1、第2課時影響化學平衡移動的因素(一)濃度、壓強對化學平衡移動的影響學習目標定位1.通過外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響，掌握化學平衡移動的內(nèi)在因素。2.通過實驗探究，討論分析濃度、壓強影響平衡移動的規(guī)律。一化學平衡狀態(tài)的移動1.在一定條件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，一段時間后達到平衡。在某一時刻，保持容器容積不變，充入N2，此時，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不變，v逆不變，隨著反應(yīng)的進行，c(N2)減小，v正減小，c(NH3)增大，v逆增大，最終v正v逆。2.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、氣

2、體反應(yīng)的壓強、溫度等)，化學平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達到新的化學平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。3.化學平衡移動可表示為歸納總結(jié)化學平衡移動方向的判斷條件改變1.試根據(jù)下列圖像判斷化學平衡移動的方向。答案向正反應(yīng)方向移動；向逆反應(yīng)方向移動；平衡不移動。二濃度對化學平衡移動的影響1.按表中實驗操作步驟完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟實驗現(xiàn)象橙黃色變?yōu)槌壬赛S色變?yōu)辄S色實驗結(jié)論c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動2.按表中實驗要求完成實驗，將有關(guān)實驗現(xiàn)象及其

3、結(jié)論填入表中：原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實驗(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2)步驟向試管中滴加0.01 molL1NaOH溶液向試管中滴加0.01 molL1NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結(jié)論對可逆反應(yīng)Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，化學平衡均向正反應(yīng)方向移動；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小了Fe3的濃度，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動3.已知反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)H0，mnv逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。如下圖所示：圖1壓強的變化是增大，圖2壓強的變化是減小。2.對于反應(yīng)I2(g)H

4、2(g)2HI(g)，此反應(yīng)的特點是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，若改變壓強(即壓縮體積或擴大體積)，反應(yīng)物濃度和生成物濃度改變的程度相同，所以v正和v逆改變的程度相同，使v正v逆，平衡不移動。歸納總結(jié)壓強對化學平衡移動的影響當其他條件不變時：(1)若為體積不等的反應(yīng)增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。(2)若為等體積反應(yīng)改變壓強，平衡不移動。注意恒容時，通入稀有氣體，壓強增大，平衡不移動；恒壓時，通入稀有氣體，體積增大，平衡向氣體體積增大的方向移動。在恒容容器中，改變其中一種物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強的改變，但判斷平衡移動的方向時，應(yīng)以濃度的影響進行

5、分析。同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。4.一定溫度下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()增加C的物質(zhì)的量保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大將容器的容積縮小一半保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A. B. C. D.答案A解析C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動；該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動；縮小容器容積，壓強增大，平衡左移；保持壓強不變，充入N2，容器容積擴大，平衡右移。1.可以

6、作為判斷化學平衡發(fā)生移動的標志是()A.反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變B.正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變C.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變D.反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變答案C解析化學平衡移動的標志是反應(yīng)混合物各組分的含量發(fā)生改變和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變。如果改變一個條件，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率會發(fā)生改變，若正、逆反應(yīng)速率仍相等，則化學平衡不發(fā)生移動，若正、逆反應(yīng)速率不相等，則化學平衡將會發(fā)生移動。如果改變一個條件，反應(yīng)混合物的濃度會發(fā)生改變，如對氣體體積不變的可逆反應(yīng)，當改變壓強時會改變濃度，但正、逆反應(yīng)速率仍相等，其化學平衡不發(fā)生移動；如對氣體體積發(fā)生改變的可逆反應(yīng)，當改變壓強時會改變濃度，使正、逆反應(yīng)速率不相

7、等，其化學平衡會發(fā)生移動。2.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()已達到平衡的反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達到平衡的反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達到平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A. B. C. D.答案D解析本題考查影響化學平衡移動方向的因素及影響規(guī)律。增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動，錯；對于多種物質(zhì)參加的可逆反

8、應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，錯；對于有氣體參加的非等體的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，錯；在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會發(fā)生移動，錯。3.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況下，不會使平衡發(fā)生移動的是()溫度、容積不變時，通入SO2氣體移走一部分NH4HS固體容器體積不變，充入氮氣保持壓強不變，充入氮氣A. B. C. D.答案B解析通入SO2后，發(fā)生反應(yīng)2H2SSO2=3S2H2O，相當于減小了生成物的濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動

9、，不符合題意；固體量的多少不影響平衡的移動，則移走部分NH4HS固體不能使平衡發(fā)生移動，符合題意；恒容時，充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，符合題意；充入不與體系中各物質(zhì)反應(yīng)的其他物質(zhì)，此時體系的分子數(shù)增加，要保持恒壓，容器體積必須增大，原平衡體系中各物質(zhì)的濃度將減小，平衡將向氣體體積增大的方向移動，不符合題意。4.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.可逆反應(yīng)的化學方程式的化學計量數(shù)：abc

10、B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C.達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D.達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大答案C解析體積縮小，假設(shè)平衡不移動，則Y和Z的濃度應(yīng)該為原來的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反應(yīng)方向移動，則bca；X的轉(zhuǎn)化率減小；混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小。5.(1)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。增加C，平衡_，c(CO2)_?？s小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。保持反應(yīng)容器的容

11、積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(2)現(xiàn)有三個體積相等的定容密閉容器，都進行下列反應(yīng)：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mol2a mol00丙a mola mola mol0達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是_。答案(1)不移動不變向左移動增大不移動不變(2)乙甲丙解析(1)碳為固體，增加碳，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，c(CO2)不變；溫度不變，縮小體積，壓強增大，平衡逆向移動，c(CO2)增大；溫度、體積不變，通入N2，反應(yīng)物濃度不

12、變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)將乙、丙都和甲對比，即將甲作為參照物。乙和甲對比，增加了H2的濃度，平衡正向移動，乙中生成的CO的物質(zhì)的量大于甲中生成的CO的物質(zhì)的量；丙和甲對比，增加了生成物H2O(g)的濃度，促使平衡向逆反應(yīng)方向移動，這樣丙中CO的物質(zhì)的量將小于甲中CO的物質(zhì)的量。40分鐘課時作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題題組1化學平衡移動的判斷1.能引起化學平衡移動的是()A.化學反應(yīng)速率發(fā)生了變化B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化D.改變了反應(yīng)物濃度答案C解析對于等體積反應(yīng)，體積改變時，壓強、反應(yīng)速率、濃度均發(fā)生

13、變化，但平衡不移動。2.對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應(yīng)速率的關(guān)系可知()A.化學反應(yīng)速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B.化學平衡發(fā)生移動時，化學反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強，化學反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動答案B解析A項，如果正、逆速率改變幅度一樣大，則平衡不移動，A錯；B項，化學平衡發(fā)生移動，則速率一定改變，B對；C項，反應(yīng)進行的程度與速率無關(guān)，C錯；D項，改變壓強，化學反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器體積不變的反應(yīng)體系中充入“惰性”氣體)，平衡也不一定移動。題組2濃度對化學平衡移動的影響3.在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的

14、X、Y，進行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0。下列敘述正確的是()A.若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小C.若移走部分W，平衡正向移動D.平衡后移走X，上述反應(yīng)的H減小答案A解析B項，通入Z，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)增大；C項，W為固體，改變其用量，平衡不移動；D項，H只和方程式中的化學計量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的量無關(guān)。4.對于一可逆反應(yīng)，當確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是()A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大 B.生成物的產(chǎn)量將增加C.生成物的濃度將增大 D.生成物的百分含量將增大答案B解析A項，若增大

15、某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身轉(zhuǎn)化率降低；B項，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加；C項，如正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，當增大體積減小壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，但生成物濃度降低；D項，如增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，若增加的多轉(zhuǎn)化的少，則生成物的百分含量反而減小。題組3壓強對化學平衡移動的影響5.溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)，達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍。則下列敘述中正確的是()A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.氣體C的體

16、積分數(shù)增大C.氣體A的轉(zhuǎn)化率增大D.mnp答案A解析假設(shè)壓縮氣體的體積時平衡不發(fā)生移動，則C的濃度為原平衡時C的濃度的2倍，現(xiàn)只有1.9倍，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，可得mnp，同時可得氣體C的體積分數(shù)變小、氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故選A。6.溫度不變時，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當是()A.a中大 B.b中大C.a、b一樣大 D.無法判斷答案A解析氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，氣體的壓強越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，隨著反應(yīng)的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣

17、體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大。7.一定條件下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速率v(C)2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，增大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是()A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案C題組4濃度、壓強對平衡移動的綜合分析8.下圖為帶可移動隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，此時隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的H2，下列說法正確的是()A.兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動B.左側(cè)平

18、衡向逆反應(yīng)方向移動C.右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動D.兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動答案A解析向左側(cè)容器中通入H2，增大H2的濃度，平衡右移，但總壓強增大，隔板右移，增大右側(cè)壓強，使該平衡右移。9.在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，下列判斷不正確的是()A.平衡正向移動B.X的轉(zhuǎn)化率不變C.Y的轉(zhuǎn)化率增大D.X的轉(zhuǎn)化率減小答案D解析在體積和溫度不變的密閉容器中充入a mol X和足量Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(s)Z(g)W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；Y

19、為固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入X，最后達到平衡狀態(tài)，相當于增大壓強，X平衡轉(zhuǎn)化率不變；再加入X，平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大。10.如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A的容積是a L，B的容積是2a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K，則A的體積變?yōu)?.6a LD.平衡時Y的體積分數(shù)：A乙丙甲(2)甲乙丙丁解析以乙為標準，甲相當于又加入1 mol A，平衡右移，所以A的轉(zhuǎn)化率：甲乙，B的轉(zhuǎn)化率：甲乙；丙相

20、當于壓縮體積，平衡左移，A、B轉(zhuǎn)化率均小于乙中A、B轉(zhuǎn)化率。甲、丁比較A的轉(zhuǎn)化率：甲丁，B的轉(zhuǎn)化率：甲丁，乙、丁比較A的轉(zhuǎn)化率：乙丁，B的轉(zhuǎn)化率：乙丁。甲、丙比較A的轉(zhuǎn)化率：甲丙，B的轉(zhuǎn)化率：甲丙。丙、丁比較B的轉(zhuǎn)化率：丙丁。綜上所述，A轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁，B轉(zhuǎn)化率：甲乙丙丁。12.反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強/Pa210551051106c(A)/molL10.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)當壓強從2105 Pa增加到5105 Pa時，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，判斷的依據(jù)是

21、_。(2)當壓強從5105 Pa增加到1106 Pa時，該反應(yīng)的化學平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移動，判斷的依據(jù)是_，可能的原因是_。答案(1)不當p增大2.5倍時，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動，即mnp(2)向左當p增大2倍時，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)解析(1)由：2.5，2.5，說明濃度的變化只與體積變化有關(guān)，化學反應(yīng)對它無影響，即化學平衡不移動。(2)由：2，2.2，說明p改變，化學平衡向生成A的方向移動，由(1)知nmp，故加壓時，必然是B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)，逆反應(yīng)方向變成為氣體分子數(shù)減少的方向。13.根據(jù)外界條件對化學平衡的影響回答下列問題：(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)