1、2020/7/30,1.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小。,2.鐵刀生銹后質(zhì)量增加。,5.1 質(zhì)量守恒定律,第一課時,猜想,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(m1)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(m2)有何關(guān)系？,紅磷燃燒,P+O2 P2O5,點(diǎn)燃,反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量有何關(guān)系？,探究,mp+mo2 = mp2o5,現(xiàn)象：,發(fā)出黃色火焰，放熱， 產(chǎn)生大量白煙，天平 仍然平衡。,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,鐵與硫酸銅反應(yīng),mFe+mCuSO4 = mCu+mFeSO4,現(xiàn)象：,鐵釘表面有紅色物質(zhì)析 出，溶液由藍(lán)色變成淺 綠色，天平仍然平衡。,一、質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 = 反

2、應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,注意：,質(zhì)量守恒定律只用來解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化。,思考：10g冰融化成10g水遵循質(zhì)量守恒定律嗎?,思考： 已知1g氫氣和8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成9g水。 現(xiàn)有2g氫氣和8g氧氣混合點(diǎn)燃，則生成水的質(zhì) 量為多少？為什么？,9克,必須實(shí)際參加了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量才遵循質(zhì)量守恒定律。,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2,該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？,思考：參加反應(yīng)前的各物質(zhì)總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量,答：該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律！出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因是沒有把生成物CO2的質(zhì)量稱進(jìn)去。,現(xiàn)象：,固體溶解，有氣泡產(chǎn)生， 天平不平衡。,

3、鎂與氧氣反應(yīng),Mg+O2 MgO,點(diǎn)燃,鎂條的質(zhì)量小于生成的白色固體的質(zhì)量，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？,思考：,答：該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律！出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因是沒有把反應(yīng)物氧氣的質(zhì)量稱進(jìn)去。,現(xiàn)象：,發(fā)出耀眼的白光，放熱， 生成白色固體，天平不 平衡。,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和 = 生成物的質(zhì)量總和,注意：,驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，要在密閉容器中進(jìn)行。,二、質(zhì)量守恒定律的原因,在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_沒有改變， _沒有增減，原子的_也沒改變。,種類,質(zhì)量,數(shù)目,H2O,電解水的微觀過程,1.下列裝置不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是,堂堂清,C,2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=

4、C中，若1.5gA與足量的B充分 反應(yīng)后,生成9.5gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為: A、9.5g B、4g C、3g D、8g,D,1.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小。,2.鐵刀生銹后質(zhì)量增加。,學(xué)以致用,石蠟+氧氣 二氧化碳+水,鐵+氧氣+水蒸氣 鐵銹,5.1 質(zhì)量守恒定律,第二課時,三、化學(xué)方程式,1、定義：,用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,反應(yīng)物,反應(yīng)條件,生成物,2、讀法：,“+”讀作“和”或“跟”；“=”讀作生成,3、意義：,a、表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；,b、表示反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比；,c、表示反應(yīng)物、生成物的粒子個數(shù)比；,1 1 1,表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳,表示每12份質(zhì)量

5、的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) 生成44份質(zhì)量的二氧化碳,表示一個碳原子和一個氧分子完全反應(yīng) 生成一個二氧化碳分子,練習(xí)：,表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水；,說出下列化學(xué)方程式的意義：,表示每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧 氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；,2 1 2,表示每2個氫分子和1個氧分子完全反 應(yīng)生成2個水分子；,2020/7/30,從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？,1、硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)： S+O2=SO2,點(diǎn)燃,反應(yīng)物是硫和氧氣,生成物為二氧化硫,反應(yīng)條件為點(diǎn)燃,一個硫原子和一個氧分子完全反應(yīng)生成一個 二氧化硫分子,每32份質(zhì)量的硫

6、和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 64份質(zhì)量的二氧化硫,2020/7/30,2、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,生成物物是銅和硫酸亞鐵,反應(yīng)物為鐵和硫酸銅,反應(yīng)條件為常溫,一個鐵原子和一個硫酸銅分子完全反應(yīng)生成一個 銅原子和一個硫酸亞鐵分子,每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng) 生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵,2020/7/30,3、銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)： CuO+H2=Cu+H2O,加熱,生成物是銅和水,反應(yīng)物為氫氣和氧化銅,反應(yīng)條件為加熱,一個氧化銅分子和一個氫分子完全反應(yīng)生成一個 銅原子和一個水分子,每80份質(zhì)量的氧化銅和

