1、原子結(jié)構(gòu)明考綱1了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。3了解元素、核素和同位素的含義。4了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。5了解原子核外電子排布。析考情高考對本節(jié)內(nèi)容的考查仍會以元素及其化合物知識為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論來解釋現(xiàn)象、定性推斷、定量計算，向多方位、多角度、多層次方向發(fā)展，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：一是元素、核素和同位素的概念及性質(zhì)；二是原子結(jié)構(gòu)及各粒子“量”之間的關(guān)系；三是8e結(jié)構(gòu)判斷及等電子微粒的判斷及應用，如10e、18e微粒?？键c原子構(gòu)成及微粒間的

2、數(shù)量關(guān)系1原子的構(gòu)成(1)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。(2)決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。(3)決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(4)決定原子相對質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。2原子結(jié)構(gòu)中微粒之間的關(guān)系(1)X中，質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(3)陽離子Xn的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)Zn(4)陰離子Xm的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)Zm3元素符號周圍數(shù)字的意義易錯警示(1)并不是所有的原子都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，如H中不含中子。(2)質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Ne和H2O。(3)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與

3、電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子。(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，NH與OH等。判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)最外層只有1個電子的原子一定是金屬元素的原子。()(2)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。()(3)D3O有11個質(zhì)子、10個電子、8個中子。()(4)O和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(5)20 g HO中含有的中子數(shù)目為10NA。()(6)H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(7)兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等，二者性質(zhì)相同。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)12015天津模擬月球表面土壤里的一種非常有用的

4、資源可控核聚變的原料3He，關(guān)于3He的敘述正確的是()A3He和4He是同種原子B3He和4He互為同位素C核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應D在3He中存在：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)答案B解析3He和4He為氦元素的兩種核素，中子數(shù)不相等，二者互為同位素，A、D項錯誤，B項正確；核聚變不屬于化學變化，C項錯誤。2中新網(wǎng)2013年5月3日報道，F(xiàn)e的現(xiàn)身揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是()A鐵原子的質(zhì)量數(shù)均為60B.Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8C1 mol Fe與1 mol Fe與足量鹽酸反應時均可得到1 mol H2D等物質(zhì)的量的Fe與Fe，前者質(zhì)量比后者多2 g答案C解

5、析60只是“Fe”這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)，而鐵有多種原子，A錯誤；Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B錯誤；Fe、Fe與鹽酸反應時均被氧化成Fe2，C正確；只有當Fe與Fe均為1 mol時，前者質(zhì)量才比后者多2 g，D錯誤。32015濟南模擬某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm) mol B.(AN) molC.(AN) mol D.(ANm) mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個HmX分子中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am) gmol1，所以a g HmX中所含

6、質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm) mol?？键c元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)“同位”即核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置。(1)當某種元素具有多種天然、穩(wěn)定的核素時，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各核素的原子個數(shù)百分比一般是不變的。(2)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3幾種重要的核素4四種量的比較 易錯警示(1)一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。因此，核素的種類大于元素的種類。(2)在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子

7、，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。(3)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素異形體，看成同種分子，同位素是原子的互稱。(4)核聚變、核裂變屬于核反應，既不是物理變化，也不是化學變化。判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)核素原子一定含有質(zhì)子和中子。()(2)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)。()(3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的不同核素。()(4)H、H和H互稱為同位素。()(5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()(6)O和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()提

8、示(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一 元素、核素、同位素的概念辨析1.具有廣泛用途的Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如Co、Co、Co和Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D.Co、Co、Co、Co和Co互為同分異構(gòu)體答案B解析Co、Co、Co、Co和Co的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎相同，故A、C、D錯；Co核內(nèi)有27個質(zhì)

9、子，核外有27個電子，中子數(shù)602733，中子數(shù)與電子數(shù)之差6，故B正確。2下列說法中，正確的是()16 8O與18 8O是不同的核素，因此分別由這兩種原子構(gòu)成的16 8O2與18 8O2化學性質(zhì)不同O2與O3互為同分異構(gòu)體C60與12C、14C互為同位素科學家已發(fā)現(xiàn)了H3分子，H2與H3互為同素異形體稀土元素144 62Sm與150 62Sm 的質(zhì)量數(shù)不同，屬于兩種元素H2O與D2O互稱同素異形體Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素H2、H2、H2互為同位素A BC D答案D解析16 8O2與18 8O2物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，錯；O2與O3互為同素異形體，錯；C60是單質(zhì)，12C、14C是

10、兩種不同的核素，錯；H2與H3是H元素形成的兩種不同單質(zhì)，正確；144 62Sm與150 62Sm質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，錯；同素異形體是對單質(zhì)而言的，錯；Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素，正確；H2、H2、H2是單質(zhì)而不是核素，錯?？偨Y(jié)提升同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子之間互為同位素同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物對象原子之間單質(zhì)之間一般為有機化合物之間有機化合物之間化學性

