1、,初中化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí),知識(shí)點(diǎn)一：與化學(xué)式相關(guān)的計(jì)算 1、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 計(jì)算式： 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 2.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算： 相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，符號(hào)為Mr，如化學(xué)式為AmBn的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量Mr=A的相對(duì)原子質(zhì)量m+B的相對(duì)原子質(zhì)量n. 3.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 （1）化合物里各元素的質(zhì)量比是原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積之比。 （2）公式為：各元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積之比。如化學(xué)式為AmBn物質(zhì)中，A、B兩元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量m:B的相對(duì)原子質(zhì)量n,該元素一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（）,一個(gè)碳-12原子實(shí)際質(zhì)量

2、的1/12（),4.計(jì)算中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的各元素總質(zhì)量之比。（2）公式為： 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%,某元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù),物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,知識(shí)點(diǎn)二、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 1、理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟 具體的計(jì)算步驟如下： （1）設(shè)未知量，求什么設(shè)什么 （2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子(或

3、原子)質(zhì)量總和的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）簡(jiǎn)明地寫出答案。,4、注意問(wèn)題：對(duì)題目中所給的“足量”、“過(guò)量”、“恰好反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)，要認(rèn)真對(duì)待，正確理解，一般來(lái)說(shuō)： “適量”兩種（或多種）反應(yīng)物之間按一定量比恰好反應(yīng)。 “足量”一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無(wú)剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，也可能過(guò)量。 “恰好反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”完全反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)剩余。 “充分反應(yīng)”同“足量”,5、利用化學(xué)方程式計(jì)算的幾種類型： （1）已知某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （2）有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量間的計(jì)算 （3）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的含有體積、密度與質(zhì)量間換

4、算的有關(guān)計(jì)算。 （4）關(guān)于過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算。 （5）多步反應(yīng)的計(jì)算 （6）其他類型的計(jì)算,知識(shí)點(diǎn)三、溶液的相關(guān)計(jì)算 1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (1)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)或溶劑的量變化時(shí)，溶液的濃度也會(huì)變化 若溶質(zhì)的量增加，溶劑的量不變，則溶液的量增加，溶液會(huì)變濃 若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，則溶液的量減少，溶液會(huì)變稀 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量增加，則溶液的量增加，溶液會(huì)變稀 若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，則溶液的量減少，溶液會(huì)變濃 （2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與 溶液質(zhì)量之比。 （3）公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% = 100%,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

5、,（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的類型 1）利用公式的基本計(jì)算 a.已知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。直接利用公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% b.已知溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。利用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量 c.已知溶質(zhì)的的質(zhì)量呀、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液的質(zhì)量，利用公式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量（溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）,2）質(zhì)量、體積、密度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 公式：溶液的質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度 3）溶液的稀釋與濃縮 溶液的稀釋：加水稀釋；加稀溶液稀釋 加水稀釋：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)

6、的質(zhì)量不變：m濃w濃%=（m濃+m水）w稀% 溶液的濃縮：添加溶質(zhì)；蒸發(fā)溶劑；加入濃溶液 蒸發(fā)濃縮：濃縮前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變：（m稀-m水）w濃%=m稀w稀%,4）配制溶液的計(jì)算 用溶質(zhì)和水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量；用托盤天平稱量所需溶質(zhì)，倒入燒杯中；把水把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定體積的水，倒入盛有溶質(zhì)的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)溶解；把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。 導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的因素： a.稱量時(shí)物質(zhì)和砝碼的位置放錯(cuò)。若砝碼放在天平的左盤，則實(shí)際稱量會(huì)比需要的小，從而導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7、變小 b.量筒量取水的體積時(shí)讀取示數(shù)錯(cuò)誤，仰視讀數(shù)所量取水的實(shí)際體積大于理論量，將會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；俯視讀數(shù)所量取水的實(shí)際體積小于理論值，將會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 c.將量筒中的水倒入燒杯是灑落到外面或未倒凈，將導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 d.所用固體不純，將會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。,2、固體溶解度的計(jì)算公式 根據(jù)固體溶解度的計(jì)算公式溶解度（S） = 100g可推導(dǎo)出： = 和 = 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶劑的質(zhì)量,溶解度,100g,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,溶解度,溶解度+100g,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶解度,100g+溶解度,例1、我國(guó)從199

8、4年開(kāi)始強(qiáng)制食鹽加碘，即在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），以防治碘缺乏病的發(fā)生，2010年將適當(dāng)下調(diào)現(xiàn)行食鹽加碘量。各地將根據(jù)本地區(qū)實(shí)際情況作相應(yīng)調(diào)整。深圳已率先做出調(diào)整，由原來(lái)每千克食鹽含碘40mg下調(diào)25mg。（提示：碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127） （1）碘酸鉀中碘元素、鉀元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)； （2）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；保留至0.1%或用分?jǐn)?shù)表示） （3）請(qǐng)為我市某企業(yè)計(jì)算：售往深圳的加碘食鹽每袋（500g）應(yīng)比調(diào)整前少加碘酸鉀多少毫克。,解析：本題考查與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算。第（3）問(wèn)售往深圳的加碘食鹽每袋重量為500g，食鹽加碘量每千克食鹽含碘從40mg下調(diào)至25mg，所以500

9、g 食鹽中少加碘的質(zhì)量為（40-25）2=7.5mg，每500g食鹽中少加碘酸鉀的質(zhì)量為7.5mg59.3%=12.6mg 答案（1）127：39：48 （2）59.3%（或127/214） （3）每500g食鹽中少加碘的質(zhì)量為 （40-25）2=7.5mg，則每500g食鹽中少加碘酸鉀的質(zhì)量為7.559.3%=12.6mg,例2、16gFe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：本題出現(xiàn)的兩個(gè)數(shù)據(jù)中，只有16gFe2O3完全反應(yīng)，而184g是硫酸溶液的質(zhì)量，因而不能直接作為方程式計(jì)算的已知量。 答案：解：設(shè)16gFe2O3與稀H2SO4完

10、全反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的質(zhì)量為。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,160,400,16g,160:400=16g: =40g Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40/（16+184）100%=20%,例3、為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g，平均分四次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： （1）上表中的數(shù)值為_(kāi)。 （2）現(xiàn)用60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制上述實(shí)驗(yàn)中所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，需加入多少克水？ （3）固體混合物中，鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？,解析：由表可知，25g稀硫酸能生成0.15gH2,10g固體完全反應(yīng)共生成氫氣0.4g，所以第二次加入25g稀硫酸也能生成0.15gH2,則=0.15+0.15=0.3 答案（1）0.3 （2）解：設(shè)產(chǎn)生0.15gH2需要H2SO4的質(zhì)量為，需要加水的質(zhì)量為y。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2,98,2,0.15,98:=2:0.15,=7.35g H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.35/2510