1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八單元 金屬和金屬材料,課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),（第1課時(shí)）,思考？ 1.飲料罐用鋁做比用鐵做更好，同學(xué)們知道這是為什么嗎？ 2.黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。 你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？,物理方法：,化學(xué)方法：,鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。,這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。,4Al +3O2 = 2Al2O3,鎂,鐵,結(jié)論：鎂比鐵活潑,高溫?zé)捊?“真金不怕火煉”,說明金即使在高溫時(shí)，也不與氧氣反應(yīng)。,在加熱的條件，紫紅色的銅與氧氣反應(yīng)，生成黑色的氧

2、化銅,銅,金,結(jié)論：銅比金活潑,（一）.金屬能與O2反應(yīng),鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。,金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，,但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。,3Fe+2O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,2MgO22MgO,2Cu+O2 = 2CuO,Mg,Fe,金屬的化學(xué)性質(zhì),1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不相同,一、金屬與氧氣的反應(yīng)： 1、常溫能反應(yīng)： 鎂、鋁 2、高溫下能反應(yīng)：鐵、銅 3、高溫下也不能反應(yīng)：金,知識(shí)歸納,金屬活動(dòng)性: 鎂、鋁 鐵、銅金,通過金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性。,提出問題： 那么我們有沒有其它方法來驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序呢？

3、,1、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀鹽酸，對比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。2、分別取鎂、鋅、鐵、銅于試管中，加入稀硫酸反應(yīng)，對比觀察反應(yīng)現(xiàn)象。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請你推測這四種金屬的活動(dòng)性？,活動(dòng)與探究,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,誰強(qiáng)誰弱你看清楚了嗎？,放出氣泡速度最快， 反應(yīng)最劇烈。,放出氣泡速度較快， 反應(yīng)較為劇烈。,放出氣泡速度緩慢， 反應(yīng)較為緩和。,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnS

4、O4 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,Mg、Zn、Fe、,二、金屬與酸的反應(yīng)： 1、能反應(yīng)： 鎂、鋅、鐵 不能反應(yīng)：銅 2、反應(yīng)的劇烈程度：鎂鋅鐵,結(jié)論： 1、根據(jù)是否反應(yīng)：鎂、鋅、鐵均比銅活潑。 2、根據(jù)反應(yīng)的激烈程度：鎂鋅鐵,知識(shí)歸納,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,思考：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有何區(qū)別。,單質(zhì),化合物,化合物,單質(zhì),置換反應(yīng)

5、:,這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 (基本反應(yīng)類型）,A+BC=+,AC,B,以上兩個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？為什么？,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)：把鐵釘放入硫酸銅溶液中,現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 （需記憶）,信息資料：根據(jù)上面的反應(yīng)能發(fā)生,可以判定 活動(dòng)性：FeCu,還有其它證明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法嗎?,你能否得出金屬和化合物溶液反應(yīng)的一般規(guī)律嗎？,鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),1、用一根砂紙打磨過的鋁絲和鐵絲分別浸入硫酸銅溶液中2、用一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中 3、用一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中

6、,CuAl,無,無,實(shí)驗(yàn)3,CuAg,Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,銅絲表面有一層銀白色物質(zhì),實(shí)驗(yàn)2,AlCu,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu,鋁絲表面有一層紅色物質(zhì),實(shí)驗(yàn)1,推測,方程式,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,歸納Al、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性：AlCuAg,活動(dòng)與探究,Al、Cu、Ag的活潑性比較,常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb(鉛) 、( H )、Cu、Hg、Ag、Pt(鉑)、Au（金）,記憶技巧,巧記方法: 名叫賈蓋的那個(gè)美女, 新貼個(gè)喜字遷往新居成親, 帶去了童工和銀、鉑、金。,金屬活動(dòng)

7、順序性的應(yīng)用,1在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（前換后；強(qiáng)換弱）,固體不能反應(yīng),屬于化合反應(yīng)的有: 屬于分解反應(yīng)物有:屬于置換反應(yīng)的有:,H2+CuO=Cu+H2O S+O2=SO2 C+H2O=CO+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2CO3=H2O+CO2 CO+CuO=Cu+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2,點(diǎn)燃,高溫,2.下列反應(yīng),你掌握了嗎？,高溫,

8、3、判斷下列金屬能否與酸反應(yīng)生成氫氣 1）Al+HCl - 2）Au+H2SO4- 3）Cu+FeSO4 - 4）Zn+AgCl(不溶)-,我能行,4、廢舊計(jì)算機(jī)的一些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Au等金屬經(jīng)物理方法處理后，與足量稀鹽酸反應(yīng)，再過濾，剩余固體中一定沒有的金屬（ ） 5、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？,A、Cu Ag B、Fe Zn C、Fe Cu D、Ag Au,因?yàn)樗嵝允称窌?huì)與鋁、鐵反應(yīng)而將其腐蝕,再展身手,8、判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng) Fe 和 CuSO4溶液 Zn 和 Cu(NO3)2溶液 Cu 和 AgCl(不溶） Cu 和 AgNO3溶液

9、 Zn 和 MgCl2溶液 Cu 和 Hg(NO3)2溶液 9、有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ） A. XYZ B. YZX C. YXZ D. XZY,B,11. A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A + H2SO4 = ASO4 + H2 C + H2SO4 不反應(yīng) 試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?( ) A.ABC B. ACB C.BCA D.CAB 12、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（ ） A.MgCl2溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸,B,B、D,一、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易