1、第3講電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)【2019備考】最新考綱：1.理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用。2.能書(shū)寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。考點(diǎn)一電解原理(頻數(shù)：難度：)1電解定義在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。2能量轉(zhuǎn)化形式電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。3電解池(1)構(gòu)成條件有與電源相連的兩個(gè)電極。電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)形成閉合電路。(2)電極名稱及電極的反應(yīng)式(如圖)(3)電子和離子的移動(dòng)方向(惰性電極)4電解過(guò)程(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全

2、離子并分陰、陽(yáng)兩組。說(shuō)明不要忘記水溶液中的H和OH，不要把H、OH誤加到熔融電解質(zhì)中。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序陰極：陽(yáng)離子放電順序AgFe3Cu2H(酸)Fe2Zn2H(水)Al3Mg2NaCa2K。陽(yáng)極：活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。說(shuō)明“活潑電極”一般指Pt、Au以外的金屬。最常用的放電順序：陽(yáng)極：活潑金屬ClOH；陰極：AgFe3Cu2H。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。名師助學(xué)：在掌握放電順序的基礎(chǔ)上，總結(jié)用惰性電極電解電解質(zhì)的規(guī)律，是靈活運(yùn)用電解原理的基礎(chǔ)。1電解水型

3、規(guī)律：H、OH放電，電解質(zhì)形成的陽(yáng)離子要么是H，要么是放電順序排在H之后的活潑性較強(qiáng)的金屬對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子；陰離子要么是OH，要么是放電順序排在OH之后的含氧酸根等。實(shí)例電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽(yáng)極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2H2O2H2OO22H2增大減小加H2O強(qiáng)堿(如NaOH)增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2O2.電解電解質(zhì)型規(guī)律：電解質(zhì)形成的陰、陽(yáng)離子放電，電解質(zhì)電離形成的陰、陽(yáng)離子要么是H、OH，要么是放電順序排在H、OH之前的對(duì)應(yīng)離子。實(shí)例：電解質(zhì)(水溶液)電極

4、方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無(wú)氧酸(如HCl)，除HF外陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HClH2Cl2減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2CuCl2加CuCl2固體3.電解電解質(zhì)和水型規(guī)律：放電離子分別是水電離形成的H或OH以及電解質(zhì)形成的陰離子或陽(yáng)離子。實(shí)例1放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無(wú)氧酸鹽(如NaCl)陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2OCl2H22OH生成新電

5、解質(zhì)增大通入HCl氣體實(shí)例2放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2陰極：2Cu24e=2Cu水和鹽2Cu22H2O2CuO24H生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3題組一電解原理的理解及電解規(guī)律的應(yīng)用1下列裝置的線路接通后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的pH明顯減小的是()解析A項(xiàng)，該裝置是原電池裝置，H放電生成氫氣，溶液的pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極：Cu2e2OH=Cu(OH)2，陰極：2H2O2e=H22OH，總反應(yīng)為：Cu2H2OCu(OH)2H2，pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解食鹽水，總

6、反應(yīng)為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解硫酸銅溶液的總反應(yīng)為：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4，溶液的pH減小，D項(xiàng)正確。答案D2(2018宜昌期末)用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極。電解過(guò)程實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙所示。橫軸表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱軸表示電解過(guò)程產(chǎn)生氣體的總體積。下列說(shuō)法不正確的是()AA點(diǎn)所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)B電解過(guò)程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生CQ點(diǎn)時(shí)M、N兩電極上產(chǎn)生的總氣體在相同條件下體積相同D若M電極材料換成Cu，則電解過(guò)程中CuSO4

