1、第三課時(shí) 溶液的配制,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,1.概念:,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對含量就越大，溶液的濃度也越大。,2.公式:,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。,例如：醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9% 的氯化鈉溶液。,例1. 20時(shí)，將10克食鹽全部溶于50克水中，求所得食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,若將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？,剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，因?yàn)槿芤菏蔷坏摹?3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,若將上述溶液恒溫蒸發(fā)水分（沒有固體析出）,若往上述溶液中不斷加入水分,若將

2、上述溶液中不斷加入食鹽,計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,例2：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%20%食鹽溶液來選種。如果要配制 150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？,配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的氯化鈉 溶液 50克。,溶液稀釋的計(jì)算,例：把50g 98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸， 可以配制稀硫酸多少克,例： 配制 1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？,配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的氯化鈉溶液 50克。,1計(jì)算 ：配制此溶液需要氯化鈉 _ 克， 水 _ 毫升。,2稱量和量取：用托盤天平稱取所

3、需的氯化鈉， 放入燒杯中。用量筒量取所需的水。,3溶解：將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉 的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶 解時(shí)，10% 的氯化鈉溶液就配制好了。,5,45,練習(xí)4：無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新 技術(shù)。某課外小組要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的 硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。 （1）需硝酸鉀_g，需水_mL（水的密度 是1.0 gcm-3）。 （2）若在量取水時(shí)仰視凹液面最低處，其它操作正確， 則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_2.4% （填“”或“”或“=”）。 （3）配制該營養(yǎng)液，需用到的玻璃儀器有_、 _ 、_。,2.4,97.6,燒杯,玻璃棒,100m

4、L量筒,練習(xí)5：已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù) 如下表所示：,如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的飽和溶液200克，需要水 克，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)為 。,160,60,練習(xí)6：t將12克某物質(zhì)溶于30克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則t時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液210克，則含溶質(zhì) 克，溶劑 克。,40,60,150,練習(xí)7：實(shí)驗(yàn)室需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液， 現(xiàn)要配制100g這種溶液，請問： （1）配制時(shí)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為_g， 水的質(zhì)量為_g； （2）若用30%的氯化鈉溶液和水配制，需要30% 的氯化鈉溶液質(zhì)量是_g,15,85,50,3、溶液質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)與溶液密度關(guān)系,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液，溶液的密度也不同。,生產(chǎn)上常把物質(zhì)溶液的密度和其相對應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)列成對照表。,1根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，你能得出何結(jié)論？,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。,例題5： 配制 1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？,解：,查表得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液的密度為1.07克厘米3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸 的密度為 1.84克厘米3。,m前,1.84克厘米3V濃,m后,1.07克厘米3V稀,V稀 1000毫升 1000厘米3,答：配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液， 需要溶質(zhì)的

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸 59.3毫升。,因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后是不變的，可得到 ：,m前 98% m后10%,1.84克厘米3V濃98%,=,1.07克厘米31000厘米310%,V濃,=,1070克10%,1.84克厘米398%,59.3厘米3,=,59.3毫升,稀釋濃硫酸的正確方法：,把濃硫酸沿著器壁倒 入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不斷攪拌。,小結(jié),一、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。,1.概念:,2.公式:,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,100%,=,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量 + 溶質(zhì)質(zhì)量,100%,3、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,二、配制溶液,1、步驟：,A

7、、計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）,B、稱量（稱取或量?。?C、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）,2、溶液稀釋或濃縮的計(jì)算,m前溶質(zhì) = m后溶質(zhì),即： m前溶液 A%前 = m后溶液 B%后,3、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度關(guān)系,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。,1、20的蔗糖溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間的質(zhì)量 比是-（ ） A1：4：5 B5：4：1 C4：1：5 D1：4：5,D,2、在一定溫度下，向盛有100克蔗糖溶液的燒杯中再加 入5克蔗糖，充分?jǐn)嚢韬?，一定保持不變的?（ ） A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D蔗糖的溶解度,D,3、有100克10%的食鹽溶液，欲將其濃縮到20%

8、，下列 方法錯(cuò)誤的是-（） A加入12.5克食鹽 B蒸發(fā)25克水，同時(shí)加入5克食鹽 C蒸發(fā)20克水，同時(shí)加入7.5克食鹽 D蒸發(fā)50克水,B,4. 實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的鹽酸500克，需要38%的鹽酸多少毫升 ？需要加水多少毫升？并說說具體的配制過程。（已知10%鹽酸的密度是 1.047克厘米3，38%鹽酸的密度是 1.19克厘米3）,5、白酒的“度”是指白酒中酒精的含量，如53的白酒中，酒精和水的體積之比為53：47小明在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精，家中找不到，也沒有純酒精，他找來一瓶45白酒，準(zhǔn)備用來配制所需要的酒精溶液已知酒精的密度是=0.8g/cm3請計(jì)算： （1）45白酒中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留 到1%） （2）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的酒精，需要這種 白酒多少克？,40%,25g,115.7毫升,溫度計(jì),5.如圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%生理鹽水的全過程：,（1）請找出圖中的錯(cuò)誤： ；