11、質(zhì)幾乎完全相同相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實例H、H、H金剛石與石墨、C60；紅磷與白磷CH3COOH與HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸題組二 相對原子質(zhì)量的概念辨析3.2016安徽巢湖聯(lián)考設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說法正確的是()A不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B這種元素的相對原子質(zhì)量為mnC若碳原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(mn)wD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量答案A解析元素的相對原子質(zhì)量由同位素的相對原子質(zhì)量和豐度(同位素在自然界的百分數(shù))決定，故B錯；由于不能確定m、n的大小，故不能確定質(zhì)子和中子的質(zhì)量關(guān)系，D

12、錯；若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量近似為(mn)，故C錯；因為不能確定該元素是否存在同位素，故不能確定其相對原子質(zhì)量，A項正確。4氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案C解析元素的相對原子質(zhì)量等于該元素各種核素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和，所以34.969是35Cl的相對原子質(zhì)量，75.77%是35Cl的豐度，36.966是37Cl的相對

13、原子質(zhì)量，24.23%是37Cl的豐度，C項正確。總結(jié)提升幾種相對原子質(zhì)量的比較(1)核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12 的比值。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969,37Cl為36.966。(2)核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl為35,37Cl為37。(3)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。(4)元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子

14、質(zhì)量與其豐度的乘積之和?？键c原子核外電子的排布1在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系 (由低到高)從KQ能量逐漸升高電子層離核遠近的關(guān)系(由近到遠)從KQ離核越來越遠2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在能量較低的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個。(3)最外層最多容納電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。(4)次外層最多容納的電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中

15、顯正化合價。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負化合價。(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。4核外電子排布的表示方法：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖例： 易錯警示(1)核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應用其中一條。如當M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為23218個；而當它是最外層時，則最多只能排布8個電子。(2)核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)不一定相同，如S2、Cl。若屬于同位素的不同核素，其化學性質(zhì)是相同的，如H、H、H。判斷正誤，正

16、確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)M層是最外層時，最多能容納18個電子。()(2)某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1)，則該原子核外電子排布只有兩層。()(3)最外層電子數(shù)相同的元素，其化學性質(zhì)一定相同。()(4)核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同。()(5)1.00 mol NaCl中，所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023。()(6)多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)題組一 核外電子排布規(guī)律1.2015臨沂模擬在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當它作為原子的次外層時，其容納電

17、子數(shù)最多比(n1)層多10個，則此電子層是()AK層BL層CM層 DN層答案C解析原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n1)層容納8個電子，那么第(n1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對 B2對C3對 D4對答案B解析符合條件的有HBe，HeC兩組。題組二 核外電子排布規(guī)律的應用元素推斷3.現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息見下表：元素信息A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富

18、的元素BB原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個CC原子組成的單質(zhì)可用作保護氣，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大DD的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)EE和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(1)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，CB3的晶體類型為_。(2)B、C、D三元素的原子半徑大小順序為_(填元素符號)。(3)C的氫化物的空間構(gòu)型為_，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是_。(4)E2D的水溶液呈_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋理由：_。(5)已知：12.8 g液態(tài)C2A4與足量A2O

19、2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65 kJ的熱量。A2O(l)=A2O(g)H44 kJmol12A2O2(l)=2A2O(l)O2(g)H196.4 kJmol1則液態(tài)C2A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為_。答案(1)分子晶體(2)SNF(3)三角錐形氨分子間形成氫鍵(4)堿性S2H2OHSOH(5)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.23 kJmol1解析首先從題目所給信息推導出各元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A是氫元素；B應為F元素；單質(zhì)可用作保護氣，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應為N元素；D為S

20、元素；因E和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Na元素。CB3(NF3)屬于分子晶體；C的氫化物是NH3，空間構(gòu)型是三角錐形；由于其分子間能形成氫鍵，因而沸點高；B、C、D三元素的原子半徑大小順序為SNF；Na2S的水溶液水解呈堿性；聯(lián)氨與過氧化氫反應的化學方程式為N2H42H2O2=N24H2O，再根據(jù)蓋斯定律求出聯(lián)氨燃燒的熱化學方程式?？偨Y(jié)提升1118號元素原子結(jié)構(gòu)的特點歸納(1)原子核中無中子的原子：H。(2)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；的是 Li、Si。(4)電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)相等的原子有H

21、、Be、Al。(5)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；3倍的是O。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。2核電荷數(shù)為118的元素的特征性質(zhì)(1)氣態(tài)密度最小，原子核中只有質(zhì)子沒有中子，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。(2)單質(zhì)硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。(3)原子半徑最大的是Na，最小的是H。(4)地殼中含量最多的元素為氧，其次是硅；地殼中含量最多的金屬元素是鋁。(5)一些元素的應用：Li、H常用于高能電池，Si是制造光電池、半導體的常用材料；Al是應用最廣泛的短周期金屬元

22、素；14C常用于文物的年代鑒定。特色專題的歸納整合：等電子粒子的判斷與應用 等電子微粒的內(nèi)容經(jīng)常出現(xiàn)在原子結(jié)構(gòu)推斷、元素周期表與元素周期律的綜合推斷題中，規(guī)律性強，是學習化學必須掌握的基礎(chǔ)知識。專題歸納110電子微粒(請注意箭頭方向)(1)若10電子的粒子滿足關(guān)系的一定是NHOHNH3H2O。(2)若10電子粒子中滿足關(guān)系：BC=2D的只有H3OOH=2H2O。218電子微粒(請注意箭頭方向)CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH3其他等電子數(shù)的粒子“2電子”的粒子：He、H、Li、Be2、H2?！?電子”的粒子：F、OH、NH2、CH3(取代基)?！?4電子”的粒子

