1、單元復(fù)習(xí) 六【章節(jié)知識網(wǎng)絡(luò)】【章節(jié)強(qiáng)化訓(xùn)練】1. 化學(xué)反應(yīng)中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是 ( )A 原電池是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B TNT爆炸是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能C 鋁熱反應(yīng)是將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D 甲烷燃燒是將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能答案：D2. （2010北京豐臺一模）X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且H=H1+H2，則X、Y可能是（ ）C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2ABCD答案：C3. （2010北京豐臺一模）X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是（ ） 圖I 圖II 圖IIIA

2、該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g) +3Y(g) 2Z(g) H=（E2E1）B若圖III中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，則其變化符合圖III中曲線C該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低D圖II中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線答案：C4. （2010北京延慶一模）下列說法正確的是AK+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl 大量共存的溶液，一定是無色溶液B活化能越大的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱不一定越大C因為NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡DCH3COOH與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時

3、，c(CH3COO-) = c(Na+) 答案：B5. （2010北京西城一模）反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是A12 g C(s)與一定量(g)反應(yīng)生成14 g CO(g) 放出的熱量為1105 kJB2 mol C(s)與足量(g)反應(yīng)生成(g)， 放出的熱量大于221 kJC該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 D該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差答案：B6. 分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是( )A.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）；H0B.2 A（g）+ B(g) 2 C（g）； H0C.2A + B 2 C

4、；H0D.2C 2 A +B ；H0答案：A7. 已知在25、101Kpa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。則表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；H =-96.80KJ/mol B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =-11035.20KJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H =+11035.20KJ/molD. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H

5、2O(g)；H =-96.80KJ/mol答案：B8. 使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知： C(s)+1/2O2(g)CO(g) HQ1kJ/mol，CO(g)1/2O2(g)CO2(g) HQ2kJ/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) A1/2Q2 kJ B1/3Q2 kJ C1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 Kj答案：A9. 現(xiàn)有 CO，H2，CO2組成的混合氣體116.6升(標(biāo)況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；H=-571.6

6、KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); H=-282.8KJ/mol,則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)最接近于 （ ） A 80% B 60% C 40% D 20%答案：C10. 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g)N2O4(g)； H+ 8.7kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 ( ) A. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1076.

7、7 kJ/mol B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g)； H1076.7 kJ/mol C. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H542.7 kJ/mol D. 2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g)； H1059.3 kJ/mol 答案：A11. 根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是 ( ) A S的燃燒熱為297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g)

8、放出的熱量大于297.23KJ C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的熱量小于297.23KJ D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量答案：C12. 已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3；H= -197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時放出熱量Q1KJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時放出熱量Q2KJ。下列關(guān)系正確的是 ( )AQ1=Q2=197BQ1=Q2197CQ1Q21

9、97DQ2Q10。將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應(yīng)室1(假設(shè)容積為100L)，10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V(H2)=_。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_。(2)已知：CH3OCH3 (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1323 KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484 KJ/mol；及CO的燃燒熱：283KJ/mol。在一定條件下，反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，該熱化學(xué)方程式為_。（本題涉及的條件均在同一條件下）(3) 反應(yīng)室3中在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +2H2(g

10、) CH3OH(g)。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖1所示。0 T1 T2 T3 T/cba(甲醇)0500、K2.00106300、K2.42104n1n2t2t1t/minn(甲醇)/mol圖1 圖2則：該正反應(yīng)的H_0(填“”或“=)，判斷的理由是_。500時，t2時刻向容器中再充入1molCO和2molH2，重新達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率 （“增大”、“減小”或“不變”）。在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T

11、3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說法正確的是_Aa、b、c三容器5min時的正反應(yīng)速率大小為：bacB達(dá)到平衡時，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為abcC5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。D將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓答案：(1)0.0003molL-1min-1（1分） c(CO) c 3 (H2) / c (CH4) c (H2O) （1分）(2)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=211 KJ/mol（2分）(3) ”“”或“=”，下同）；若T1、T

12、2時刻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2。 （3）X的非金屬性比M （填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是 （用離子方程式表示）。答案：（每空2分，共14分） （1）；離子鍵和非極性共價鍵；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2） （3）強(qiáng)；SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3（膠體）23. （2010北京延慶一模）（20分）有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元 素有關(guān)信息A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CM層上有3個電子D短周期原子半徑最大的主族元素E其單質(zhì)是淡黃色固體F

13、最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式 （2）下列說法正確的是 (填序號)。 實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物 用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液 C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原 D單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中。鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一 D的電子式為（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反

14、應(yīng)中的作用是 A漂白劑 B氧化劑 C還原劑 （4） 已知：2A2(g) A24(g)；H0。在恒溫恒容條件下，將一定量A2和A24的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。 a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 。前10 min內(nèi)用A2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A2)= molL-1min-1。反應(yīng)在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)= （可用分?jǐn)?shù)表示）。反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：K(2) K(1)（填“”、“=”或“”）。請在圖16坐標(biāo)中畫出1 mol A24通入2L的密閉容

15、器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。（5）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（A族）Te（碲） 、Se（硒）、E、（氧）氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系_。寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。答案：（20分）(每空2分)（1）Ca（OH）2+2NH4Cl = Ca Cl 2+2NH3+ 2H2O （2） (少選1個得1分，少選2個或多選不得分) （3）C（4） b,d 0.04 10/9 = （5） 非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然;H2Se(g

16、)Se(s)H2(g) H81kJ/mol24. （2010北京順義一模）（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知 2 CH4 (g) + 3O2 (g) 2 CO (g) + 4 H2O(l) H1 = 1214.6 KJ/mol 2 CO (g) + O2(g) 2 CO2 (g) H2 = 566 kJ/mol則反應(yīng)CH4(g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) 的H = 。（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電

17、極反應(yīng)式是：CH4 + 10 OH 8e CO32+ 7 H2O；通入2的一極，其電極反應(yīng)式是 。（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為： ；電解一段時間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH= 。（4）將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minH2OCOCO2CO1650241.62.45

18、2900120.41.633900abcdt 實驗1中以(H2) 表示的反應(yīng)速率為 。 實驗2中的平衡常數(shù)是 （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。 該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。 若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是 （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。答案： （14分）（1）H890.3KJ/mol （2分）（2）O2 + 4e_ + 2H2O 4OH （2分）（3）2Cl + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH（2分） 13 （2分）（4） 0.16 mol / (Lmin)（1分） 0.17 （2分） 放 （1分） b = 2a （

19、2分）25. （2010北京東城一模）（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。 （1）氮元素在周期表中的位置是 。 （2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是 。 （3）已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol-1CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol-1 根據(jù)和，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，H= 。 關(guān)于和，下

20、列說法正確的是 （填字母）。 a. 由于反應(yīng)可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)Vs05001000c(N2O3)/molL15.003.522.48 現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖所示，其中Y為CO2。 寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。 在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為 答案： （16分）：每空2分 （1）226.3kJ （2）低于 c n/3；2.08 （3）0.00592molL-1s-1 H2+CO2e=CO2+H2O陽極：N2O4+2H

21、NO32e=2N2O3+2H+28. 已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱 寫出H2完全燃燒熱化學(xué)方程式 若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量 890KJ（填“ =”、“”） 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是 （ ） 若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是 答案： H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H=-286kJmol1 283a kJ Q 890a kJ 284.5a kJ Q 586.5a kJ29. 已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.0kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