1、第五章 物質結構 元素周期率 第17講 原子結構1某元素B的核電荷數為Z，已知Bn和Am的核外具有相同的電子數，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為()AZmnBZnmCZnm DZnm解析：設元素A的質子數是x，因為B的核電荷數為Z，它的陰離子Bn中帶有Zn個電子，因為Bn與Am的核外具有相同的電子層結構，即電子數相同，所以xmZn，即xZnm，故選A。答案：A2金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是()A48Ti和50Ti的質子數相同，互稱同位素B48Ti和50Ti的質量數不同，屬于兩種元素C48Ti和50Ti的質

2、子數相同，是同一種核素D48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，互稱同素異形體解析：48Ti和50Ti的質子數相同，中子數不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，故A正確。答案：A3重水(D2O)主要用于核反應堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學和生物學中，重水常用作示蹤物質來研究反應機理等。下列說法正確的是()AD是氫的一種核素，原子核內有2個中子B1HO與DO的相對分子質量相同C3H2O與D2O互稱同位素D通過化學變化可以直接實現普通水向重水轉化解析：氘(D)原子的質量數為2，質子數為1，則中子數為1，A錯誤；1HO的相對分子質量是20，DO的相對分子質量是20，B正確；具有相同質子數、不

3、同中子數的同一元素的不同核素互稱同位素，3H2O與D2O是分子，不能互稱同位素，C錯誤；化學變化不能實現原子核內的變化，D錯誤。答案：B4下列相關說法錯誤的是()A.Cs原子中有82個中子BH與D、16O與18O互為同位素，HO、DO、HO、DO互為同素異形體C1H35Cl、2H37Cl兩種氣體的化學性質相同，但物理性質可能不同DH2、D2、T2在同條件下密度之比為123答案：B5已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構成的HCl分子中，其相對分子質量可能有()A1種 B5種C6種 D7種解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種

4、類326種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質量相同，所以HCl分子的相對分子質量數值有5種，答案選B。答案：B6某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數為abB.Xn含有的電子數為anCX原子的質量數為abnD1個X原子的質量約為 g解析：Xn中a表示質子數，b表示質量數，“n”表示X得到n個電子，則其含有的中子數為(ba)，電子數為(an)，A、B、C項錯誤；1 mol X的質量約為b g，則1個X原子的質量約為 g，D項正確。答案：D7已知某元素陰離子Rn的原子核內的中子數為(Axn)，其中A為原子的質量數。則m g Rn中的電子數為()A.

5、NA B.NAC.NA D.答案：D8設某元素原子的核內質子數為m，中子數為n，則下列推斷正確的是()A不能由此確定該元素的相對原子質量B這種元素的相對原子質量為mnC若碳原子質量為w g，此原子的質量為(mn)wD核內中子的總質量小于質子的總質量解析：由題意知，題給核素可表示為X。由于無法確定該元素有無同位素，故該元素的相對原子質量無法確定，A正確，B錯誤；若取該核素的近似相對原子質量為(mn)，則該核素的質量為(mn)w g(mn)w g，C錯誤；中子的總質量與核內質子的總質量的關系無法確定，D錯誤。答案：A9下列有關化學用語使用正確的是()A硫原子的結構示意圖：B.H2、H2、H2是氫的

6、三種同位素C原子核內有10個中子的氧原子：8OD金剛石和石墨、甲烷和乙烷都屬于同素異形體解析：硫原子的結構示意圖應寫為，A錯誤；同位素的研究對象是原子，但B項中三種粒子是氫的單質，故B錯誤；甲烷和乙烷屬于同系物，D錯誤。答案：C10在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素有()A1種 B2種C3種 D4種解析：當電子層數為1時，為H元素；當電子層數為2時，為Be元素；當電子層數為3時，為Al元素。答案：C11核電荷數為118的元素中，下列敘述正確的是()A最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C原子核外各層電子數相

7、等的元素一定是非金屬元素D核電荷數為17的元素的原子容易獲得1個電子解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子，A錯誤；氦原子的最外層有2個電子，B錯誤；鈹原子的結構示意圖為，其核外各層上的電子數相等，C錯誤；核電荷數為17的元素為Cl，其最外層有7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，D正確。答案：D12某元素X，其原子的電子層數為(n1)，最外層電子數為(2n1)。下列有關元素X的說法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強酸CX不能形成化學式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案：D13用A.質子數，B.中子數，C.核外電子數，D.最外層

8、電子數，E.電子層數填寫下列各空格。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無同位素由_決定。(4)同位素相對原子質量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定。解析：(1)原子的種類由質子數和中子數共同決定。(2)元素是核電荷數相同的一類原子的總稱，因此元素種類只與質子數有關。(3)對一確定的元素其同位素中子數不同。(4)原子的質量主要集中在原子核上，即相對原子質量取決于原子的質量數。(5)元素的原子半徑與電子層數和核電荷數有關。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14現有下列9種粒子：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)

9、H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的粒子是_。(3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O315已知某粒子的結構示意圖為 (y0)。請回答：(1)當xy10時，該粒子為_(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y8時，該粒子可能為(不少于5種)_。(3)寫出xy12與xy16的元素最高價氧化物對應水化物

10、相互反應的離子方程式：_。解析：(1)由xy10得x10y，即核內質子數等于核外電子數，該粒子為原子。(2)y8時，核外電子數為18，即為18電子粒子。(3)根據題意有，解得。即該元素為Na。，解得。即該元素為Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任寫5種即可)(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O16現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示：元素編號元素性質或原子結構X周期序數主族序數原子序數Y原子最外層電子數為a，次外層電子數為bZ原子L層電子數為ab，M層電子數為abM單質在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數是電子層數的2倍(1)寫出X、Y

11、、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結構的分子：_；含14e的雙原子分子：_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。答案：(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O217X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是7

12、價?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X原子結構示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數是_，與該離子電子總數相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_。(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍，說明X共有3個電子層， 且M層上有6個電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為7，而F元素無正價，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價陰離子，由于氮元素顯3價，氫顯1價，因