1、1了解化學(xué)鍵的定義。 2了解離子鍵與共價(jià)鍵的形成。,第三講化學(xué)鍵,1化學(xué)鍵類型的判斷。 2化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系。 3簡(jiǎn)單離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫。,一、化學(xué)鍵 1概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。 2化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物中的 和生成物中的 。,化學(xué)鍵斷裂,化學(xué)鍵形成,所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？化學(xué)鍵只影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)嗎？ 提示不是，稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵。 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，由此可知任何物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)都受其化學(xué)鍵的影響(稀有氣體除外)，由于物質(zhì)的類型不同，有的物質(zhì)發(fā)生物理變化需要克服化學(xué)鍵，其物理性質(zhì)受化學(xué)鍵的影響

2、，如金剛石、晶體硅、NaCl晶體中的化學(xué)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)就越高，硬度就越大。而有的物質(zhì)如HCl、HBr、H2O等其中的化學(xué)鍵只影響化學(xué)性質(zhì)，而與物理性質(zhì)無關(guān)。,二、常見的化學(xué)鍵 (一)離子鍵 1概念： 離子之間通過 作用形成的化學(xué)鍵。 2離子化合物：含有 的化合物。 3離子化合物的形成過程(了解)：NaCl： 。,陰、陽,靜電,離子鍵,(二)共價(jià)鍵 1概念：原子間通過 所形成的相互作用。 2共價(jià)化合物：只含有 的化合物。 3共價(jià)化合物形成過程：HCl：,共用電子對(duì),共價(jià)鍵,活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子鍵嗎？非金屬原子間能否形成離子鍵？ 提示(1)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離

3、子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。(2)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可形成離子鍵，如NH4Cl等。,三、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系,有化學(xué)鍵變化就一定發(fā)生化學(xué)變化嗎？ 提示不一定，例如食鹽(NaCl)熔化，變成自由移動(dòng)的Na和Cl，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，就沒有發(fā)生化學(xué)變化。,四、分子間作用力和氫鍵 1分子間作用力 (1)定義： 的作用力，又稱 。 (2)特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵 得多，它主要影響物質(zhì)的 、 等物理性質(zhì)；分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬 分子之間。 (3)變化規(guī)律：一般

4、來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也 。例如，熔、沸點(diǎn)：I2 Br2 Cl2 F2。,把分子聚集在一起,范德華力,弱,熔點(diǎn),沸點(diǎn),共價(jià)化合物,單質(zhì),越大,越高,2氫鍵 (1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力 的相互作用。 (2)形成條件：非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的 原子與 原子之間。有的物質(zhì)分子內(nèi)也存在氫鍵。 (3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。,稍強(qiáng),O、F、N,H,氫鍵是化學(xué)鍵嗎？ 提示氫鍵不是化學(xué)鍵，是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊作用力。,四個(gè)結(jié)論 物質(zhì)中的化

5、學(xué)鍵 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。 (3)在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，如Cl2、O2等。 (4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。,三種方法 離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共 價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離

6、子化合物；非金 屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機(jī)物都屬于共 價(jià)化合物。,(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 通常熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。溶于 水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物。熔化狀態(tài)下能 導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合 物。,必考點(diǎn)42 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別 1離子鍵和共價(jià)鍵的比較,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系舉例 (1)只含共價(jià)鍵的物質(zhì) 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2

7、、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。,(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。,【典例1】 現(xiàn)有如下各說法： 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引作用根據(jù)電離方程式：HCl=HCl，可判斷HCl分子里存在離子鍵H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、

8、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是 ()。 A B都不正確 C D,解析水分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用是共價(jià)鍵，分子間的H、O原子之間存在的相互作用是氫鍵。氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)形成的化學(xué)鍵一般是離子鍵，如NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，但AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；陰離子和陽離子間的離子鍵既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互排斥作用，兩種作用平衡時(shí)的靜電作用就是形成的離子鍵，錯(cuò)誤；氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵。錯(cuò)誤。 答案B,分析物質(zhì)變化與化學(xué)鍵關(guān)系的思維模型,解析A中斷裂的是離子鍵，極性共價(jià)鍵，形成的是極性共價(jià)鍵。B中斷裂的是極

9、性共價(jià)鍵，形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。C中斷裂的是離子鍵，極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、形成的是離子鍵和極性共價(jià)鍵。D中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成。 答案D,必考點(diǎn)43 電子式書寫的四點(diǎn)注意 電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用n或n(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： 1同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“”或“”。 如：Mg不能寫成Mg。,【典例2】 下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤的是 ()。 ANa2O2的電子式為 BCaC2的電子式為 COH的電子式為 DOH的電子

10、式為,解析Na2O2是離子化合物，兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為Na 2Na。 答案A,【應(yīng)用2】 下列分子的電子式書寫正確的是 ()。 A氨氣 ： B四氯化碳： C氮?dú)?： D二氧化碳：,答案C,試卷采樣 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 molL1的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)

11、生成鹽；丙、戊可組成化合物M。,錯(cuò)因分析 第一：元素雖然推斷正確，但由于不能正確書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式，化學(xué)方程式配平不正確失分較多。 第二：機(jī)械模仿電解飽和食鹽水的原理，忽視具體的裝置圖的特點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)原理運(yùn)用不準(zhǔn)確。 規(guī)范指導(dǎo) 1仔細(xì)讀懂題目要求，明確寫什么？怎么寫？什么條件？ 什么狀態(tài)？ 2在草紙上寫出答案，然后在答卷上書寫。 3平時(shí)熟練書寫各種化學(xué)用語、苦練基本功。,Hold住考向,名師揭秘 高考對(duì)化學(xué)鍵的考查主要是圍繞電子式正誤判斷、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別和性質(zhì)的關(guān)系兩方面進(jìn)行、題目基礎(chǔ)性強(qiáng)，一般不獨(dú)立命題。通常為選擇題的一個(gè)選項(xiàng)和基礎(chǔ)填空。,1選項(xiàng)式判斷 (1)非金屬元素組成的化合物

12、中只含共價(jià)鍵() (2012山東，9A) (2)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵() (2012天津，3B) (3)NH3的電子式： () (2012江蘇，2D) (4)NH4Br的電子式：() (2012海南，9A),(5)分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響。而對(duì)溶解度無影響() (2011浙江理綜，7C) (6)分子晶體中一定存在分子間的作用力，不一定存在共價(jià)鍵 () (2011四川理綜，8A) (7)含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 () (2011四川理綜，8C) (8)N(NO2)3的結(jié)構(gòu)式為NO2NNO2NO2，分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極

13、性鍵 () (2011安徽理綜，7A),2(2012全國大綱，6)下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是 ()。 A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物,解析特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則為非極性分子，如

14、CO2、CH4等為非極性分子。 答案A,A項(xiàng)中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng)為WXYZM，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物，如(NH4)2NO3，又可形成共價(jià)化合物，如氨基酸等，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案C,1(2012課標(biāo)，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 ()。,A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含