23、：Si、N2、CO、C、CN?！?6電子”的粒子：S、O2、C2H4、HCHO。4質(zhì)子數(shù)及核外電子總數(shù)均相等的粒子Na、NH、H3O；HS、Cl；F、OH、NH；N2、CO等。典例用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_，含有的化學鍵是_。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是_，其與水反應的化學方程式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，其電子式和電離方程式分別為_。(5)G分子中

24、含有4個原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_。答案(1)KClS(2)HCl極性共價鍵(3)F22F22H2O=4HFO2(4)H2SHH；H2SHHS、HSHS2(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析18電子微粒來源大體分為三個部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H的對應離子；二是第四周期的金屬陽離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。陰離子有P3、S2、HS、Cl；陽離子有K、Ca2；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案?？碱}集訓12015

25、寧德質(zhì)檢 已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學反應方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。(3)若B是一種四核含18電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(4)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應方程式為_。(5)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學式，如果是有機

26、物則寫相應的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2)HH(3)N2H4HOOH(4)HSOH=S2H2O(5)CH3CH3、CH3OH解析(1)含18e的單質(zhì)分子有Ar、F2，Ar一般不參與化學反應，故A為F2，則B為H2O，C為HF，D為O2。(2)若B、D為同主族元素的單質(zhì)分子，則A為H2S，B為O2，C為H2O，D為S。(3)含四核18電子的分子有H2O2、PH3，結(jié)合元素化合物知識可知B為H2O2，能與H2O2反應生成單質(zhì)分子的18e的微粒是N2H4，故A為N2H4，B為H2O2，C為H2O，D為N2。(4)含兩個原子核的18e微粒有HCl與HS，再結(jié)合B中含有10個中子

27、，D中含有18個電子，C中含有10個電子，可以推斷出該反應為HSOH=S2H2O。(5)含有22電子的分子是CO2，則A中含有碳元素，應是有機物分子，則A為CH3CH3或CH3OH，B為O2，C為H2O，D為CO2。22015重慶模擬有X、Y、Z、W四種含14電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼XYZW原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核粒子的電荷數(shù)00兩個負電荷0(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。含1 mol X的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為_。(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_。(3)14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ

28、，寫出Y燃燒的熱化學方程式_。(4)組成W的元素最高價氧化物對應的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件和其他物質(zhì)已略)寫出丁在高溫下與水反應的化學方程式_。組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是_，該氫化物與空氣可構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負極的電極反應式為_。答案(1)4NA(2)Ca2CC2(3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2或CH2O(g)COH2NH3和H2O分子間能形成氫鍵2NH36e6OH=N26H2O解析X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子中，X為單核，電荷數(shù)為0，故X的質(zhì)子數(shù)為14，X

29、為Si原子；Y為不同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故Y為CO；Z為同元素形成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為2，故形成Z元素的原子質(zhì)子數(shù)為6，故Z為C；W為同元素構(gòu)成的兩核粒子，粒子電荷數(shù)為0，故形成W元素的原子質(zhì)子數(shù)為7，為N元素，W為N2。(1)A原子核外比Si原子多3個電子，A為Cl原子，原子核外電子數(shù)為17，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子之間形成4個SiO鍵，則1 mol SiO2晶體中含有4NA個共價鍵。(2)碳化鈣為離子化合物，由鈣離子與C離子構(gòu)成，C中碳原子之間形成3對共用電子對，故碳化鈣的電子式為Ca2CC2。(3)

30、14 g CO的物質(zhì)的量為0.5 mol，故2 mol CO燃燒放出的熱量為141.5 kJ566 kJ，CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1。(4)組成W的元素的最高價氧化物對應的水化物甲為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知丁為Fe或C，若丁為Fe，則乙為Fe(NO3)3，丙為Fe(NO3)2；若丁為C，則乙為CO2，丙為CO。組成W的元素的簡單氫化物為NH3，NH3與水分子間能形成氫鍵，NH3極易溶于水；NH3與空氣構(gòu)成燃料電池時，NH3在負極失電子，堿性條件下生成N2和H2O。1.高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)2015江蘇高

31、考質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl。()(2)2014江蘇高考質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為Br。()(3)2014江蘇高考硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。()(4)2014山東高考Cl與Cl得電子能力相同。()(5)2014山東高考核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同。()(6)2013江蘇高考氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：。()(7)2012天津高考235 92U與238 92U是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。()(8)2012山東高考同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析(1)元素的左上角表示質(zhì)量數(shù)，應為172037，錯誤；(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，正確；(3)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；(4)同位素的化學性質(zhì)相同，正確；(5)Na、Mg2、Al3與Ne核外電子排布相同，但化學性質(zhì)不同，錯誤；(6)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；(7)235 92U與238 92U是兩種不同的核素，錯誤；(8)同種元素的不同核素中子