1、課題1質(zhì)量守恒定律,復(fù)習(xí)舊課,用符號表達式表示下列反應(yīng) 1.鐵在氧氣中燃燒 2.在空氣中燃燒紅磷 3、碳在空氣中燃燒,5-1 質(zhì)量守恒定律,學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因； 2、過程與方法： （1）通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力； （2）通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學(xué)生的動手實驗?zāi)芰坝^察分析能力； （3）使學(xué)生初步認識科學(xué)探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。,化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng) 后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?,提出問題：,作出假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量

2、總和,等于,大于,小于,方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測定,活動與探究一:,相等,白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色,相等,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,一、質(zhì)量守恒定律：,參加,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,各,各,1、定義：,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能

3、計算在內(nèi)。,電解水的微觀過程,2、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):,（1）質(zhì)量守恒的原因. 在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變； 原子的數(shù)目沒有增減； 原子的質(zhì)量也沒有改變。,在化學(xué)反應(yīng)中一定變,（2）小結(jié)化學(xué)反應(yīng)中的變與不變,1、宏觀：物質(zhì)種類,2、微觀：分子種類,在化學(xué)反應(yīng)中一定不變,1、宏觀：,1、物質(zhì)總質(zhì)量,2、元素總質(zhì)量,2、微觀：,1、原子個數(shù),2、原子種類,3、原子質(zhì)量,在化學(xué)反應(yīng)中可能改變：分子的個數(shù),3、元素種類,40,(2). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。,16,(1).,試試看：,1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,課堂練習(xí):

4、 1、32g硫和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量為 克，現(xiàn)有32g的硫在64g的氧氣中燃燒，完全反應(yīng)后生成二氧化硫的質(zhì)量為 克 2、12g的碳在空氣中完全燃燒后，生成的二氧化碳的質(zhì)量一定 12g. 3、12g的碳在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 克。,64,32,64,2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素,酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C，H,O,3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。,（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固 體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這 個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這 種說法嗎？為什么？,根據(jù)