1、第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.運(yùn)用微觀的思想，從反應(yīng)物分子和生成物分子中化學(xué)鍵變化的角度，在本質(zhì)上認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系。2.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系。1從微觀的角度來認(rèn)識(shí)化學(xué)變化(1)原子是化學(xué)變化中的_粒子，原子可以相互結(jié)合形成_。在化學(xué)變化中，_分成更小的_，_又重新組合成新的_。(2)化學(xué)變化的過程，實(shí)質(zhì)上是_分子內(nèi)化學(xué)鍵的_和_分子內(nèi)化學(xué)鍵的_。2化學(xué)鍵的概念是_。一般化學(xué)物質(zhì)主要由_鍵或_鍵結(jié)合而成。化學(xué)鍵形成的原因是_，其體系的總能量

2、變化是_。3氯化鈉晶體受熱熔化，需要克服的作用力是_。要使氯分子分解變?yōu)槁仍?，需要克服的作用力是_，變化后，其體系的總能量_(填“升高”、“降低”或“不變”)。知識(shí)點(diǎn)一斷開或形成1 mol某化學(xué)鍵的能量變化探究活動(dòng)1斷開或形成1 mol H2中化學(xué)鍵的能量變化(1)在1 mol氫分子中，含有_ mol氫原子，含有_ mol HH鍵。(2)已知在25 和101 kPa條件下，由2 mol H原子形成1 mol HH鍵時(shí)，放出436 kJ的能量。若要使1 mol氫分子變?yōu)? mol氫原子時(shí)，需要斷開1 mol HH鍵，其能量變化是_。2斷開或形成1 mol CH4中化學(xué)鍵的能量變化(1)CH4的

3、電子式是_，結(jié)構(gòu)式是_，1 mol CH4分子中含有_ mol CH鍵。(2)在CH4中，斷開1 mol CH鍵要吸收415 kJ的能量。若要形成1 mol CH4中的CH鍵其能量變化是_。歸納總結(jié)在25 和101 kPa的條件下，由原子形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)所_，與斷開該1 mol化學(xué)鍵所_是相等的?；顚W(xué)活用1鍵能是指在25 、1.01105 Pa，將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。如HH鍵的鍵能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子變成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HC

4、l鍵的鍵能為431 kJmol1，下列敘述正確的是_。A每生成1 mol HCl鍵放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl鍵吸收431 kJ能量C每拆開1 mol HCl鍵放出431 kJ能量D每拆開1 mol HCl鍵吸收431 kJ能量(2)已知鍵能：HH為436 kJmol1；HF為565 kJmol1；HCl為431 kJmol1；HBr為366 kJmol1。則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DH2(3)能用鍵能大小解釋的是_。A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B常溫常壓下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)中

5、的能量變化探究活動(dòng)1化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程，一是要_反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，這一過程需要克服原子間的相互作用，因此要_能量；二是要_生成物中的化學(xué)鍵，這一過程會(huì)_能量。因此，化學(xué)鍵的_是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。2化學(xué)反應(yīng)中存在兩大變化，即_變化和_變化。由于拆開不同的化學(xué)鍵_的能量_，形成不同的化學(xué)鍵_的能量也_，所以化學(xué)反應(yīng)中總會(huì)伴有_的變化，最終的反應(yīng)結(jié)果表現(xiàn)為_能量和_能量。3化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的兩種類型：_能量和_能量。(1)從化學(xué)鍵的角度理解反應(yīng)物、生成物中化學(xué)鍵的變化關(guān)系反應(yīng)類型斷裂舊化學(xué)鍵_的總能量形成新化學(xué)鍵_的總能量_能量斷裂舊化學(xué)鍵_的總能量形成新化學(xué)鍵_的總能量_能