7、溶液的濃度不變解析惰性材料作電極，在陽(yáng)極上H2O先放電，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，在陰極，Cu2先放電，即陰極的電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，P點(diǎn)后，氣體體積突然增大，說(shuō)明P點(diǎn)Cu2消耗完全，P點(diǎn)后，陰極的電極反應(yīng)式是2H2e=H2，即A點(diǎn)是電解完CuSO4后，又電解了一部分水，應(yīng)加入CuO和H2O或Cu(OH)2，才能恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；N極接電源的負(fù)極，N極作陰極，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，先有紅色銅析出，然后出現(xiàn)氣體，故B說(shuō)法正確；Q點(diǎn)的氣體來(lái)自兩個(gè)階段，第一階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，陰極電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，第二階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2

8、H2O4e=4HO2，陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，P點(diǎn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，其體積為b L，從P點(diǎn)到Q點(diǎn)，第二階段，陰極產(chǎn)生的氣體體積為2b L，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為b L，陽(yáng)極氣體總體積為(bb)L2b L，故C說(shuō)法正確；若M電極換成Cu，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，因此電解過(guò)程中CuSO4溶液的濃度不變，故D說(shuō)法正確。答案A題組二電解裝置分析及電極方程式書(shū)寫3納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為：2CuH2OCu2OH2。下列說(shuō)法正確的是()A鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B陽(yáng)極

9、附近溶液的pH逐漸增大C離子交換膜應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜D陽(yáng)極反應(yīng)式是：2Cu2OH2e=Cu2OH2O解析鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，OH由陰極區(qū)遷移到陽(yáng)極區(qū)參與反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；由陰極區(qū)遷移過(guò)來(lái)的OH在陽(yáng)極全部參與反應(yīng)，消耗OH，pH值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D4鉛蓄電池在日常生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：(1)鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的

10、質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：A是鉛蓄電池的_極。Ag電極的電極反應(yīng)式是_，該電極的電極產(chǎn)物共_ g。Cu電極的電極反應(yīng)式是_，CuSO4溶液的濃度_(填“減小”“增大”或“不變”)。(2)鉛蓄電池的PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；PbO2也可以石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，這樣做的主要缺點(diǎn)是_。(3)將Na2S溶液加入如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)，用鉛蓄電池進(jìn)行電解，電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S

11、，(n1)SS2=S。電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。解析(1)因電解過(guò)程中鐵電極質(zhì)量減少，判斷A是電源負(fù)極，B是電源正極。電解時(shí)Ag極作陰極，發(fā)生2H2e=H2，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，析出氫氣0.4 g。右側(cè)U形管相當(dāng)于電鍍裝置，Zn電極作陰極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，銅電極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，電鍍過(guò)程中CuSO4溶液的濃度保持不變。(2)根據(jù)電子得失守恒可得PbOClO=PbO2Cl。用電解法制PbO2，Pb價(jià)態(tài)升高，PbO2應(yīng)為陽(yáng)極產(chǎn)物，即Pb22H2O2e=PbO24H；陰極Cu2放電，在石墨極上析

12、出銅；若不加Cu(NO3)2，則陰極為Pb2放電，損失Pb2，不能有效利用Pb2。(3)陰極只有H得電子生成H2；反應(yīng)物為S、H，產(chǎn)物有S，所以S中S的化合價(jià)既升高也降低，有H2S生成，配平即可。答案(1)負(fù)2H2e=H20.4Cu2e=Cu2不變(2)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上析出銅Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(3)2H2e=H2S2H=(n1)SH2S【易錯(cuò)警示】規(guī)避“四個(gè)”失分點(diǎn)(1)書(shū)寫電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫總電解反應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解

13、水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中H、OH之后的離子一般不參與放電。(4)當(dāng)電解池的電極材料為活性電極時(shí)，則陽(yáng)極為電極本身失電子，不能再用電解規(guī)律。題組三電解過(guò)程中的定量分析5用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A0.4 mol B0.5 molC0.6 mol D0.8 mol解析電解硫酸銅時(shí)，開(kāi)始硫酸銅和水反應(yīng)生成銅、氧氣和硫酸，后來(lái)電解水生成氫氣與氧氣。如果只按照第一階段的電解，反應(yīng)后只需要加入氧化銅或碳酸銅即可恢復(fù)原電解質(zhì)溶液

