1、第1章 原子結構與元素周期律 第2節(jié) 元素周期律和元素周期表（第1課時） (建議用時：45分鐘)達標必做1元素的以下性質隨著原子序數的遞增不呈周期性變化的是()A化合價B原子半徑C元素原子的最外層電子排布D相對原子質量【解析】隨著原子序數的遞增，元素相對原子質量逐漸增大，不呈周期性變化?！敬鸢浮緿2下列元素的常見化合價從1至3依次增大的是()AH、He、LiB.Na、Mg、AlCAl、Be、Na DN、O、F【解析】A項中He為0價；C項的變化順序為3、2、1，與題目要求恰好相反；D項中O、F無正價?！敬鸢浮緽3某元素原子L層電子數比K層的多5個，該元素的最高正化合價為()A5 B6C7 D無

2、最高正化合價【解析】據題意可知該元素原子的核外電子排布為： ，為氟元素，無最高正化合價。【答案】D4X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為()AHX BH2XCXH4 DXH3【解析】X元素的最高正價是5，則其最低化合價為3，故X元素氫化物的化學式為XH3?！敬鸢浮緿5下列各組元素性質遞變的情況中，錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數依次增多BP、S、Cl元素最高化合價依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DP、S、Cl元素的最低化合價依次為3、2、1【解析】Li、Be、B最外層電子數由1遞增到3，A正確；P、S、Cl最高化合價從5到7，B正確；在核外電子層數

3、相同的情況下，核電荷數越多，半徑越小，C錯誤；P、S、Cl最低化合價從3到1，D正確?！敬鸢浮緾6下列微粒半徑大小比較中正確的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa【解析】A項中4種離子核外電子層結構相同，核電荷數越小半徑越大，即O2NaMg2Al3，A錯；B項，S2、Cl電子層結構相同，Na、Al3電子層結構相同，但前者均有3個電子層，后者均有2個電子層，電子層越多，半徑越大，B對；C項，同周期從左往右，原子半徑依次減小，C錯；D項，同一主族從上往下，原子半徑依次增大，D錯?！敬鸢浮緽7下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是() 【導學號：】A

4、 BC D【解析】依次為S、Cl、S2、F。比半徑；比半徑，故有?！敬鸢浮緾8某元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，則該元素原子的最外層電子數為()A4 B5C6 D7【解析】同種元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，即：最高正價最低負價8，由題意，最高正價最低負價4，聯(lián)立可得，最高正價6，最低負價2，可知該元素最外層電子數為6。【答案】C9已知原子序數小于18的元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDCB離子半徑：C2DBA2C原子序數：dcbaD原子的最外層電子數目：ABDC【解析】由4種離子具有相同的電子層結構可得

5、a2b1c2d1，abdc故C項錯誤；原子的最外層電子數目為DCAB，故D項錯誤；原子半徑BACD，故A項錯誤?！敬鸢浮緽10在原子序數1118的元素中：(1)原子半徑最小的是_(填元素符號，下同)；只有正化合價的是_；最高正化合價與最低負化合價絕對值之差為4的元素是_。(2)與冷水劇烈反應生成H2的物質是_(填名稱)。與水反應能生成具有漂白性物質的是_(填名稱)，反應的離子方程式是_。(3)化學性質最穩(wěn)定的物質是_(填化學式)。【解析】(1)在1118號原子中，半徑最小的是Cl；金屬元素Na、Mg、Al只有正化合價；S元素最高正化合價是6，最低負化合價是2，絕對值之差是4。(2)金屬鈉與冷水

6、劇烈反應生成H2和NaOH; Cl2和水反應生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。(3)稀有氣體元素Ar原子最外層有8個電子，是穩(wěn)定結構，通常不與其他物質發(fā)生反應，化學性質穩(wěn)定。【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2H2O=HClHClO(3)Ar11在水溶液中，YO和S2發(fā)生反應的離子方程式如下： 【導學號：】YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y為118號元素。(1)YO中Y的化合價是_。(2)Y元素原子的最外層電子數是_。(3)S2的半徑_Y的半徑(填“大于”或“小于”)?！窘馕觥?1)在氧化還原反應中得電子總數與失電子總數是相等的，即化合價升高總數等于降低總數。硫

7、元素化合價升高總數為236，則Y元素化合價降低總數也是6，由此可知YO中Y的化合價是5價。(2)由Y可知，Y原子得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結構，故Y元素原子的最外層電子數是7。(3)因為Y是118號元素，又屬于鹵族元素，則Y是Cl，而Cl與S2具有相同的電子層排布但原子序數大于S2，故其半徑小于S2的半徑?！敬鸢浮?1)5價(2)7(3)大于12有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A與B的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少9，比B少12，

8、其氣態(tài)氫化物中氫的質量分數約為17.65%。(1)寫出五種元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_。(2)畫出A、B的結構示意圖：_，_。(3)A、D最高價氧化物對應的水化物化學式分別為_、_。(4)寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_。(5)寫出B、C最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的化學方程式：_?！窘馕觥緿的氧化物分子式為DO3，D的質量分數為40%，可推出D的相對原子質量為32，從而推出D為S元素；C原子序數比D少9，比B少12，則C為N元素，B為K元素；A與B核外電子排布相同，則A為Cl元素；E原子最外層有4個電子，且原子序數按E、C、D、

9、A、B依次增大，則E為C元素。【答案】(1)ClK NS C (4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O自我挑戰(zhàn)13元素X、Y、Z的原子序數依次增大，下列敘述一定正確的是()AX、Y、Z原子的核內質子數依次增大BX、Y、Z的最高正化合價依次升高CX、Y、Z原子的原子半徑依次增大DX、Y、Z單質的金屬活動性依次增大【解析】元素的原子序數等于原子核內的質子數，A正確。根據元素性質周期性遞變的含義，B和C不一定正確。X、Y、Z中可能含有非金屬，僅據此即可斷定D不正確。【答案】A14A、B、C三種元素原子的核電荷數依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有相同的電子層結構

10、，且nm，則下列關系正確的是() 【導學號：】Aabc BacbCabmn Dacnm【解析】A原子失電子成為陽離子An，而B、C原子分別得電子變成陰離子Bn、Cm，且nm，所以質子數acb。三種離子核外電子數相等，所以anbncm即ab2ncmn。【答案】B15元素M、N的原子序數不超過18，M的最高化合價為1，N比M原子序數大1，下列敘述正確的是()AM的原子最外電子層上只有1個電子BM一定是金屬元素CN可能是活潑的非金屬元素DN的最高化合價一定是2【解析】M的原子序數不超過18，最高化合價為1，則M一定在氫、鋰、鈉的范圍內。N比M原子序數大1，則N一定在氦、鈹、鎂的范圍內。【答案】A16

11、元素A、B、C、D的簡單離子，核外都有10個電子，A的氯化物中，電子總數為28，A和B的化合物分子A2B中共有30個電子，B與C的化合物為C2B3型；C與D的化合物為CD3型。 【導學號：】(1)試根據有關元素的化合物的分子構成確定其化合物的化學式。ACl_；A2B_；C2B3_；CD3_。(2)四種原子半徑大小關系：_。(3)A元素最高價氧化物對應水化物與C元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：_?！窘馕觥坑稍谹、B、C、D的離子核外都有10個電子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設A的氯化物分子式為AClx，因其電子總數為28，只有x1時合理，可確定A為Na元素。A與B元素形成的化合物為Na2B，兩者的電子總數為30，可得B有8個電子，B是O元素。B與C元素形成的化合物為C2O3，可知C為