1、1 高中化學中常見離子檢驗方法總結高中化學中常見離子檢驗方法總結 一、常見陰離子的檢驗一、常見陰離子的檢驗 1 1 1 1 陰離子的初步檢驗陰離子的初步檢驗 與稀 H2SO4 作用，試液中加入稀 H2SO4 并加熱，有氣泡產(chǎn)生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根據(jù)氣體的特性不同，再進行判斷。 與 BaCl2 的作用。 試液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根據(jù)沉淀性質不同進行檢驗。 與 AgNO3 HNO3 作用。 試液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若為白色沉

2、淀為 Cl- 黃色沉淀可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黃色沉淀很快變橙、褐色，最后變?yōu)楹谏?，表示?S2O32- 存在， Ag2S 為黑色沉淀。 氧化性陰離子的檢驗 試液用 H2SO4 酸化后，加入 KI 溶液和淀粉指示劑，若溶液變藍，說明有 NO2- 存在。 還原性陰離子檢驗 a 、 強還原性陰離子與 I2 的試驗，試液用 H2SO4 酸化后，加含 0.1%KI 的 I2- 淀粉 溶液，若其藍色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等離子存 在。 b、 還原性陰離子與 KMnO4 的試驗， 試液用 H2SO4 酸化后， 加入 0

3、.03%KMnO4 溶液， 若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等離子。 2 2 2 2 個別鑒定反應個別鑒定反應 SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀，該沉淀不溶于稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2 SO42- = BaSO4 SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀，加入稀 HCl ，沉淀溶解并放出有刺激性氣 味的氣體 SO2 2 Ba2 SO32- = BaSO3 BaSO3 2H = Ba2 H2O SO2 b 、加入少量 I2- 淀粉溶液，藍色褪去 SO32

4、- I2 H 2O = SO42- 2I- 2H Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉淀，該沉淀不溶于稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶于 濃 NH3 H2O AgCl 2NH3 H2O = Ag(NH3)2 Cl - 2H2O Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黃色 AgBr 沉淀，該沉淀不溶于 HCl 或 HNO3 中，微溶于濃 NH3 H2O 。 Ag Br- = AgBr b 、加入新制氯水，振蕩后再加入 CCl4 ，繼續(xù)振蕩，無色 CCl4 層變?yōu)榧t棕色。 Cl2 2Br- = 2Cl- Br2 I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黃色沉淀，該沉淀不溶于稀 H

5、NO3 和濃 NH3 H2O 。 Ag I- = AgI b 、加入新制氯水， I- 被氧化成淺棕色單質 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶于 CCl4 等有 機溶劑中，顏色加深，現(xiàn)象更明顯。 2I- Cl2 = 2Cl- I2 c 、 I2 遇淀粉顯藍色。 S2- a 、 S2- Pb2 = PbS （黑） S2- Zn2 = ZnS （白） b 、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出無色有臭雞蛋氣味的氣體。 ZH S2- = H2S 3 CO32- 的檢驗 2H CO32 = H2O CO2 CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O PO43 a 、在酸性介質中， PO4

6、3 與鉬酸銨反應，生成黃色磷鉬酸銨沉淀。 b 、加入 AgNO3 生成黃色沉淀，加稀 HNO3 沉淀溶解。 3Ag PO43 = Ag3PO4 （黃） Ag3PO4 3HNO3 =3 AgNO3 H3PO4 NO3 a 、在濃 H2SO4 存在下， NO3 與 FeSO4 溶液反應，生成棕色環(huán)。 b 、微量的 NO3 可用硝酸試粉來鑒定。 NO2 a 、在微酸性溶液中， NO2 與加入的對氨基苯磺酸和 萘胺作用，生 成紅色的染料。 b 、試液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振蕩，有 I2 產(chǎn)生， CCl4 層呈紫色。 2NO2 2I 4H = 2NO I2 2H2O c 、用

7、HAC 酸化，加入 FeSO4 晶體，出現(xiàn)棕色環(huán)。 CN 在通風柜中進行。 6CN 2CuS = 2 Cu(CN)3 2 S2 S 使 CuS 黑色褪去。 二、常見陽離子的檢驗二、常見陽離子的檢驗 個別鑒定： 1 NH4 a 、 NH4 與強堿一起加熱生成 NH3 ， NH3 遇濕潤的 pH 試紙顯堿色。 NH4 OH NH3 H2O 4 b 、與奈氏試劑反應顯紅棕色沉淀。 2 Na a 、醋酸鈾酰鋅與 Na 在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色沉淀。 b 、焰色反應呈黃色。 3 K a 、亞硝酸鈷鈉與 K 作用生成亮黃色沉淀， , 反應在弱酸性或中性溶液中進行。 b 、四苯硼酸鈉與 K 作用生成白色沉