14、。而題目中加入的是堿式碳酸銅，相當(dāng)于加入了0.2 mol氧化銅和0.1 mol水，而0.1 mol水是第二階段的反應(yīng)所消耗的，該階段轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，第一階段轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，即一共轉(zhuǎn)移了0.6 mol電子，C項(xiàng)正確。答案C6(2018華中師大附中期末)用惰性電極電解100 mL 3 molL1的Cu(NO3)2溶液，一段時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L，停止電解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中Fe2濃度為(設(shè)溶液體積不變)()A3 molL1 B2.75 molL1C2 molL1 D3.75molL1解析陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2，陰極

15、反應(yīng)式為Cu22e=Cu，陽(yáng)極生成的氣體為氧氣，氧氣的物質(zhì)的量為1.12 L22.4 Lmol10.05 mol，則故電解后溶液中生成的HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。電解后溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.1 L3 molL10.1 mol0.2 mol，硝酸與足量的鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)方程式為8HNO33Fe=3Fe(NO3)22NO4H2O，故0.2 mol HNO3生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2 mol3/80.075 mol，硝酸銅與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為FeCu2=Fe2Cu，故0.2 mol硝酸銅生成Fe(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2 mol，反應(yīng)后溶液中Fe

16、2的物質(zhì)的量為0.2 mol0.075 mol0.275 mol，反應(yīng)后溶液中Fe2濃度為0.275 mol/0.1 L2.75 molL1，選B。答案B【方法規(guī)律】突破電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用(頻數(shù)：難度：)1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式：2Cl2e=Cl2(氧化反應(yīng))陰極反應(yīng)式：2H2e=H2(還原反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制燒堿、氫氣和氯氣陽(yáng)極：鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)。陰極：碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，能阻止陰離子和氣體通過(guò)。將電解槽隔成

17、陽(yáng)極室和陰極室。2電解精煉銅3電鍍銅4電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等總方程式陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉2NaCl(熔融)2NaCl22Cl2e=Cl22Na2e=2Na冶煉鎂MgCl2(熔融)MgCl22Cl2e=Cl2Mg22e=Mg冶煉鋁2Al2O3(熔融)4Al3O26O212e=3O24Al312e=4Al由于AlCl3為共價(jià)化合物熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解冶煉鋁時(shí)，電解的為熔點(diǎn)很高的氧化鋁，為降低熔點(diǎn)，加入了助熔劑冰晶石(Na3AlF6)；而且電解過(guò)程中，陽(yáng)極生成的氧氣與石墨電極反應(yīng)，所以石墨電極需不斷補(bǔ)充。1源于教材電解原理的基本判斷(1)電鍍銅和電解

18、精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2)均保持不變()(2)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料()(3)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3()(4)電解精煉時(shí)，陽(yáng)極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()(5)用Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，由于放電順序HZn2，不可能在鐵上鍍鋅()答案(1)(2)(3)(4)(5)2(溯源題)(2017課標(biāo)全國(guó)，11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液。判斷下列敘述是否正確(1)待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極()(2)可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極()(3)陰

19、極的電極反應(yīng)式為：Al33e=Al()(4)硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)()答案(1)(2)(3)(4)探源：本題源于RJ選修4 P80“電解原理應(yīng)用”及其知識(shí)拓展，對(duì)電解原理的應(yīng)用進(jìn)行了考查。題組一電解原理在物質(zhì)制備中的應(yīng)用1氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2BY參與的電極反應(yīng)為H22e=2HC當(dāng)有3 mol H通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4 LD反應(yīng)過(guò)程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高解析根據(jù)題圖可知，H向左邊電極移動(dòng)，則左邊電極為陰極，右邊電極為陽(yáng)極，合成氨的過(guò)程中N2得電子發(fā)