6、量(2)從物質(zhì)儲(chǔ)存化學(xué)能的角度理解反應(yīng)物、生成物儲(chǔ)存的化學(xué)能的大小關(guān)系反應(yīng)類型反應(yīng)物的總能量生成物的總能量_能量反應(yīng)物的總能量生成物的總能量_能量歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量的判斷(1)化學(xué)反應(yīng)放出能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物中化學(xué)鍵_和生成物中化學(xué)鍵_的相對大小。若用E總吸表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷開時(shí)所吸收的能量，E總放表示生成物化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的能量，化學(xué)反應(yīng)能量變化EE總吸E總放。若E為_則吸收能量，為_則放出能量。(2)各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)所儲(chǔ)存的化學(xué)能不同?；瘜W(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生了變化，化學(xué)能也隨之而改變，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出能量可用下圖形象地表示：活學(xué)活用2下列說法中

7、正確的是()A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都會(huì)伴隨有能量變化B伴有能量變化的物質(zhì)變化過程都是化學(xué)變化C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量理解感悟化學(xué)變化過程中肯定會(huì)伴有能量的變化，但伴有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化過程中既有能量變化又有物質(zhì)變化。3化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198PO：360O=O：498若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6中的能量

8、變化為()A吸收1 638 kJ能量B放出1 638 kJ能量C吸收126 kJ能量D放出126 kJ能量理解感悟化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量大小的計(jì)算公式為HE反應(yīng)物E生成物。H表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量的多少E反應(yīng)物表示反應(yīng)物的總鍵能E生成物表示生成物的總鍵能若H為正值時(shí)表示吸收能量，為負(fù)值時(shí)表示放出能量。1判斷下列說法的正誤，正確的在括號(hào)內(nèi)畫“”，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)畫“”。(1)所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。()(2)不同的化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量一般是不相同的。()(3)同一化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的用量不同時(shí)，放出或吸收的能量卻相同。()(4)放出能量越多的反應(yīng)，通常生成物越不穩(wěn)定。()(5)因?yàn)闅?/p>

9、氣燃燒是放出能量的，所以水的分解反應(yīng)一定是吸收能量的。()2下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化3下列過程中一定釋放出能量的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C分子拆成原子 D原子組成分子4對于放熱反應(yīng)2H2O22H2O，下列說法中正確的是()A生成H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于生成物H2O所具有的總能量C反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于生成物H2O所具有的總能量D反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量

10、變化關(guān)系學(xué)習(xí)準(zhǔn)備區(qū)1(1)最小分子分子原子原子分子(2)反應(yīng)物斷裂生成物形成2使離子或原子相結(jié)合的作用力離子共價(jià)原子的價(jià)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移或形成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)降低3離子鍵共價(jià)鍵升高學(xué)習(xí)探究區(qū)知識(shí)點(diǎn)一探究活動(dòng)1(1)21(2)吸收436 kJ的能量2 (2)放出4 mol415 kJmol11 660 kJ的能量歸納總結(jié)放出的能量吸收的能量活學(xué)活用1(1)A、D(2)A(3)A解析由題目所給信息可知，鍵能是指將1 mol理想氣體分子拆開為中性氣態(tài)原子時(shí)所需要的能量。鍵能越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鍵能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而一些物理性質(zhì)如熔、沸點(diǎn)(揮發(fā)性)的高低等取決于分子間作用力的大小。知識(shí)點(diǎn)二探究活動(dòng)1斷開吸收形成釋放斷裂和形成2物質(zhì)能量消耗不同釋放不同能量吸收放出3放出吸收(1)吸收釋放放出吸收釋放吸收(2)放出吸收歸納總結(jié)(1)斷裂時(shí)所吸收的能量形成時(shí)所放出的能量正值負(fù)值活學(xué)活用2A3B斷鍵吸收的能量：6 mol PP鍵為6198 kJ；3 mol O=O鍵為3498 kJ，共為2 682 kJ；成鍵放出的能量為12 mol PO鍵共12360 kJ4 320 kJ；故反應(yīng)放出能量大于吸收能量，放出的能量為4 320 kJ2 682 kJ1 638 kJ。學(xué)習(xí)檢測區(qū)1(1)(2)(3)(4)(5