8、淀。 c 、焰火反應呈紫色。 4 Ca2 a 、與草酸根離子反應生成白色 CaC2O4 沉淀，該沉淀不溶于醋酸 Ca2 C2O4 2 = CaC2O4 b 、焰色反應呈磚紅色。 5 Mg2 Mg2 與鎂試劑 I 在堿性溶液中生成藍色沉淀。 6 Al3 Al3 與適量 NaOH 生成白色絮狀沉淀，加入過量 NaOH 沉淀消失。 Al3 OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 OH- ( 過量 )= AlO2- 2H2O 7 Fe3 a 、 Fe3 3SCN- = Fe(SCN)3 血紅色溶液。 b 、 4Fe3 3Fe(CN)6 4- = FeFe(CN)63 深藍色沉淀。 8 Fe2 a

9、、 3Fe2 2Fe(CN)6 3- = FeFe(CN)62 深藍色沉淀。 b 、 Fe2 加入 NaOH 生成白色沉淀，放置迅速變成灰綠色，最后變成紅棕色沉淀。 9 Cu2 a 、 亞鐵氰化鉀法 Cu2 在水溶液中為藍色，在中性或稀 H 中與亞鐵氰化鉀生 成棕色沉淀。 b 、 Cu2 與適量 NH3 H2O 生成藍色沉淀， 繼續(xù)加 NH3 H2O 沉淀溶解為深藍色溶液。 10 Co2 硫氰化銨法 在酸性溶液中， Co2 與 SCN- 作用生成蘭色 Co(SCN)42- 離子。 5 常見物質及離子的檢驗常見物質及離子的檢驗 氧氣1.將帶火星的木條伸入瓶口木條復燃 氯氣1.濕潤的淀粉碘化鉀試紙

10、淀粉碘化鉀試紙變藍 2.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 氨氣1.濕潤的紅色石蕊試紙變藍 2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生濃白煙 鹽酸（氣體）1.濕潤的藍色石蕊試紙變紅 2.蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生濃白煙 3.硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 硫化氫1.硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀 2.醋酸鉛試紙試紙變黑 二氧化硫1.品紅試液品紅褪色 二氧化碳1.燃著的木條木條熄滅 2.澄清石灰水變混濁 一氧化氮1.在空氣中呈紅棕色 二氧化氮1.紫色石蕊試紙變紅 氫離子1.紫色石蕊試紙變紅 氫氧根1.酚酞試液變紅 氯離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗白色沉淀 溴離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗淡黃色沉淀 2.氯水，四氯化碳振蕩后四氯化碳層顯

11、黃色 碘離子1.稀硝酸銀溶液/硝酸檢驗黃色沉淀 2.氯水，四氯化碳振蕩后四氯化碳層顯紫色 硫酸根離子1.硝酸鋇/稀硝酸白色沉淀 亞硫酸根離子1.稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅品紅褪色 碳酸根離子1.稀硫酸，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水白色沉淀 鈉離子1.焰色反應黃色火焰 鉀離子1.焰色反應紫色火焰（透過鈷玻璃） 銨根離子1.濃氫氧化鈉溶液，紅色石蕊試紙試紙變藍 二價鐵離子1.氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀， 迅速變成灰 綠色，最后變成紅褐色 三價鐵離子1.硫氰化鉀溶液溶液顯血紅色 三價鋁離子1.氫氧化鈉溶液和氨水加適量氫氧化鈉溶液， 生成 白色沉淀；氫氧化鈉過量 時， 沉淀溶解， 沉淀不溶于 氨水 烯烴（乙烯）1.分子中有碳碳雙鍵 溴水或酸性高錳酸鉀褪色 炔烴（乙炔）1.分子中有碳碳叁鍵 溴水或酸性高錳酸鉀褪色 苯的同系物1.側鏈有烴基 酸性高錳酸鉀褪色 苯酚羥基直接與苯環(huán)相連 1.濃溴水白色沉淀（三溴苯酚） 2.三氯化鐵溶液溶液顯紫色 醛類（乙醛）分子中有醛基（CHO） 6 1.銀氨溶液試管壁上鍍上一層光亮的 銀 2.新制氫氧化銅磚紅色沉淀 鹵代烴（氯乙烷）烴分子中氫原子被鹵素原子取代 1