20、生還原反應(yīng)，H2失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故X為N2，Y為H2，Z為NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤。H2在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H22e=2H，B項(xiàng)錯(cuò)誤。未指明溫度與壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氣體體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤。N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N26H6e=2NH3，故左邊區(qū)域溶液中H濃度逐漸降低，溶液pH逐漸升高，D項(xiàng)正確。答案D2在電解液不參與反應(yīng)的情況下，采用電化學(xué)法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A電解結(jié)束后電解液中c(Zn2)增大B電解液應(yīng)為ZnSO4溶液CPt極反應(yīng)式為2CO22e=C2OD當(dāng)通入44 g CO2時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移1 mol電子解析因?yàn)橛沂?/p>

21、Zn失去電子生成Zn2，溶液中的Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，根據(jù)電荷守恒，陰離子濃度不變，c(Zn2)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；右室生成的Zn2通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室與生成的C2O結(jié)合為ZnC2O4，因此，電解液為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質(zhì)，電解液只要是含Zn2的易溶鹽溶液即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Pt極反應(yīng)式為2CO22e=C2O，C項(xiàng)正確；當(dāng)通入44 g CO2時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，溶液中不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C題組二電解原理在環(huán)境治理中的應(yīng)用3用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再

22、生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()AX為直接電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2C圖中的baD該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2解析根據(jù)Na和SO、HSO的移動(dòng)方向可知Pt()為陰極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2，Pt()為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為SO2eH2O=SO2H。答案B4(2017南師附中模擬)電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()AB為電源正極B電解過(guò)程中H向陽(yáng)極移動(dòng)C陰極反應(yīng)式為2NO6H2O10e=N212OHD理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為25解析A項(xiàng)，從圖中看，NO轉(zhuǎn)化成N2，N由

23、5價(jià)降為0價(jià)，得電子，應(yīng)為陰極，則B為負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解過(guò)程中，H移向陰極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極為OH放電，留下H，H移向陰極參與電極反應(yīng)2NO12H10e=NO26H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極：10eN2，陽(yáng)極：4eO2，兩者轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則在同溫同壓下生成的氣體體積比為25，正確。答案D題組三電解原理在物質(zhì)分離、提純中的應(yīng)用5(2018廣州綜合測(cè)試)用電解法可提純含有某種含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2B通電后陰極區(qū)溶液pH會(huì)增大CK通過(guò)交換膜從陰極區(qū)移向陽(yáng)極區(qū)D純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出解析陽(yáng)極區(qū)為粗KOH溶液，

24、陽(yáng)極上OH失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2，A項(xiàng)正確；陰極上H2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O2e=H22OH，陰極區(qū)附近溶液中c(OH)增大，pH增大，B項(xiàng)正確；電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故K通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰極區(qū)生成KOH，故純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出，D項(xiàng)正確。答案C考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)(頻數(shù)：難度：)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象

25、無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH43)水膜酸性很弱或呈中性電極材料及反應(yīng)負(fù)極Fe：Fe2e=Fe2正極C：2H2e=H2C：O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3.金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原電池原理a負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護(hù)法電解原理a陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b陽(yáng)極：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)組成

26、，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。教材圖解LK選修4P21銅鋅原電池裝置(2)示意圖RJ選修4P86犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法示意圖以上教材中的兩個(gè)圖示中所說(shuō)的陽(yáng)極是指原電池的負(fù)極。1判斷正誤(RJ選修4P886改編)(1)黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠()(2)生鐵比純鐵容易生銹()(3)鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹()(4)用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹()答案(1)(2)(3)(4)2依據(jù)教材內(nèi)容寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。答案鐵銹的形成負(fù)極：2Fe4e=2Fe2正極：O24e2H2O=4O

27、H2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O3(溯源題)(2017課標(biāo)全國(guó)，11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。判斷下列有關(guān)表述是否正確(1)通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零()(2)通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁()(3)高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流()(4)通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整()答案(1)(2)(3)(4)探源：本題源于教材RJ選修4 P84“金屬的電化學(xué)腐蝕

