1、第21講化學(xué)鍵考綱要求考情分析命題趨勢1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3.掌握電子式的表示方法。2016，全國卷甲，37T2016，四川卷，8T高考對本部分內(nèi)容主要考查的有化學(xué)鍵及化合物類型的判斷，化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的計(jì)算，有機(jī)分子中共價(jià)鍵數(shù)目的判斷等。預(yù)計(jì)2019年高考對本部分的命題趨勢不會有大的改變。分值：23分考點(diǎn)一化學(xué)鍵1化學(xué)鍵(1)定義：使_離子_相結(jié)合或_原子_相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。(2)分類化學(xué)鍵2離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念離子鍵：陰陽離子通過_靜電作用_形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過_共用電子對_所形成的化學(xué)鍵。(2)離子鍵與共價(jià)鍵的比較項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子_

2、陰、陽離子_原子_成鍵方式得失電子形成陰陽離子形成_共用電子對_成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在非金屬原子之間作用力實(shí)質(zhì)_電性作用_存在實(shí)例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等3電子式(1)概念在元素符號周圍用“”或“”來代表原子的_最外層電子_的式子。(2)書寫方法1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2016浙江卷)化合物Na2O和NaClO3都只存在離子鍵。()(2)Na在Cl2中燃燒的生成物含

3、離子鍵。()(3)NaHCO3、HCOONa中均含有離子鍵和共價(jià)鍵。()(4)短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。()(5)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。 ()(6)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵。()2氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是(C)A氯氣的電子式：ClClB氫氧根離子的電子式：HC次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOClDHClO的電子式：H 3寫出下列常見微粒的電子式：(1)原子：Na_，Cl_。(2)簡單離子：Na_Na_，F(xiàn)_ _。(3)復(fù)雜離子：NH_，OH_H_。(4)離子化合物CaCl2_，Na2O_

4、Na2Na_，Na2O2_。(5)含共價(jià)鍵的分子N2_NN_，H2O_HH_，CO2_C_，HClO_ H_，CCl4_，H2O2_，NH3_。化學(xué)鍵類型的判斷方法(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2)從物質(zhì)類別角度判斷物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵一常見的十一

5、種電子式的書寫錯誤1漏寫孤電子對如NH3電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成。2混淆電子式與化學(xué)式的書寫如Na2S電子式的正確表示應(yīng)為Na2Na，誤寫成Na2。3共用電子對數(shù)目寫錯如CO2電子式的正確表示應(yīng)為C，誤寫成。4根、基電子式混淆不清如OH電子式的正確表示應(yīng)為H，誤寫成H。5原子結(jié)合順序?qū)戝e如HClO電子式的正確表示應(yīng)為H，誤寫成H。6錯誤使用括號如HCl電子式的正確表示應(yīng)為H，誤寫成H。7誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)如Na2O電子式的正確表示應(yīng)為Na2Na，誤寫成Na2Na。8小黑點(diǎn)或“”使用混亂如H2S電子式的正確表示應(yīng)為H H，誤寫成H H。為了防止此錯誤的發(fā)生，可以將電子全部標(biāo)成“”或“”。9

6、不考慮AB2型離子化合物中兩個(gè)B是分開寫還是一起寫如 CaBr2、CaC2的電子式分別為Ca2、Ca2CC2。10復(fù)雜陽離子與簡單陽離子混淆不清如NH電子式的正確表示應(yīng)為，誤寫成NH。11“”與“=”表示意義不清如用電子式表示MgCl2的形成過程，正確表示應(yīng)為例1 下列表達(dá)正確的是(D)AN2的電子式為NNBH2S的電子式可表示為HHC用電子式表示Na2O的形成過程為2Na2Na2DMgCl2的電子式為 Mg2二8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法1經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法：凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2試寫結(jié)構(gòu)法：判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電

7、子數(shù)進(jìn)行判斷，如：H2O中O最外層有8個(gè)電子，而H最外層只有2個(gè)電子；N2中N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例2下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(C)APCl5BP4CCCl4 DNH3例1 (2016浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()AX與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B原子半徑

8、大?。篨Y，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵DY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑答題送檢來自閱卷名師報(bào)告錯誤致錯原因扣分A誤以為CO是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，類似的有NO6解析 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的短周期主族元素有C和S，而X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，所以X是C元素，Y是O元素，而Z是金屬元素，且為短周期主族元素，則可能是Na、Mg、Al，而燃燒產(chǎn)物中只有Na2O2能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Z是Na元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，所以W是Cl元素。A項(xiàng)，C和O可形成CO和CO2，只有CO2能與NaOH反應(yīng)，錯誤；B項(xiàng)，原子半徑：CO(同周

9、期)、NaCl(同周期)，錯誤；C項(xiàng)，Na2O只存在離子鍵，NaClO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，錯誤；D項(xiàng)，O3、Cl2和ClO2可作為水的消毒劑，正確。答案 D1下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(B)A過氧化鈉的電子式：Na NaB質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：解析 過氧化鈉是離子化合物，電子式為Na2Na，A項(xiàng)錯誤；質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，質(zhì)量數(shù)為80，B項(xiàng)正確； 是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C項(xiàng)錯誤；3是對二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式，D項(xiàng)錯誤。1(1)(2017天津卷節(jié)選)NaOH的電子式為_ NaH_。(2)(2016全國卷甲)聯(lián)氨(N

10、2H4)的電子式為_ _。(3)(2016浙江卷)硫化氫的電子式為_ HH _。(4)硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。(5)H2O2的電子式為_HH_。(6)甲硅烷(SiH4)的電子式為_。(7)SiCl4的電子式為_。(8)Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_Na2Na_。(9)光氣的化學(xué)組成為COCl2，每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_ _?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)變化、物質(zhì)類別的關(guān)系1離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物概念含有_離子鍵_的化合物只含有_共價(jià)鍵_的化合物構(gòu)成微粒_陰、陽離子_分子_或原子化學(xué)鍵類型一定含有_離子鍵_，可

11、能含有_共價(jià)鍵_只含有_共價(jià)鍵_與物質(zhì)類別的關(guān)系強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物含氧酸弱堿氣態(tài)氫化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽絕大多數(shù)有機(jī)物2物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰陽離子，_離子鍵_被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等。有些共價(jià)化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。某些共價(jià)化合物溶于水后，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如_C2H5OH、蔗糖_等。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反

12、應(yīng)，其分子內(nèi)的_共價(jià)鍵_被破壞，如Cl2、F2等。3化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械腳共價(jià)鍵_很強(qiáng)，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的_離子鍵_，故熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的_共價(jià)鍵_，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的_共價(jià)鍵_較弱，故它們受熱時(shí)易分解。化學(xué)鍵判斷的七種常見錯誤(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價(jià)鍵，其實(shí)是物理變化。(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時(shí)都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含

13、化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(4)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物中不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。(5)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵。(6)認(rèn)為離子化合物中不存在共價(jià)鍵，如NaOH中存在共價(jià)鍵。(7)認(rèn)為共價(jià)化合物中存在離子鍵，根據(jù)離子化合物定義知，若含離子鍵一定是離子化合物。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子。()(2)共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞。()(3)共價(jià)化合物和離子化合物都可能含離子鍵。()2在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被

14、破壞的是(D)A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中D硫酸氫鈉溶于水3(雙選)下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是(AC)ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO3解析 A項(xiàng)，CaC2為離子化合物，C中C、C之間為非極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，N2H4為共價(jià)化合物；C項(xiàng)，Na2S2為離子化合物，S中S、S之間為非極性共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NH4NO3為離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵。離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法例1 BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2(A)A熔融態(tài)不導(dǎo)電B水溶液呈中性C熔點(diǎn)比BeBr2高D不與NaOH溶液反應(yīng)解析 A

15、項(xiàng)，利用題中信息知BeCl2是共價(jià)化合物，因此其熔融態(tài)不導(dǎo)電，正確；B項(xiàng)，在水溶液中，Be2同Al3一樣，水解可使溶液顯酸性，錯誤；C項(xiàng)，BeCl2與BeBr2是構(gòu)型相同的分子晶體，因BeCl2的相對分子質(zhì)量小于BeBr2，導(dǎo)致其分子間作用力更小，因此熔點(diǎn)比BeBr2低，錯誤；D項(xiàng)，BeCl2與AlCl3一樣，可與NaOH溶液反應(yīng)生成Be(OH)2或Na2BeO2(堿過量)，錯誤。例1 (2016上海卷)下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()ACaO與CO2BNaCl與HClCSiC與SiO2DCl2與I2答題送檢來自閱卷名師報(bào)告錯誤致錯原因扣分D鍵能是共價(jià)鍵的重要參數(shù)之一。Cl2

16、、I2均含有共價(jià)鍵。但不知Cl2、I2的熔點(diǎn)取決于何種因素而誤選3解析 A項(xiàng)，CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO2在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HCl在固態(tài)時(shí)是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤；C項(xiàng)，SiC和SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，正確；D項(xiàng)，Cl2和I2在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，錯誤。答案 C1(2017江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元

17、素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(D)A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿CY的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)DX、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物解析 由Z是地殼中含量最多的元素可推出Z為O元素；由Y、Z同周期且相鄰，Y的原子序數(shù)小于Z，推出Y為N元素；由W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素可知W為Na元素；因X原子序數(shù)最小且為主族元素，又知只有Y、Z處于同周期，推出X為H元素。A項(xiàng)，原子半徑r(Y)r(Z)，錯誤；B項(xiàng)，NaOH為強(qiáng)堿，錯誤；C項(xiàng)，N2的氧化性比O2的弱，錯誤；D項(xiàng)，HNO3(或HNO2)為共價(jià)化合物，NH4NO3為離子化合物，正確。1某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是(A)A