1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算,第6課時,如何測定C(s)+1/2O2(g) = CO(g)的反應(yīng)熱H1,能直接測定嗎？如何測？ 若不能直接測，怎么辦？,思考：,1、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 換句話說：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,一、蓋斯定律,HH1+H2,A,B,請思考：由起點A到終點B有多少條途徑？ 從不同途徑由A點到B點的海拔高度有什么關(guān)系?,登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點和終點的相對高度有關(guān),理解方法：,H = H1+H2 = H3+H4+H5,用能量守恒定律證明蓋斯定律 （閱讀P11-12）, 0, 0

2、,H1 +H2 0,物質(zhì)沒有變化，就不能引起能量的變化。 蓋斯定律是質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律的共同體現(xiàn)。,實例1,C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H3 = ?（3）,(1) C(s) + O2(g) = CO2(g) H1 = - 393.5KJ/mol,(2) CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2= - 283.0KJ/mol,H1 = H2 + H3,H1 = H2 + H3,H3= H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？,CO(g)+1

3、/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/mol,-),（3）=（1） - （2）,H3= H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol,規(guī)律：化學(xué)方程式相加或減，對應(yīng)的反應(yīng)熱 （帶符號）相加或減。,練習(xí)：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2

4、kJ/mol,P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。,P4(s、白磷)= 4P(s、紅磷)H=-29.2kJ/mol,=4：,下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol,H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol,實例2,關(guān)鍵：目標方程式的“四則運算式”的導(dǎo)出。 方法：寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運算式”。 消去的技巧：目標方程式和已知方程式

5、同類物質(zhì)（同為反應(yīng)物或同為生成物）相加；不同類物質(zhì)（一個為反應(yīng)物與一個為生成物）相減 遵循數(shù)學(xué)基本原則,例3：已知下列各反應(yīng)的焓變 Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/mol Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/mol C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol 試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變,H4=+178.2kJ/mol,=, Fe2O3(s) + 3CO (g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1 = - 26.7KJ/mol

6、,例4, 3Fe2O3(s) + CO (g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2 = - 50.75KJ/mol, Fe3O4(s) + CO (g) = 3FeO(s) + CO2(g) H3 = - 36.5KJ/mol,計算反應(yīng)： FeO(s) + CO (g) = Fe(s) + CO2(g) 的焓變？, = （3 - - 2）6,練習(xí)：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-

7、2983.2 kJ/mol,P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol,試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。,P4(s、白磷)= 4P(s、紅磷)H=-29.2kJ/mol,=4：,（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l） H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g） =CO2（g） H2=3935 kJmol （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3285.8kJ/mol 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）； H=？,（4）= （2）2 +

8、（3）2 - （1）,H= 2 H2 + 2 H3 - H1,例5：按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題,已知： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/mol NH3(g)=NH3(aq) H2=-35.1kJ/mol HCl(g) =HCl(aq) H3=-72.3kJ/mol NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/mol NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) H5=？ 則第個方程式中的反應(yīng)熱H是_。 根據(jù)蓋斯定律和上述反應(yīng)方程式得： =+-， 即H5 = +16.3kJ/mol,例6：寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa時) 說明： （1）可以在書中查找需要的數(shù)據(jù) （2）并告訴大家你設(shè)計的理由。,石墨能直接變成金剛石嗎？,查燃燒熱表知： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol,所以， - 得： C(石墨，s) = C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol,你知道神六的火箭燃料是什么嗎？,例7：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)