1、人教版九年級化學(xué)上冊,第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘 課題3 元素 第2課時(shí) 元素與原子、離子,本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo),讓我們來看一個(gè)動(dòng)畫,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,+11,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,+1

2、7,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,18,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,NaCl,靜電作用形成化合物,二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo),自讀課本P55, 完成名師學(xué)案第40頁課前預(yù)習(xí)。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),探究點(diǎn)：離子的形成及離子構(gòu)成物質(zhì),1、離子,帶電的原子或原子團(tuán),2、離子分類,陰離子 陽離子,3、離子的表示離子符號,（電子數(shù)

3、質(zhì)子數(shù)）,（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）,X,n,元素符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫 ）,離子帶正或負(fù)電,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),4,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,物質(zhì) 元素,宏 觀,微 觀,只講種類 不講個(gè)數(shù),既講種類 又講個(gè)數(shù),組成,構(gòu) 成,構(gòu) 成,總稱,構(gòu) 成,分子,原子,離子,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),分子、原子、離子的比較,都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子,都很小、不停運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔,在化學(xué)變化中不能再分，且種類不變。,在化學(xué)變化中可以再分且種類改變。,帶電的微粒,分子是由原子構(gòu)成，分子又可以再分為原子，原子得失電子后變?yōu)殡x子。,【教師點(diǎn)撥】 1.離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽離子中，質(zhì)子數(shù)

4、大于核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。 2.離子符號的表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的右上方標(biāo)明離子所帶的電荷的電性和數(shù)目，數(shù)值在前，正負(fù)號在后；電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。教師應(yīng)補(bǔ)充常見的根離子。 3.離子右上角的數(shù)字表示這個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷；離子符號前面的數(shù)字表示有幾個(gè)這樣的離子。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【一試身手】 請同學(xué)們完成名師學(xué)案第36頁當(dāng)堂練習(xí)探究點(diǎn)三。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【典例精講】 下圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是（ ）多選 A它們的最外層電子數(shù)相同B它們的核外都有兩個(gè)電子層 C它

5、們屬于同種元素的微粒D它們都是原子,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),思路點(diǎn)撥：由三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，他們核外都有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)都是8,故A、B正確；它們核電荷數(shù)不同，屬于不同粒子，它們分別為： O2、Ne、Al3+ 答案：A、B 歸納：它們核外電子數(shù)都相等，都屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但由于質(zhì)子數(shù)不同，因此屬于不同的元素。陽離子中，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。,四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo),離子 1離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2離子的分類：陽離子、陰離子。 3NaCl的形成過程。 4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。 【易錯(cuò)易混提示】 1構(gòu)成物質(zhì)的

6、粒子有分子、原子和離子。 2離子前面的符號與右上角符號的區(qū)別，以及正負(fù)號的書寫規(guī)則。 3。離子帶一個(gè)單位的電荷時(shí)，1省略不寫。,五、達(dá)標(biāo)檢測 反思目標(biāo),1.鈉原子失去1個(gè)電子后，發(fā)生變化的是（ ）。 A相對原子的質(zhì)量B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D電子層數(shù) 2據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為 其相對原子的質(zhì)量為14。 下列關(guān)于碳14的說法中不正確的是（ ）。 A質(zhì)子數(shù)為6 B核外由兩個(gè)電子層，第一層有4個(gè)電子 C核外電子數(shù)為6 D核電荷數(shù)等于核外電子數(shù) 3某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（ ）。 A分子 B原子 C陰離子 D陽離子 4關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識不正確的是