1、第一講 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(2018寶雞模擬)美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.Pd和Pd互為同位素B鈀是第五周期元素CPd2核外有48個(gè)電子D.Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子解析：選C。Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2核外有44個(gè)電子。2有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有()A2種B3種C4種 D5種解析：選B。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20，共3種。3(2018豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)

2、物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A離子化合物中一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用解析：選D。離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物必含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，A、B錯(cuò)誤；稀有氣體分子為單原子分子，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥，D正確。4已知R元素的某種同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合價(jià)為n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原

3、子符號(hào)是()A.R B.RC.R D.R解析：選D。由題意可知，在化合物AmRn中，R的化合價(jià)為m，其離子符號(hào)為Rm，已知一個(gè)Rm的核外電子數(shù)為a，則該同位素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為am，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)amb，D正確。5下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為21的是()ABe2中的質(zhì)子和電子B.H原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子DBaO2(過(guò)氧化鋇)固體中的陰離子和陽(yáng)離子解析：選A。A選項(xiàng)，Be2為4號(hào)元素的陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)21；B選項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以，質(zhì)子數(shù)中子數(shù)11；C選項(xiàng)，陽(yáng)離子為Na，陰離子為HCO，它們的比值為11；D選項(xiàng)，BaO2是離子化

4、合物，由陰離子O和陽(yáng)離子Ba2組成，其比值為11。6原子核外電子是分層排布的，下面關(guān)于L層與M層的比較中不正確的是()AL層離核比M層離核近BM層上電子所具有的能量高于L層上的電子C當(dāng)L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，M層上不可能有電子DM層上最多可填充8個(gè)電子解析：選D。L層最多可填充8個(gè)電子(偶數(shù))，所以當(dāng)L層的電子數(shù)為奇數(shù)時(shí)，說(shuō)明L層未填滿，C正確；M層不是最外層時(shí)，最多可填充18個(gè)電子，D錯(cuò)誤。7下列說(shuō)法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的性質(zhì)幾乎完全相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元

5、素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)ABC D解析：選C。粒子包括原子、分子、離子等。H2O與Ne的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，故錯(cuò)、對(duì)；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同，故錯(cuò)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不相等，故對(duì)；質(zhì)量數(shù)是針對(duì)某原子而言的，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同，故、錯(cuò)。8下列說(shuō)法不正確的是()形成化學(xué)鍵的過(guò)程一定是化學(xué)變化物質(zhì)有陽(yáng)離子必有陰離子含有金屬元素的離子一定為陽(yáng)離子HCl溶于水電離出H和Cl，因此HCl中含有離子鍵ABC D解析：選A。NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中形成了離子鍵，但屬于物理變化；金屬晶體中只有陽(yáng)離子和自由電子；Al

6、O、MnO等陰離子中含有金屬元素；HCl分子中H與Cl之間存在共用電子對(duì)，HCl中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵。9北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬K與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20DC60與12C互為同素異形體解析：選B。A項(xiàng)K3C60中含有離子鍵，不可能含有極性鍵；B項(xiàng)離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；C項(xiàng)該物質(zhì)的化學(xué)式不能寫成KC20；D項(xiàng)C60是單質(zhì)，12C是核素。10(2016高考浙江卷)

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑解析：選D。結(jié)合四種元素的原子序數(shù)依次增大及X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34，可知X為碳元素，則Y為氧元素；金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與

8、水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為鈉元素；又因W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合四種元素原子序數(shù)依次增大，故W為氯元素。A項(xiàng)，碳和氧形成的化合物主要為CO、CO2，其中CO不能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原子半徑：CO，NaCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，化合物Na2O中只存在離子鍵，而化合物NaClO3中存在離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒劑，正確。二、非選擇題11現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(每小題分別寫出符合

9、題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)。Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)根據(jù)材料完成下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別為_、_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。解析：首先根據(jù)

10、Na3N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型。Na3N與鹽酸的反應(yīng)可理解為Na3N與H2O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。(1)鈉位于A族，是活潑金屬，易失去一個(gè)電子形成Na，氮位于A族，易得到3個(gè)電子，形成N3，故Na與N3可形成離子化合物。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)時(shí)，N3與H結(jié)合成NH3，NH3進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na與Cl形成NaCl，故有2種鹽生成。(3)Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式為Na3N3H2O=3NaOHNH3。(4)Na與N3屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故r(Na)r(N3)。(3)復(fù)分解(4)13(2018合肥模擬)現(xiàn)有部

11、分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的

12、化學(xué)方程式：_。解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個(gè)電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是氫元素。Z元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，L層有8個(gè)電子，則其M層電子數(shù)為6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，有2個(gè)電子，所以W為氮元素。(2)能說(shuō)明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)很多，其中單質(zhì)之間的置換反應(yīng)生成S比較直觀。(3)H、N、O、S四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，其水溶液顯強(qiáng)酸性應(yīng)是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)殇@鹽水解酸性不如其酸式鹽溶液酸性強(qiáng)，故應(yīng)為N

13、H4HSO4。(4)H和O按原子個(gè)數(shù)比11化合形成的化合物為H2O2，共有18個(gè)電子，則H和N形成的18電子微粒只能是N2H4，根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式即可。答案：(1) (2)氧2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O14有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬第_周期_族。(3)用電子式表示A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的電子式是_。(5)B與C形成的化合物