28、”P86“金屬的電化學(xué)防護(hù)”對(duì)金屬腐蝕類型及常見(jiàn)的防腐方法進(jìn)行了考查。題組一金屬腐蝕原理分析1(2018鄭州高三模擬)一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A當(dāng)pH6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時(shí)，正極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩解析C項(xiàng)正極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH。答案C2某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：操作現(xiàn)象取一塊打磨過(guò)的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食鹽水放置一段時(shí)間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。其邊

29、緣處為紅色，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹下列說(shuō)法不合理的是()A生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B中心區(qū)：Fe2e=Fe2C邊緣處：O22H2O4e=4OHD交界處：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H解析生鐵片邊緣處為紅色，說(shuō)明生成了氫氧根離子，O22H2O4e=4OH，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故A、C合理；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色，說(shuō)明生成了亞鐵離子，F(xiàn)e2e=Fe2，故B合理；在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹，是因?yàn)樯傻臍溲趸瘉嗚F被氧氣氧化生成了氫氧化鐵，故D不合理。答案D3(2018河南羅山模擬)某學(xué)生為探究銅生銹的過(guò)程設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列選項(xiàng)正確的是()A一段時(shí)間后C棒上有氣泡冒出，附

30、近的溶液變?yōu)榧t色B一段時(shí)間后溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生CCu棒為正極，電極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2DC棒為正極，電極反應(yīng)式：2H2e=H2解析由于銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極：Cu2e=Cu2，正極：O24e2H2O=4OH，溶液中，Cu22OH=Cu(OH)2，所以B選項(xiàng)正確。答案B題組二常見(jiàn)金屬防護(hù)措施4下列做法有利于金屬防護(hù)的是()A在鋼鐵零件表面涂油漆B將鋼鐵制成的閘門與直流電源正極相連C菜刀切菜后不洗凈就放回刀架D埋在地下的鋼管與銅塊相連解析一般鋼鐵容易生銹，如果在鋼鐵零件的表面涂油漆，就能大大增強(qiáng)抗腐蝕能力，延長(zhǎng)使用壽命，A項(xiàng)正確；鋼鐵制成的閘門與直流電源的正

31、極相連，閘門成為電解池的陽(yáng)極，能加速腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；菜刀切菜后不洗凈，容易發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銅活潑，當(dāng)埋在地下的鋼管與銅塊相連時(shí)，鋼管成為原電池的負(fù)極，加快了腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A5利用如圖裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述不正確的是()A若X為鋅棒，Y溶液為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B若X為碳棒，Y溶液為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向碳極移動(dòng)C若X為銅棒，Y溶液為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅極移動(dòng)D若X為銅棒，Y溶液為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵

32、棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小解析A項(xiàng)，該裝置為原電池，鐵作正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該裝置為電解池，鐵作陰極，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向碳極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該裝置為原電池，鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置為電鍍裝置，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D【練后歸納】1判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，在不同溶液中腐蝕速率的

33、快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。2兩種保護(hù)方法的比較外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)效果大于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 試題分析(2016全國(guó)卷，11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na和SO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2

34、SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2H2O4e=O24H，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5 mol的O2生成解題思路：我的答案：考查意圖：該題以三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水為背景，考查了電解池的工作原理。題目涉及電極產(chǎn)物、溶液的酸堿性和陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫、電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)；要求考生準(zhǔn)確讀取圖示信息，運(yùn)用邏輯思維能力去辯證地分析與解決電化學(xué)問(wèn)題；題目兼有“對(duì)立統(tǒng)一”和“模型”思想方法的考查。題目從多角度考查了電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，有一定的迷惑性。在今后的教學(xué)中要加強(qiáng)電化學(xué)基礎(chǔ)教學(xué)，提高學(xué)生獲取信息的能力，注意引導(dǎo)學(xué)生靈活掌握知識(shí)。該題難度適

