1、2013屆高考化學(xué)一輪精品教學(xué)案 13.3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(共48分，每小題4分)1(雙選)共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，含有上述中兩種相互作用力的晶體是()ASiO2晶體BCCl4晶體CCaCl2晶體 DNa2O2晶體答案BD解析A.SiO2晶體中只含共價(jià)鍵；B.CCl4晶體中含共價(jià)鍵和分子間作用力；C.CaCl2晶體中只含離子鍵；D.Na2O2晶體中含離子鍵和共價(jià)鍵。2下列敘述正確的是()A固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B冰和固體碘晶體中的相互作用力相同C晶體內(nèi)部的粒子按一定規(guī)律周期性的排列D凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體3按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可

2、能屬于金屬晶體的是()A由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右C由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電答案B解析A為分子晶體；B中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右，不是很高應(yīng)為金屬晶體；C為原子晶體；D為離子晶體。4金屬能導(dǎo)電的原因是()A金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子5NaF、NaI、MgO均為NaCl型離子化合物，由下表判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是()物質(zhì)NaFNaI

3、MgO離子所帶電荷數(shù)112核間距(1010m)2.313.182.10A.BC D答案B解析離子晶體中陰、陽(yáng)離子的核間距越小，離子的電荷越高，其晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。6.右圖是金屬晶體的A1型密堆積形成的立方面心的晶胞示意圖，在密堆積中處于同一密置層上的原子組合是()A456101112B234567C14568D121481157下列敘述正確的是()A分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵C離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高答案C解析選項(xiàng)A，分子晶體中不是每個(gè)分子內(nèi)都有共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的分子晶體，故不正確；選項(xiàng)B，原子晶體中的

4、相鄰原子間可以存在極性共價(jià)鍵，如二氧化硅晶體中的SiO鍵是極性共價(jià)鍵，故不正確；選項(xiàng)C，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉等；選項(xiàng)D，金屬晶體的熔點(diǎn)有的很低，如汞，故不正確。8下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()A最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子B最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為12C最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子D存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角9金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A321 B1184C984 D2114910有X、

5、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑11科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是()AYBa2Cu3O4 BYBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5 DYBaCu4O412如圖是氯化銫晶體

6、的晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs離子核間距為a cm，氯化銫的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A8M/(NAa3)gcm3BMa3/(8NA)gcm3CM/(NAa3)gcm3DMa3/NA gcm3答案C解析晶胞中含Cl為81Cs為1，。二、非選擇題(共52分)13(10分)下圖表示3種晶體的微觀結(jié)構(gòu)。試回答下列問(wèn)題：(1)高溫下，超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。圖甲為KO2晶體的一個(gè)晶胞，則此晶體中，與每個(gè)K距離最近的K有_個(gè)，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為_(kāi)。(2)正硼酸(H3BO3)是

7、一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖乙)。下列說(shuō)法中正確的有_(填數(shù)字序號(hào))。正硼酸晶體屬于原子晶體H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)在H3BO3分子中各原子都未能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol極性共價(jià)鍵 (3)圖乙和圖丙均為層狀結(jié)構(gòu)，但存在本質(zhì)性的差別。石墨屬于混合晶體。此晶體中，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為_(kāi)，CC鍵數(shù)為_(kāi)。答案(1)1231(2)(3)23解析(1)聯(lián)想離子晶體的典型代表物NaCl晶體，可推知，KO2晶體中，與每個(gè)K距離最近的K

8、有12個(gè)；根據(jù)KO2晶體中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可推知，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為：31。 (3)根據(jù)均攤法推知，平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為：62，CC鍵數(shù)為：63。14(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請(qǐng)回答：(1)A元素的名稱是_；(2)B的元素符號(hào)是_，C的元素符號(hào)是_，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是_。(3)E屬

9、元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名稱是_，它的2價(jià)離子的電子排布式為_(kāi)。(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)；該離子化合物晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式)。答案(1)氫(2)FCl氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵(3)四B錳1s22s22p63s23p63d5(4)CaF215(14分)現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的

10、順序_(用元素符號(hào)表示)。(2)M原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)。(3)根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，W原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)?用化學(xué)式表示)：_。(5)WX2晶體的晶胞中最近的兩微粒之間的距離(設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為a)是_。(6)某藍(lán)色晶體，其特征是M2、M3離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)WZ。Y的同族元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)特征可知該晶體的化學(xué)式(用最簡(jiǎn)整數(shù)表示)為_(kāi)。該立方體_(填“是”或“否”)屬于該物質(zhì)的晶胞。R的離子在晶體中的位置是：_。16(16分)硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)晶體硅