1、海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學 20151本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列與金屬腐蝕有關的說法中，不正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕B電化學腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程D

2、鋁具有很強的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應2下列關于材料的說法中，正確的是A光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料B棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水C航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料D食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3下列說法正確的是A2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種B和互為同系物C順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同D的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷4下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ACr2O72-CrO42- BHNO3 NO2 CSiO2 SiDCH3CH2OHCH3CHO 5下列事實對應的化學用語正確的是A金屬鈉加入滴有酚酞

3、的水中，溶液變紅：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2B用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H2OC將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+ 2H2O + CO32-D將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O6關于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是A溶質水解反應：HCO3- H2OH3OCO32B離子濃度關系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒濃度關系：c(Na)c(HCO3

4、) c(H2CO3)c(CO32)D微粒濃度關系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)7N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HD等體積的兩溶液分別與0.01 molL-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：12工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體。下列說法不正確的是ACN-中碳元素的化合價為+2B該反應的產(chǎn)物之一是無毒的N2C當1 molCN-參與反應時，轉移3 mol e-D處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L13下述實驗方案能達到實驗目的的是編號AB C D實驗方案實驗目的實驗室

5、制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應14工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。反應的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.910-22.410-4110-5下列說法正確的是A該反應的H 0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率C工業(yè)上采用5 103 kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉化率高Dt時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100第II卷（

6、非選擇題，共58分）15（11分）電解質的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1 molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。 滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。V1和V2的關系：V1V2（填“”、“=”或“AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟

7、1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式。步驟3中現(xiàn)象a是。用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象。16（13分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對鋼

8、閘門A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母序號）。a碳棒 b鋅板 c銅板用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）圖2中，鋼閘門C做極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應式為，檢測該電極反應產(chǎn)物的方法是。圖3 圖4（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為。鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛

9、酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。N電極上的電極反應式為。若有2molH+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為mol。17（12分）有機物PAS-Na是一種治療肺結核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質的路線如下：回答下列問題：（1）生成A的反應類型是。（2）F中含氧官能團的名稱是；試劑a的結構簡式為。（3）寫出由A生成B的化學方程式：。（4）質譜圖顯示試劑b的相對分子質量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結構，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式：。（5）當試劑d過

10、量時，可以選用的試劑d是（填字母序號）。 aNaHCO3bNaOHcNa2CO3（6）寫出C與NaOH反應的化學方程式。（7）肉桂酸有多種同分異構體，符合下列條件的有種。a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應，且1mol該有機物最多生成4molAg。由上述符合條件的同分異構體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結構簡式（任寫一種即可）。18（10分）Na2S2O35H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質的流程如下。已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質硫。IIpH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣?/p>

11、列問題：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以選用（填字母序號）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）。A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是。裝置B的作用是。C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、和。（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為。19（12分）某?；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3

12、溶液的反應，所用裝置如下圖所示。 A B（1）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。步驟配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學方程式：。（2）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。解釋SO2與FeCl3

13、溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：。寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了步驟的實驗。步驟往5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5mL重新配制的1molL-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為。（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：ISO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物

14、Fe(HSO3)2+離子；II紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；III。海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習化學參考答案20151第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案DCADBCA題號891011121314答案BDABCCD第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負分。2 簡答題中劃線部分為給分點。3化學方程式評分標準：（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件

15、或未配平均不得分，但不重復扣分。“”視為反應條件。（4）不寫“”或“”不扣分。4合理答案酌情給分。15（13分，未標分數(shù)的空，每空1分）（1） CH3COOHCH3COO+H+ （2分） b、c（2分，漏選得1分，錯選不得分）（2）I 0.1molL-1醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH)（3）Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分）出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因為溶解度：AgIMgAl （分） 原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱（分，答出關鍵字得分）（3）NaH（分） NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（2分，

16、反應物和生成物、配平各1分）18（共6分）（1）（2分）（2） c(CH3COO-)= c(NH4+) c(H+)= c(OH-)（2分，準確表述出各種離子濃度關系得分）（3）HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強（2分，答對兩點中任意一點可得分）高溫高壓催化劑19（共10分）（1）N2+ 3H2 2NH3（2分，有錯不得分）（2） 72.6 （1分） 強（1分）微生物（3） （1分） 14（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（1分，有錯不得分）（5）2NO2-+ 6e- + 4H2O =N2+8OH-（2分，氣體符號錯不扣分，其他

17、有錯不得分）20（共10分）（1）+571.2 （2分） （2）途徑1： CO32-+Ba2+ =BaCO3（1分） BaO9H2OBa(OH)28H2O（1分）途徑2：20或常溫（2分，答其他溫度不得分）20時4種物質中Ba(OH)28H2O溶解度最小（1分，答常溫得分，不答溫度不得分）（3）BaSCuO9H2OBa(OH)28H2OCuS（2分，反應物生成物和配平各1分） 為減少過濾過程中Ba(OH)28H2O的損失（1分）21（共10分）（1） 氧化性（2分） B中沉淀的質量（1分，其他答案不得分） 2HSO3-+2H+2e-= S2O42-+2H2O（2分，有錯不得分）（2） Fe3+