35、中，本題抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.56。解題思路：電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即SO離子向正極區(qū)移動(dòng)，Na向負(fù)極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)水電離的OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，H留在正極區(qū)，該極得到 H2SO4產(chǎn)品，溶液pH減小，負(fù)極區(qū)水電離的H發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，OH留在負(fù)極區(qū)，該極得到NaOH產(chǎn)品，溶液pH增大，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B正確；該電解池相當(dāng)于電解水，根據(jù)電解水的方程式可計(jì)算出當(dāng)電路中通過(guò)1 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.25 mol的O2生成，D錯(cuò)誤。正確答案：B真題演練1(安徽理綜)某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1

36、，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H2ClCl2H2B斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl22e=2ClD斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極解析本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)原電池、電解池原理的理解。斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，該裝置為電解池，由兩極均有氣泡產(chǎn)生可知銅電極為陰極，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl2H2OCl2H22OH，A項(xiàng)錯(cuò)；由此可知銅電極附近溶液中因有OH生成，溶液變紅色，B項(xiàng)錯(cuò)；斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，裝置為原電池，銅極上產(chǎn)生的氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電

37、極反應(yīng)式為H22e2OH=2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)；由此可知銅電極為負(fù)極，石墨電極為正極，故D項(xiàng)正確。答案D2(2015四川理綜，4)用下圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí)，控制溶液pH為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()A用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl2OH2e=ClOH2OC陰極的電極反應(yīng)式：2H2O2e=H22OHD除去CN的反應(yīng)：2CN5ClO2H=N22CO25ClH2O解析Cl在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO，水電離出的H在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A、B、C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn)

38、H，正確的離子方程式為2CN5ClOH2O=N22CO25Cl2OH，錯(cuò)誤。答案D3(2015上?；瘜W(xué)，14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H2eH2解析A項(xiàng)，由于活動(dòng)性：Fe石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，正確；B項(xiàng)，d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)

39、為O22H2O4e4OH，正確；C項(xiàng)，若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：ZnFe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確；D項(xiàng)，d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為O22H2O4e4OH，錯(cuò)誤。答案D42014新課標(biāo)全國(guó)，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2將 “四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的

40、陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。 其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_。解析陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由于OH的放電性大于SO，則在反應(yīng)中OH失去電子，電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2。陽(yáng)極室H2O放電產(chǎn)生H，H進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，兩者發(fā)生反應(yīng)：HH2POH3PO2。如果撤去陽(yáng)膜，H2PO或H3PO2可能被氧化為PO。答案2H2O4e=O24H陽(yáng)極室的H穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化52017天津理綜，7(4)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到

41、膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮鹣铝袉?wèn)題。用惰性電極電解時(shí)，CrO能從漿液中分離出來(lái)的原因是_，分離后含鉻元素的粒子是_；陰極室生成的物質(zhì)為_(kāi)(寫化學(xué)式)。解析電解一段時(shí)間后陽(yáng)極室生成O2和H、移動(dòng)過(guò)來(lái)的CrO，在酸性條件下2CrO2HCr2OH2O，所以分離后含鉻元素的粒子是CrO和Cr2O，陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H2。答案在直流電場(chǎng)作用下，CrO通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrO和Cr2ONaOH和H2一、選擇題1下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是()A軍事演習(xí)期

42、間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹B地下鋼管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量鎂塊C在輪船外殼水線以下部分裝上一定數(shù)量的鋅塊D洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料，既耐磨又耐腐蝕解析油漆經(jīng)不住高溫，軍事演習(xí)期間，坦克高速行駛履帶會(huì)發(fā)熱，油漆很快脫落，故A項(xiàng)錯(cuò)；B、C項(xiàng)均屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，正確；D項(xiàng)滾筒采用的不銹鋼材料既耐磨又耐腐蝕，正確。答案A2以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A陽(yáng)極反應(yīng)式相同B電解結(jié)束后所得液體的pH相同C陰極反應(yīng)式相同D通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)解析A項(xiàng)，以石墨為電極電解水，陽(yáng)極：4OH4e=2H2OO2，以石墨為電極電解

