1、7+4化學(xué)試題練習(xí)27、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是（ ） C若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：H2OO2CO2C6H12O6微生物用電器質(zhì)子交換膜 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） A B C D8、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）A放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移B電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O66H2O2

2、4e=6CO224HC該電池能夠在高溫下工作D在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/6L9、某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH7。取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。在濾液中加入AgNO

3、3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（ ）A肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42、CO32B肯定存在的離子是Na+、K+、SO32、Br C無法確定原溶液中是否存在ClD若步驟改用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32 B15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的CCl鍵的數(shù)目為1.5NA D7.1gCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為小于0.1NA11、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測不正確

4、的是 Br2的苯溶液NaOH溶液 濃H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽動(dòng)銅絲稀HNO3NaOH溶液FeCl3飽和溶液沸水空氣A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜止，上層溶液顏色變淺B實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)12、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH313

5、0放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述正確的是 A放出熱量關(guān)系：a b C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 13、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為（ ）A0.3 mol B0.4 mol C0.5 mol D0.6 mol25（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中Z位于A族。請(qǐng)回答下列問題。 （1）W原子中未成對(duì)電子

6、數(shù)： 個(gè)； WY2電子式為： 。能說明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是 （舉一例）。（2）W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%（體積分?jǐn)?shù)）的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種用途 。 （3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1 mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414 kJ；生成1 mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為

7、。26、某芳香族化合物A分子式為C8H9OBr，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中某些生成物已略去）。其中A、E與FeCl3溶液均不能發(fā)生顯色反應(yīng)，G的相對(duì)分子質(zhì)量為274。H+NaOH溶液銀氨溶液Cu / O2ABCDEFGH2，催化劑請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）E分子所含含氧官能團(tuán)的名稱是_、_。（3）由C生成D的化學(xué)方程式是：_。（4）由E和F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為：_。其化學(xué)方程式是： （5）B與銀氨溶液反應(yīng)生成C的實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)壁沒有得到光亮如鏡的物質(zhì)，而是得到黑色沉淀，可能原因是 。27、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣抗過

8、敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3103.0%），工藝流程為： 工業(yè)CaCO3溶解鹽酸除雜氫氧化鈣過濾濾渣酸化鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶（160）CaCl22H2O（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃杯外還有 。濾渣主要成分的化學(xué)式 。（3）酸化時(shí)加鹽酸的目的為： ，防止Ca2+ 在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。（5） 為測定樣品中CaCl2 2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.0

9、4mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。通過計(jì)算，樣品中含CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。若所測樣品 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為 。28.用右圖裝置可證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)：（1）將A與B連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式_ _。（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量白色固體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該固體的成分：提出合理假設(shè)：假設(shè)1：該固體為NaOH和Na2CO3； 假設(shè)2：該固體只有N

10、a2CO3； 假設(shè)3：該固體只有 。 假設(shè)4：該固體為_ _。. 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1的固體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。（步驟可不填滿也可增加）限選的試劑、儀器： 1moLL1HCl、1molL1 MgCl2、0.5moLL1BaCl2和1molL1 Ba(OH)2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：選擇題答案：7-13：D、B、B、D、C、A、A25、（16分）（每空2分）（1）2； 酸性強(qiáng)弱：HClO4H3PO4（其他合理答案也給分）（2）CH3CH2OH CH3CH2OH3O2 2CO23H2O（其他合

11、理答案也給分）（3）2H+2eH2 2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O（4）Na2O（s）1/2 O2（g）Na2O2（s）；H97 kJ/mol26、（12分）（每空2分）(1) （2）羥基、羧基(共2分)（3）（4）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） （5）試管未洗凈、加熱溫度過高（或未使用溫水?。?、反應(yīng)過程振蕩而未靜置等27、（14分）（每空2分）(1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O (2) 普通漏斗； Fe(OH)3 、 Al(OH)3（3）除去過量的氫氧化鈣；（4）溫度太高CaCl2 2H2O會(huì)失水（5）(214720.3910-4/0.7522 )100% =79.7% ，Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏大28、（16分）（每空2分）（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶（或：水倒吸進(jìn)入燒瓶）2OH+CO2=CO32+H2O（或OH+CO