1、雙節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度和極限1交時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速度，1。理解化學(xué)反應(yīng)率的概念和表達(dá)方法。2掌握化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。3知道濃度、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響。4了解如何調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度。首先，化學(xué)反應(yīng)速度為化學(xué)反應(yīng)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _內(nèi)接： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.外源(1)在其他條件不變的情況下，只改變一個(gè)條件，對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響如下表所示。慢、反應(yīng)物濃度、產(chǎn)物濃度、反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)率、反應(yīng)率、反應(yīng)率、反應(yīng)率、反應(yīng)率、反應(yīng)率、反應(yīng)率、

2、影響化學(xué)反應(yīng)速度的其他因素反應(yīng)物之間的接觸面積不變時(shí)，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，光波、電磁波、超聲波，加速、溶劑、開(kāi)放探索(1)怎樣判斷哪些物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中是催化劑？(2)壓力對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響適用于所有反應(yīng)嗎？提示：(1)一是確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)率是否發(fā)生了變化，另一是確認(rèn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生了變化。(2)壓力對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響應(yīng)用于氣體間反應(yīng)。其原理是，當(dāng)：壓力發(fā)生變化時(shí)，氣體體積發(fā)生變化，氣體濃度發(fā)生變化，反應(yīng)率發(fā)生變化。固體之間或溶液中發(fā)生的反應(yīng)在壓力變化時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的濃度幾乎沒(méi)有變化，因此反應(yīng)率幾乎沒(méi)有變化。2 .化學(xué)反應(yīng)率的轉(zhuǎn)換(1)對(duì)于相同的化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)用

3、不同的物質(zhì)表示反應(yīng)率，其數(shù)值可能相同，也可能不同，但這些不同的數(shù)值都表示相同反應(yīng)的速度，實(shí)際意義完全相同。(2)反應(yīng)aa(g)bb(g)=cc(g)DD(g)v(a)v(b)v(c)v(d)ABCD 3當(dāng)化學(xué)反應(yīng)率的應(yīng)用比較相同化學(xué)反應(yīng)的速度時(shí)，應(yīng)把反應(yīng)速度標(biāo)記為相同的物質(zhì)，然后進(jìn)行比較。用相同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)率，必須統(tǒng)一“兩統(tǒng)一”:單位要統(tǒng)一。答案：C，名詞點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)率單位可以表示為3360mol/(lmin)，mol1(Lmin)1，molL1min1，不能省略徐璐其他量之間的“”，答案：B，意義：加快對(duì)人類生產(chǎn)和生活有益的反應(yīng)，抑制對(duì)人類無(wú)益或有害的反應(yīng)。2.調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)率時(shí)需要注意

4、的問(wèn)題(1)濃度可以認(rèn)為是純液體或固體物質(zhì)的濃度“常數(shù)”，其量的變化不影響化學(xué)反應(yīng)率。固體反應(yīng)物粒子的大小會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速度。固體顆粒越小，表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，可以提高化學(xué)反應(yīng)率。(3)調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，可以適當(dāng)?shù)卣{(diào)節(jié)反應(yīng)率，一般溫度每上升10次，化學(xué)反應(yīng)率就會(huì)提高24倍。(4)選擇合適的催化劑，可以有效地控制化學(xué)反應(yīng)率。(5)此外，反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物粒子的大小、溶劑的性質(zhì)、光波、聲波等都影響化學(xué)反應(yīng)率，因此這些因素都是調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)率的方法。A.4321B.1234 C.3421 D.1243，教師按3360解牙齒問(wèn)題，接下來(lái)兩點(diǎn)： (1)牙齒首先要分析圖表中四條曲線對(duì)應(yīng)的反

5、應(yīng)速度。(2)根據(jù)反應(yīng)分析，分析影響反應(yīng)速度的條件。如圖所示，反應(yīng)速度：abcd；根據(jù)外部條件對(duì)反應(yīng)率的影響，溫度高，濃度高，固體表面積大，反應(yīng)率快，1組最快，2組稍快。3組溫度高，但固體表面積小，4組溫度低，但不能確認(rèn)固體表面積因大小而減慢3組和4組的反應(yīng)率，但都比2組快。答案：AC，答案：A，1。(2011南京高1質(zhì)量檢查)通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件，可以加快、減慢或阻止反應(yīng)進(jìn)程，化學(xué)反應(yīng)有助于人類的生存，提高生活質(zhì)量。下圖所示的措施中，能夠加速化學(xué)反應(yīng)率的是()，為了防止鐵門(mén)生銹，第：A段，B段防止橡膠老化，D段為了防止樹(shù)木腐爛，而推遲化學(xué)反應(yīng)率。c項(xiàng)是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)率。答案：

6、C，2。(2011溫州高1質(zhì)量檢測(cè))氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)已知為：以氨濃度的增加表示牙齒化學(xué)反應(yīng)率時(shí)，其速度為()A.0.2MOL/(LS) B.0.4MOL/(鎂和稀硝酸生成一氧化氮，不生產(chǎn)氫。鋁比鐵活躍，在相同條件下與鹽酸反應(yīng)時(shí)鋁反應(yīng)快。答案：B，4。據(jù)悉，F(xiàn)eCl3和MnO2均可用作H2O2分解劑O2的催化劑。為了探討溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)率的影響，下一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案是()，探討對(duì)分析：牙齒化學(xué)反應(yīng)率的影響，需要控制反應(yīng)率的其他因素是相同的。答案：D，5。(2010濟(jì)寧市高一質(zhì)量檢測(cè))以下事實(shí)中，每個(gè)都可以知道哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)率。(1)氣瓶中氫和氯的混合氣體在瓶子外點(diǎn)燃鎂時(shí)，混合氣體會(huì)爆炸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)熔化的KClO3釋放氣泡的速度非常慢，因此噴上少量MnO2，快速產(chǎn)生氣體_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在濃度和體積相同的鹽酸中加入大小相同的鎂棒和鋁棒，氣體快速_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)夏天食物容易變質(zhì)，冬天卻不容易發(fā)生這種現(xiàn)象。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _