1、3-4酸堿滴定曲線的測(cè)繪一、選擇題1. 用0.102 6 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為()A22.30 mLB22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案：B解析：解答：由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.3022.40之間，只有B項(xiàng)符合。分析：本題考查滴定管的規(guī)格和使用、滴定官的讀數(shù)方法等，題目難度不大，熟練掌握計(jì)量?jī)x器的使用方法是解題的關(guān)鍵。2. 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列判斷滴定終點(diǎn)的方法正確的是()A用酚

2、酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬獵用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙獶在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8答案：A解析：解答：滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。中學(xué)中和滴定的定量實(shí)驗(yàn)的指示劑及指示劑的變色范圍有：甲基橙(3.14.4)，石蕊(58)，酚酞(810)，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。即當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿NaOH滴定時(shí)，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。分析：本題考查中和滴定實(shí)驗(yàn)操

3、作中滴定終點(diǎn)的判斷、酸堿指示劑的變色范圍等，題目難度不大，熟練掌握指示劑的顏色變化是解題的關(guān)鍵。3. 下列實(shí)驗(yàn)操作都可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，其中說法正確的是()A常溫下測(cè)定的氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1B100 mL 0.1 molL1 NaOH溶液和100 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 JC配制1.0 molL1 NaCl溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D中和滴定時(shí)，錐形瓶含有水就注入待測(cè)液，所測(cè)待測(cè)液濃度減小答案：A解析：解答：選項(xiàng)A，常溫下的溫度大于0 ，在壓強(qiáng)和氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度越高測(cè)出的體積越大。選項(xiàng)B，CH3COOH是

4、弱酸，電離需要吸熱，測(cè)出的值應(yīng)小于573 J。選項(xiàng)C，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線時(shí)，所加水的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。選項(xiàng)D，錐形瓶中是否有水對(duì)測(cè)定結(jié)果沒有影響。分析：本題考查氣體摩爾體積、反應(yīng)熱、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、中和滴定等定量試驗(yàn)的誤差分析，題目難度中等。4. 如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示。依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是()ABCDX濃度/molL10.120.040.030.09Y濃度/molL10.040.120.090.03答案：D解析：解答：(1)10 mL鹽酸與30 mL氫氧化鈉混合后恰好中和，可知鹽酸的濃度為氫

5、氧化鈉溶液的3倍，選項(xiàng)A、D合適。(2)加入氫氧化鈉溶液20 mL時(shí)，混合液pH2代入A. 0.01，D. 0.01因此D選項(xiàng)正確。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的滴定曲線與溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，熟練掌握溶液物質(zhì)的量濃度與pH的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。5. 用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時(shí)，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是()ANaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)B盛標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗C用酚酞作指示劑D固體NaOH中含KOH雜質(zhì)答案：B解析：解答：待測(cè)的NaOH溶液濃度計(jì)算式為：c(NaOH)c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，A項(xiàng)NaOH固體稱量時(shí)間過長(zhǎng)，會(huì)有部分NaOH與空氣中的C

6、O2反應(yīng)生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸比NaOH少，所以使滴定結(jié)果偏低。B項(xiàng)盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管用堿液潤(rùn)洗，實(shí)際使鹽酸變稀，這樣會(huì)使消耗鹽酸的體積變大，所以使測(cè)得的結(jié)果偏高。C項(xiàng)是正確操作。D中固體NaOH含有KOH時(shí)，會(huì)使消耗的鹽酸變少，所以使測(cè)得結(jié)果偏低。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中誤差分析，熟練掌握酸堿中和實(shí)驗(yàn)以及誤差分析的方法是解題的關(guān)鍵。6. 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)() 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙

7、答案：D解析：解答：酸式滴定管(圖甲)盛放酸液，堿式滴定管(圖乙)盛放堿液，為便于觀察，所選取的指示劑在滴定過程中的顏色一般由淺色向深色過渡，且要求半分鐘內(nèi)不褪色。用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度時(shí)，若將已知濃度的NaOH溶液盛放在堿式滴定管中，則未知濃度的H2SO4溶液放入錐形瓶中，選用酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由無色變?yōu)榧t色；若將已知濃度的NaOH溶液盛放在錐形瓶中，則未知濃度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，選用甲基橙為指示劑，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由黃色變?yōu)槌壬?。分析：本題考查滴定管的使用、酸堿指示劑的選擇、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)等，題目難度中等，熟練掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是解

8、題的關(guān)鍵。7. 準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管答案：C解析：解答：量筒是不能精確地計(jì)量的儀器，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，應(yīng)用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管；故選C分析：本題考查了化學(xué)中常見的準(zhǔn)確量取液體的儀器和粗略量取的儀器的使用方法和注意問題8. 兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐

9、形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是()A甲操作正確B乙操作有誤C甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確答案：D解析：解答：滴定過程中，錐形瓶不需要潤(rùn)洗，甲操作錯(cuò)誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有潤(rùn)洗，取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶潤(rùn)洗了使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測(cè)定數(shù)值比乙大還是小，C錯(cuò)。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿液，相當(dāng)于堿式滴定管已經(jīng)潤(rùn)洗了，錐形瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，乙實(shí)際測(cè)得的數(shù)值比較準(zhǔn)確，D正確。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的操作要求，熟練掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本操作是解題的關(guān)鍵。9.