43、飽和食鹽水，陽(yáng)極：2Cl2e=Cl2，二者陽(yáng)極電極反應(yīng)式不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解水溶液的pH不變，電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水陰極上都是2H2e=H2，所以陰極電極反應(yīng)式相同，故C正確；D項(xiàng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則依據(jù)電解方程式：2H2O2H2O24e，電解水生成3 mol氣體，依據(jù)電解方程式2NaCl2H2O2NaOHCl2H22e，電解飽和食鹽水生成4 mol氣體，故D錯(cuò)誤。答案C3(2018天津質(zhì)檢)用含有少量銀和鋅的粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液，通電一段時(shí)間

44、后，陽(yáng)極質(zhì)量減輕了6.4 g，下列說(shuō)法正確的是()A電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加6.4 gB陰極質(zhì)量增加6.4 gC陰極質(zhì)量增加的質(zhì)量小于6.4 gD溶液中Cu2濃度保持不變解析陽(yáng)極金屬放電，使電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，同時(shí)Cu2在陰極放電，使電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；在陽(yáng)極上有鋅與銅兩種單質(zhì)放電，而在陰極只有Cu2放電，且鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，B錯(cuò)誤、C正確；電解質(zhì)溶液中c(Cu2)減小，D錯(cuò)誤。答案C4下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是()解析電解飽和食鹽水，鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，而不是溶液中的氯離子失去電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅和硫酸銅分開(kāi)，用導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成閉合回路，B項(xiàng)正確；電鍍銀

45、，銀作陽(yáng)極連接電源的正極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硝酸銀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極作陽(yáng)極，精銅連接電源的負(fù)極作陰極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B5(2018杭州一模)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是()AB膜是陰離子交換膜B通電后，海水中陽(yáng)離子往a電極處運(yùn)動(dòng)C通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OD通電后，b電極區(qū)周圍會(huì)出現(xiàn)少量白色沉淀解析根據(jù)海水中離子成分及離子放電順序知，通電后陽(yáng)極是氯離子放電，陰極是氫離子放電，電解過(guò)程中，海水中陽(yáng)離子通過(guò)B膜進(jìn)入陰極區(qū)，所以B膜

46、是陽(yáng)離子交換膜(海水中陰離子通過(guò)A膜進(jìn)入陽(yáng)極區(qū))，b電極(陰極)區(qū)周圍OH濃度增大，與鎂離子反應(yīng)生成白色沉淀。答案D6下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，F(xiàn)e的腐蝕速率減小C圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析圖a中，海水與空氣的交界面處腐蝕嚴(yán)重，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，形成原電池，Zn電極為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，腐蝕速率減小，B選項(xiàng)正確；圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)，形成原電池，Zn為原電池的負(fù)極，Zn腐蝕速率增大

47、，Pt上放出氣體的速率增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中，ZnMnO2干電池中Zn作負(fù)極，干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B7早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4NaO22H2O；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOHFe3O42H24Na。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Nae=NaB蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)之比為21D工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖)，電解槽中石墨極為陽(yáng)極，鐵為陰極解析由4NaOH(熔融)4NaO22H2O可知，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和水：4OH4e=O22H2O，A錯(cuò)誤；蓋呂薩克法中生成鈉蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，但鈉的還原性比鐵強(qiáng)，B錯(cuò)誤；戴維法生成4 mol鈉轉(zhuǎn)移4 mol電子，蓋呂薩克法生成4 mol鈉轉(zhuǎn)移8 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比為12，C錯(cuò)誤；電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí)，石墨極為陽(yáng)極，Cl放電生成氯氣，在陰極Na放電生成Na，D正確。答案D8用電化學(xué)法制備LiOH的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，采用惰性電極，a口導(dǎo)入LiCl溶液，b口導(dǎo)入LiOH溶液，下列敘述正確的是()A通電后陽(yáng)極區(qū)溶