1、1.復(fù)分解反應(yīng)的概念：,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng) 。,2.表達(dá)式：AB + CD,特 點(diǎn)：,AD,+ CB,雙交換，價(jià)不變,活動(dòng)一：復(fù)習(xí)引入,下列反應(yīng)，哪些是復(fù)分解反應(yīng)？,(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （2）NaOH + HCl = NaCl + H2O （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 （5）CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O （6）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O,義務(wù)

2、教育教科書（RJ）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),課題1 生活中常見的鹽（2）,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,3.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有_或有_或有_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。,沉淀,氣體,水,活動(dòng)二：歸納條件,（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2 （3）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （4）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O,活動(dòng)三：常見酸、堿、鹽的溶解性,下列物質(zhì)哪些是沉淀？ CaCO3 NaOH Cu(OH)2 NaCl Ba

3、SO4 Mg(OH)2 BaCO3 Na2SO4 AgCl Fe(OH)3,活動(dòng)四、實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證條件,要求：先判斷能否發(fā)生反應(yīng)，再實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,甲組：,要求：先判斷能否反應(yīng)，再實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,乙組:,要求：先判斷能否反應(yīng)，再實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,丙組：,【結(jié)論】：,1.只有滿足_時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。 2.有氣體生成和有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)，常常伴隨著_和_等明顯現(xiàn)象。有些復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生了，但觀察不到明顯現(xiàn)象。,有沉淀或有氣體或有水生成,產(chǎn)生氣泡,有不同顏色的沉淀生成,活動(dòng)五、化學(xué)方程式的書寫,1.在學(xué)案上完成實(shí)驗(yàn)中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。,2.討論

4、：復(fù)分解反應(yīng)有幾種類型,一、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，能反應(yīng)的請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,嘗試訓(xùn)練,2.從CuO、H2SO4、稀鹽酸、Ca(OH)2、NaOH、 BaCl2、Na2CO3、 CuSO4、NaCl這七種物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出化學(xué)方程式。 酸 + 堿： 酸 + 鹽： 堿 + 鹽： 鹽 + 鹽：

5、金屬氧化物+酸：,課堂練習(xí)：,復(fù)分解反應(yīng),1定義： 2特點(diǎn)： 3條件：,由兩種化合物互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應(yīng),化合物雙交換，化合價(jià)不變 AB + CD = AD + CB,生成物中有：沉淀、氣體或水生成時(shí),課堂小結(jié)：,2、在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（ ） ACaCl2、 Na2CO3 、KNO3 BNaNO3、FeCl3 、HCl CNaCl、Ba(NO3) 2、NaOH DH 2SO4、NaOH、Na2CO3,1、將下列各組中兩種物質(zhì)的溶液相互混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、 HCl和Ca(OH)2 B、 Na2CO3和H2SO4 C、AgNO3和BaCl2 D、KCl和CuSO4,3.完成下列化學(xué)方程式： Na2CO3 + _ = NaOH + _ _ + H2SO4 = HCl + _ _ + _ = AgCl + _,嘗試訓(xùn)練,知識(shí)拓展 1.常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨硝溶、常見五酸都易溶；氯化物除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇；堿溶鉀鈉鋇鈣；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。 2常見的七種沉淀： 白色沉淀：硫酸鋇 BaSO4