1、第五單元 化學(xué)方程式,課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義 2.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 3.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:,碳,點(diǎn)燃,二氧化碳,+,氧氣,“和”,“反應(yīng)條件”,“生成”,反應(yīng)物,生成物,寫(xiě)起來(lái)很麻煩, 怎么辦?,這是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么讀呢?,C,O2,點(diǎn)燃,CO2,+,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:,12+162,12,怎么讀呢?,C,O2,點(diǎn)燃,CO2,+,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:

2、,12+162,12,1.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳,2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的 條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,根據(jù)化學(xué)方程式4P+O2 2P2O5 回答下列問(wèn)題：,1. 這個(gè)化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）； 2. 通過(guò)什么條件反應(yīng)； 3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； 4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少； 5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量。 6. 這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？,點(diǎn)燃,1. S+O2 = 2P2O5,點(diǎn)燃,3. Cu+H2 = Cu+H2O,2. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,小練習(xí),想一想,二.化學(xué)方程式,2.

3、表示意義:,表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 表明該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系,這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式,1. 定義：,一、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則,1、 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事 實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。,2、 遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必 須相等。,如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:,C原子個(gè)數(shù):,1,1,O原子個(gè)數(shù):,2,2,原子總個(gè)數(shù),3,3,該化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類(lèi)和數(shù)目都相等，這個(gè)化學(xué)方程式就稱(chēng)配平了。,H2 + O2 H2O,再如：氫氣與氧氣反應(yīng),H原子個(gè)數(shù)：,2,2,O原子個(gè)數(shù)：,

4、2,1,原子總個(gè)數(shù),4,3,在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎？如果不是,你需要做哪些處理。,這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式 配上適當(dāng)?shù)?.,前面,化學(xué)計(jì)量數(shù),請(qǐng)你想辦法！,H2+ O2 H2O,這樣可以嗎？為什么？,H2+O2 H2O+O,H2+O2 H2O2,這樣可以嗎？為什么？,H2+ O2 H2O,2,我們這樣來(lái),二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：,P,+,O2,P2O5,寫(xiě),配,5,？,配平化學(xué)方程式，并檢查。,？,2,？,4,標(biāo),標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)的條件，短線(xiàn)變等號(hào)，生成物的狀態(tài)。

5、,注意：點(diǎn)燃加熱高溫,我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例， 說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟,左邊寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右邊寫(xiě)生成物化學(xué)式,配平,標(biāo)明條件,P + O2 P2O5,4P+5O2 2P2O5,4P+5O2 2P2O5,點(diǎn)燃,？5,4？,！,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,如生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“”號(hào),反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號(hào),溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“”號(hào),溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號(hào),課堂練習(xí)： 配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。,Fe

6、+ O2 Fe3O4,3,2,點(diǎn)燃,左反右生一橫線(xiàn),配平以后加一線(xiàn),等號(hào)上下注條件,箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀,書(shū)寫(xiě)步驟注意:,（1）“寫(xiě)”：應(yīng)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.,以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù),書(shū)寫(xiě)時(shí)不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫(xiě),方程等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式,配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)取最簡(jiǎn)單整數(shù)比。如：,（2）“配”：,配平的方法：,I. 最小公倍數(shù)法。其要點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)式找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素原子，作為配平起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式系數(shù)，使化學(xué)方程

7、式配平。 II. 奇數(shù)配偶法。其要點(diǎn)是先找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素原子作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。 .觀察法。P77(練習(xí)）,（3）“注”：,注明反應(yīng)條件（點(diǎn)燃、加熱、高溫）和生成物狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”。“”、“”表示生成物狀態(tài)符號(hào)，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反應(yīng)物中。 “”的用法：當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”標(biāo)出；若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體一般不標(biāo)“”。 “”的用法：反應(yīng)在液態(tài)混合物中進(jìn)行，生成物中有難溶物質(zhì)（沉淀）生成

8、，則沉淀就用“”標(biāo)出。如：如,。,（4）“等”：,將箭頭線(xiàn)改為等號(hào)，意味著符合質(zhì)量守恒定律,課堂練習(xí),1. 配平下列化學(xué)方程式：,Fe + O2 Fe3O4,2. 白色固體粉末氯酸鉀（KClO3），在二氧化 錳（MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快的 分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式。,3Fe + 2O2 Fe3O4,點(diǎn)燃,本課小結(jié)：,化學(xué)方程式,定義,1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,2、意義：,（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件,（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之 間的質(zhì) 量比，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì) 原子質(zhì)量）來(lái)表示,3、讀法：,4、遵守的原則

9、,一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào) 兩邊各原子種類(lèi)與數(shù)目必須相等,5、書(shū)寫(xiě)步驟：,寫(xiě)：左反右生中間一短線(xiàn),配：配平,注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（、）,等：短線(xiàn)改等號(hào),1.每一個(gè)化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律 2.質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 3.量的意義: 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,即相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。 表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比(指有氣體參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。 4.符號(hào)的意義：“+”表示“跟”與“和”，“=”表示“生成”。,小結(jié)化學(xué)方程式的意義,隨堂練習(xí)

10、,1.下列有關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則和步驟，其敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.必須遵守質(zhì)量守恒定律 B.一定要注明反應(yīng)條件 C.不用注明生成物的顏色 D.在方程式配平過(guò)程中，需要改動(dòng)物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使配平容易些 2.下列化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ） A.P + O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 C.2H2O = 2H2 + O2 D、Fe + O2 Fe3O4,D,B,3.配平下列化學(xué)方程式 （1）Fe3O4CO =FeCO2 （2）C2H4O2 =CO2H2O （3）MnO2HCl =MnCl2+Cl2+H2O （4）N2H4N2O4 = N2+H2O,（1）Fe3O44CO 3Fe4CO2 （2）C2H43O2 2CO22H2O （3）MnO24HCl MnCl2+Cl2+2H2O （4）2N2H4N2O4 3N2+4H2O,4.書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式 （1）鎂帶在空氣中燃燒 （2）高錳酸鉀受熱分解 （3）水通電分解 （4）鐵絲在氧氣中燃燒 （5）過(guò)氧化氫在二氧化錳