7、2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng) 生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水,1、化學(xué)方程式不能表示的含義是 A、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的種類 B、反應(yīng)物和生成物間分子的個數(shù)比 C、各反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比 D、所有反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的體積比,2、在某化學(xué)反應(yīng) 2XY + Y2 = 2Z中， Z物質(zhì)的化學(xué)式符合（ ） AXY2 BX2Y CX2Y2 DX3Y2,堂堂清,D,A,2020/7/30,3充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） A（a-b）克 B（a-b-c）克 C（a+b-c）克 D（a-b+c）克 4某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4

8、CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ） A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6,C,C,2020/7/30,5已知反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（ ） A60克 B 80克 C 90克 D 120克,6有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D?，F(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C（ ） A12克 B13.3克 C16克 D18克,B,C,2020/7/30,7在化學(xué)反應(yīng),中X的化學(xué)式為（ ） ANO2 B、N2 C、NO D、NH3,8

9、根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ） A鎂的質(zhì)量2克， 氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。 B鎂的質(zhì)量3克， 氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。 C鎂的質(zhì)量1克， 氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。 D鎂的質(zhì)量4克， 氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。,C,B,2020/7/30,思考題,1、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A、第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g B、第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50g C、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是3:2 D、反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5

10、:2,2、有A和B的混合物7g，已知2gA和5gB完全反應(yīng)和3gA和4gB完全反應(yīng)時都可以生成6gC，現(xiàn)有10gA和B的混合物在密閉容器內(nèi)完全反應(yīng)生成9gC，則原混合物中含A物質(zhì)的質(zhì)量為 A、3g B、4g C、3g或4g D、無法確定,5.1 質(zhì)量守恒定律,第三課時,2020/7/30,1、下列各項(xiàng)在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化 的是 （ ） 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 元素的種類 物質(zhì)的種類分子種類 原子的總數(shù)目 A、 B、 C、 D,D,二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,元素質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,質(zhì)量總和,“六”不變、“兩”變,化學(xué)反應(yīng)中的“不變”和“變”

11、,2020/7/30,1. 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,例：實(shí)驗(yàn)表明，鐵在氧氣中燃燒后，生成的黑色固體質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?,答：符合因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng),練習(xí).下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成10g水蒸氣 B、用氯酸鉀制氧氣后，剩余物的質(zhì)量增加 C、鐵在氧氣中灼燒后，生成物的質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變,C,2.求物質(zhì)的化學(xué)式,例：一種化肥，在運(yùn)動過程中受到猛烈撞擊， 會發(fā)生爆炸，其反應(yīng)式為：2X=2N2+O2+4H2O， 則的化學(xué)式為（ ） 、NH3H2O、NH4NO3 、CH3COONH4 、NH4NO2

12、,B,練習(xí)：在反應(yīng) 5X + KIO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3H2O + 3I2中，X的化學(xué)式是（ ） AK2S BKI CK2SO3 DKOH,B,3.確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,例：現(xiàn)將10gA和B足量混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 10g A完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1,D,1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，6g碳與足量的氧氣完全反應(yīng)， 可生成22g二氧化碳，其中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是 A、6g B、16g C、22g D、28g,2、在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+3D中，已知25gA與10gB 恰

13、好完全反應(yīng)生成5gC，當(dāng)反應(yīng)有6gD生成時， 參加反應(yīng)的A是 A、10g B、5g C、20g D、25g,B,B,4. 推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素,例：已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有_元素。,C、H,O,練習(xí)：某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫、二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有_元素。可能含有_元素,C、H、S,O,8、在一密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充 分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： （1）該容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類 型為 。 （2）反應(yīng)后測得容器中X的質(zhì)量為 。 （3）寫出該反

14、應(yīng)的表達(dá)式_。,分解反應(yīng),55g,5.判斷化學(xué)反應(yīng)的類型,練習(xí)：在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,下列說法正確的是 A甲物質(zhì)全部反應(yīng)完 B.該反應(yīng)為分解反應(yīng) C參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g Dx為79,D,2020/7/30,7在化學(xué)反應(yīng),中X的化學(xué)式為（ ） ANO2 B、N2 C、NO D、NH3,8根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是（ ） A鎂的質(zhì)量2克， 氧氣質(zhì)量3克，氧化鎂質(zhì)量5克。 B鎂的質(zhì)量3克， 氧氣質(zhì)量2克，氧化鎂質(zhì)量5克。 C鎂的質(zhì)量1克， 氧氣質(zhì)量4克，氧化鎂質(zhì)量5克。 D鎂的質(zhì)量4克， 氧氣質(zhì)量1克，氧化鎂質(zhì)量5克。,C,B,2020/7/30,思考題,1、A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增