1、第八單元 金屬和金屬材料,課題3 金屬資源的利用和保護,課題3 金屬資源的利用和保護,一.金屬的存在：除少數不活潑的金屬如金.銀等有單質形式存在外,其余都以化合物形式存在.地殼中含量最多的金屬是Al,二.鐵的冶煉,原料.鐵礦石.焦炭.石灰石,現象:紅色的Fe2O3變黑.同時產生使石灰水變渾濁的氣體,三.在實際生產時,所用的原料或產物一般都含有雜質,在計算用料時和產量時,應考慮到雜質問題,例1:用1000t含Fe2O380的赤鐵礦石,理論上可以煉出含Fe 96 的生鐵多少t,例2:實驗室用5g不純的Zn與足量的稀HCl反應得到0.1gH2,則樣品中Zn的質量分數是多少?,二.金屬的腐蝕和防護,人

2、們采取了許多措施，但每年全世界因生銹而損失的鐵約 占世界年產量的四分之一！,如何防銹？,不生銹 不生銹 生銹,a. 干燥空氣中 b. 浸沒在水中 c. 潮濕空氣中,研究性學習:鐵的生銹過程,請思考.哪種條件下,鐵最易生銹?為什么?,鐵生銹的實質：鐵與空氣中的氧氣.水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。,鐵銹的成份很復雜,主要為氧化鐵Fe2O3.xH2O,鐵制品銹蝕的條件: (1)要有能夠發(fā)生反應的物質 (2)反應物要能相互接觸 (3)生成物不會對反應起障礙作用,研究性學習:鐵的生銹過程,金屬的防護,(1)隔絕開空氣或氧氣 (2)隔絕開水,思考討論回答：采用哪些措施可防止鐵的銹蝕？例如自行車鋼圈、鏈條齒輪

3、、大杠的防銹方法及醫(yī)用器械等的防銹方法。,具體方法:1.“穿外衣”加一層保護膜（如：刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜） 2.“打強心針”在鐵中加入其它金屬改變其內部結構，（如：制成不銹鋼）,歸納小結,同學們，現在你能告訴我，是什么原因使我變成這個樣子了？我今后應如何保護自己？,我生病了，我現在渾身起色斑，身上有小孔，我這是怎么了,2.金屬資源保護,怎樣保護金屬資源呢?,一.防止金屬的腐蝕,二.金屬的回收與利用,三.有計劃,合理地開采礦物,嚴 禁不顧國家利益的亂采礦,知識實踐,反饋練習,鐵可以拉制成鐵絲，是因為它具有_性；鐵鍋可以用來炒菜，是因為鐵是_的導體。,要完成FeFeSO4的轉化，可以讓

4、鐵和_和_發(fā)生置換反應。,盛入在油罐車內的石油產品振蕩時可產生靜電，容易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈， 是利用了鐵具有_的性質。,鋼鐵生銹，實際上是鐵、_ _等物質相互作用，發(fā)生一系列復雜的化學反應。防止鐵制品生銹，最常用的方法是_。,知識實踐,反饋練習,在下列條件下，鐵最容易生銹的是 A.有氧氣存在 B.有水存在 C.在潮濕空氣中 D.表面有油污,下列有關使用鐵器時的注意事項中，正確的是 A.避免接觸干燥的空氣 B.能盛放鹽酸 C.不能盛放硫酸銅溶液 D.避免接觸潮濕空氣,知識實踐,探究性學習作業(yè),我校的柵欄是鐵條焊接在一起的，但使用一段時間后就會生銹，為了使它有比較長的使用壽命，需要采取防銹措施。 你的假設：鐵柵欄生銹的原因 、 、 。 你的方案：針對這些原因，可采取下列措施。 第一步： 。 第二步： 。 第三步： 。,知識實踐,探究性作業(yè),探 究 方 案 優(yōu) 劣,練習鞏固,請說出鐵有哪些主要的物理性質； 請寫出鐵與氧氣、鹽酸、硫酸及硫酸銅溶液反應的化學方程式，并注明反應類型；,一根質