18、、Fe2+（2分，各1分，有錯不得分）%33.6nv m Fe3+ + Ti3+ +H2O= Fe2+TiO2+ +2H+（2分，有錯不得分） （1分）22（共16分）（1）甲苯（2分）（2） （2分）（3）醛基（2分）（4）（2分）（5）（2分，條件和可逆號1分，反應物生成物1分）（6）加成反應（2分） （7）ac（2分，有錯不得分）（8） （2分，計量數(shù)、條件錯扣1分，反應物生成物錯不得分）2015年東城區(qū)高三化學期末試卷2015.1.22本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長100分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考

19、：可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1化學在生產(chǎn)和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是A電解MgCl2溶液可制金屬鎂 B可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化C在海輪外殼上裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D“開發(fā)利用新能源”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量2.下列說法正確的是A吸熱反應都需加熱才能發(fā)生B在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作陽極，銅鹽溶液作電鍍液C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D密閉容器中進行的可逆反應，氣

20、體壓強不發(fā)生變化時說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)3.下列敘述正確的是ANa在足量O2中燃燒，消耗l mol O2時轉移的電子數(shù)是46.021023B鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.16.021023D標準狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價鍵4. 下列表述正確的是A氫氧根離子的電子式是 B二氧化碳分子的比例模型是 C芳香烴的組成通式是CnH2n-6(n6) D12C和14C的原子結構示意圖均可表示為 5. 下列關于有機物的敘述不正確的是AC4H8O2的酯有4種結構B淀粉和纖維素互為

21、同分異構體C乙醇和葡萄糖均能發(fā)生酯化反應D漂粉精和醫(yī)用酒精均可用作消毒劑6. 單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的K2SO4溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 關于常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是 A. 加水稀釋過程中，c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根據(jù)以上信息，可推斷NH3H2O為弱電解質 C. 與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(N

22、H) D. 加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O H+ + OH-正向移動8.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是ANa與水反應時增大水的用量B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強 D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量9.下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是Ac(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO、SO、K+、Na+B澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCOC鐵與稀硫酸反應后的溶液中：Fe(CN)63-、NH、Cl-、NOD空氣中：SO2、NO、N2、NH31

23、0.利用常溫下氨氣與氯氣能發(fā)生置換反應的性質，在氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖。下列有關說法不正確的是A燒瓶中會出現(xiàn)白煙B燒瓶中會立即出現(xiàn)噴泉C燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性D燒瓶內(nèi)氨氣與氯氣發(fā)生的反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比是3:2 11. LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是Aa處通入O2 Bb處為電池正極，發(fā)生了還原反應C通入O2的電極發(fā)生反應：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2OD該裝置將化學能最終轉化為電能12. 如右圖進行實驗，試管中現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是選項ab試管

24、中現(xiàn)象離子方程式A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO+ H+ = HCO；HCO+ H+ H2O + CO2C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H+ SiOH2SiO3(膠體) D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4 + H2O13. 下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法不正確的是A使用此裝置可減少導致酸雨的氣體形成B裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應和分解反應C整個過程的總反應可表示為：2SO2 + 2CaCO3 +

25、 O22CaSO4 + 2CO2D若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明排放的氣體中含SO214. 下列關于各圖像的解釋或結論正確的是 甲 乙 丙 丁A. 由甲可知：熱化學方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) DH=241.8 kJ/molB. 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1 升溫至T2 時，溶質的質量分數(shù)BAD. 由丁可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者第二部分 （非選擇題 共58分） 本部分共6題，共58分。15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催

26、化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應，如： 甲 乙 丙根據(jù)上式，請回答：（1）甲的分子式是 ；丙能發(fā)生的反應是 （選填字母）。a.取代反應 b.加成反應 c.水解反應 d.消去反應（2）以苯為原料生成乙的化學方程式是 。（3）由丙制備 的反應條件是 。（4）符合下列條件的丙的同分異構體有 種（不包括順反異構）。分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構；苯環(huán)上只有2個取代基，且其中一個是醛基。16. （10分）有機物X的結構是 （其中、為未知部分的結構）。下列是X發(fā)生反應的轉化關系圖及E的信息。E的組成或結構信息 分子中含18O及苯環(huán)結構 核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2 與NaHCO3溶

27、液反應產(chǎn)生CO2請回答：（1）按照官能團分類，G所屬的物質類別是 。 （2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是 。（3）A的結構簡式是 ；X的結構簡式是 。（4）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料。由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應條件略）： NR的反應類型是 ；RT的化學方程式是 。17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價236，2221（1）Z在元素周期表中的位置是 。（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離

28、子半徑最大的是 （填離子符號）。（3）周期表中有些處于對角(左上右下)位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現(xiàn)象，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式是 。（4）Q和R按原子個數(shù)比1:1組成的化合物甲，是一種“綠色”氧化劑。甲中所含共價鍵類型是 ?？諝怅帢O法電解制備甲的裝置如右圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中直流電源的a是 極，陰極的電極反應式是 。18.（9分） “C1化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）一定溫度下，

29、在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJ/mol。相關數(shù)據(jù)如下：容器甲乙反應物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡時c(CH3OH)c1c2平衡時能量變化放出29.4 kJ吸收a kJ 請回答： c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反應10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是 mol/(Ls)。（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b m

30、ol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。請回答：該反應屬于 （填“吸”或“放”）熱反應；p1 p2（填“”、“”或“”）。100時，該反應的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。（3）治理汽車尾氣的反應是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應。下列圖像正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。 a b c d19.（10分） 工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的NO會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中NO的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。除銹反應的離子方程式是 。判斷鐵屑洗凈的方法是 。（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是 。（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。右圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答： t1時刻前該反應的離子方程式是 。 t1時刻后