10、常溫下，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()A點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C點(diǎn)所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案：D解析：解答：由圖象知在點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為CH3COOH與CH3COONa且濃度相同，由物料守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)由電荷守恒得

11、：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2得：c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)故A錯(cuò)；點(diǎn)溶液為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液且pH7，V(NaOH)20 mL，由物料守恒知c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；當(dāng)剛開始滴定時(shí)，V(NaOH)很小時(shí)，可能有D項(xiàng)不等式成立。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中圖像分析、溶液中離子濃度大小比較以及三大守恒的使用，題目難度中等。10. 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3

12、COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是 ()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案：D解析：解答：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故A錯(cuò)誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了C

13、H3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；故選：D分析：本題考查酸堿指示劑的變色范圍與酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中的指示劑的選擇，題目難度中等，熟練掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)是解題的關(guān)鍵。11. 下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是 ()A滴定管用蒸餾水洗后注入標(biāo)準(zhǔn)液B滴定管尖端未充滿液體C滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上D盛未知濃度溶液的錐形瓶中有少量蒸餾水答案：D解析：解答：A、B、C均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響

14、；只有D項(xiàng)不產(chǎn)生影響，因?yàn)殄F形瓶中有少量蒸餾水時(shí)對(duì)待測(cè)液總的物質(zhì)的量不影響，故也不影響滴定結(jié)果，所以答案選D。分析：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練。該類試題需要明確的是誤差分析的總依據(jù) 為：由C測(cè)=C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè) 由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。12. 下列幾種情況，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響的是（）A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水C、滴定管用蒸餾水沖洗后即注入標(biāo)準(zhǔn)液D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度（其他操作均正確）答案：B解析：

15、解答：A、滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，無法計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果有影響，故A不選；B、盛未知濃度溶液的錐形瓶里有少量蒸餾水，不影響待測(cè)液的物質(zhì)的量，所以不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)中和滴定結(jié)果無影響，故B選；C、滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C不選；D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，V（標(biāo)準(zhǔn)）減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；故選B 分析：本題考查了中和滴定操作中的錯(cuò)誤操作，注意熟記中和滴定中的正確操作，題目難度不大。13. 常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中()Ac(CH3COO)c(Na)時(shí)，該溶液一定呈中性Bc(

16、CH3COO)c(Na)時(shí)，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)時(shí)，可能是醋酸過量Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)時(shí)，一定是NaOH過量答案：A解析：解答：根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，當(dāng)c(CH3COO)c(Na)時(shí)必有c(H)c(OH)，溶液呈中性，醋酸有剩余，當(dāng)c(CH3COO)c(Na)時(shí)，必有c(CH)”、“”或“解析：解答：鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，0.100 0 molL1的HCl溶液pH1，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故0.100 0 molL1的CH3COOH溶液pH大于1。V110.00 mL，

17、V2V2。分析：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的圖像分析等，題目難度中等，熟練掌握溶弱電解質(zhì)的電離平衡是解題的關(guān)鍵。22. 甲、乙兩個(gè)同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)了一份表格，用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始讀數(shù)終讀數(shù)始讀數(shù)終讀數(shù)10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024

18、.800.0024.70請(qǐng)回答下列問題：(1)認(rèn)真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學(xué)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄有無不妥之處？原因是_。答案：有，甲不符合中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求 (2)分析乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，若c(HCl)0.10 molL1，則測(cè)得的c(NaOH)_ molL1。答案：0.10解析：解答：(1)甲設(shè)計(jì)表格中無“始讀數(shù)”和“終讀數(shù)”，不符合中和滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求；其二甲表中記錄實(shí)驗(yàn)的3組數(shù)據(jù)誤差過大，如果實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范則可能是讀數(shù)有誤。而乙表設(shè)計(jì)則較規(guī)范。(2)乙表中第二組因數(shù)據(jù)誤差過大應(yīng)采用第一和第三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。V(NaOH)24.85 mL、V(HCl)24.75 mL、c(NaOH)0.

19、10 molL1。分析：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分析、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等，題目難度不大，熟練掌握滴定實(shí)驗(yàn)是解題的關(guān)鍵。23. 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5

20、min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(填序號(hào))。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色，且半分鐘內(nèi)不褪色。答案：偏高|無影響|B|無|粉紅(或淺紅) (2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體

21、積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。答案：18.85%解析：解答：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤(rùn)洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗的體積會(huì)偏高，測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測(cè)液中的H的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，也就是無影響。注意觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)。待測(cè)液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，

22、溶液顏色變?yōu)榉奂t(或淺紅)。(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，帶入公式即可得到答案。分析：本題考查滴定實(shí)驗(yàn)的操作、滴定實(shí)驗(yàn)中的誤差分析以及指示劑的使用等，題目難度中等，熟練掌握滴定反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。24. 甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同。甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知濃度的NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。答案：酸式|堿式 (2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也沒有用NaOH溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏_，乙測(cè)定結(jié)果偏_ _。答案：高|低解析：解答：(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸則應(yīng)該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應(yīng)該盛放在堿式滴定管中。(2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達(dá)到終點(diǎn)，消耗的V讀偏大，滴定結(jié)果偏高；乙同學(xué)盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