1、微專題（二） 金屬,類(lèi)型之一金屬的物理性質(zhì)與合金 1物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)不一致的是( ) A銅導(dǎo)電性好作導(dǎo)線 B鋁密度小作飛機(jī)材料 C金延展性好做成金箔 D銀導(dǎo)熱性好作裝飾品,D,2下列有關(guān)合金的敘述，正確的是( ) 合金中至少含兩種金屬；合金中的元素以化合物形式存在； 合金中一定含有金屬；合金一定是混合物； 生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金； 合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好。 A B C D,D,類(lèi)型之二金屬的化學(xué)性質(zhì) 3下列物質(zhì)的用途，主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是( ) A氧氣用于急救病人 B“干冰”用于人工降雨 C生鐵鑄造鐵鍋 D銅用于制造導(dǎo)線

2、 4不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)一步制得的鹽是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DZnCl2,A,C,52018重慶B一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ),D,6小雨的媽媽買(mǎi)了一條黃金項(xiàng)鏈，小雨想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殇\銅合金制成的仿制品，她不能選用的試劑是( ) AAlCl3溶液 BCu(NO3)2 溶液 CH2SO4溶液 DAgNO3溶液,【解析】鋅、銅、金的金屬活動(dòng)性均比Al的弱，所以都不能從AlCl3溶液置換出Al，故無(wú)法區(qū)別真假黃金項(xiàng)鏈。,A,7氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。如圖所示是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的

3、處理過(guò)程：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2和_。 (2)濾渣的成分有_、_，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 (3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是_。,FeCuCl2=FeCl2Cu,Fe,Cu,2HClFe=FeCl2H2,FeCl2、FeCl3、Cu,【解析】(1)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵能把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成氯化亞鐵。 (2)因?yàn)椴襟E中加入了過(guò)量的鐵粉，所以通過(guò)過(guò)濾所得到的濾渣中除了生成的銅外，還有鐵。在濾渣中加入的稀鹽酸，會(huì)和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。 (3)通過(guò)流程圖可以看出，F(xiàn)eCl2既是步驟的生成物，又是步驟和的生成物；Fe

4、Cl3既是步驟的反應(yīng)物，又是步驟所得濾液在一定條件下的生成物；Cu既是步驟的反應(yīng)物，又是步驟的生成物。所以可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是FeCl2、Cu、FeCl3。,類(lèi)型之三金屬活動(dòng)性判斷 82018衡陽(yáng)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產(chǎn)生氣體，Y無(wú)變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在X的表面有Z析出。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序是( ) AXYZ BYZX CXZY DZXY,C,9某化學(xué)興趣小組，為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到目的的是( ),B,10某化學(xué)興趣小組為了

5、探究鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)： 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鉻(CrSO4)。 【提出猜想】對(duì)這三種金屬的活動(dòng)性順序提出了如下猜想： 猜想：CrAlCu； 猜想：CrCuAl； 猜想：AlCrCu； 猜想：AlCuCr。,【討論交流】根據(jù)已學(xué)的金屬活動(dòng)性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想_和猜想_(填序號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過(guò)程】請(qǐng)將表中的內(nèi)容填寫(xiě)完整。,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),沒(méi)有氣泡,【實(shí)驗(yàn)反思】 (1)將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是_(填字母序號(hào))

6、。 A除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng) B使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象 C使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度 (2)有同學(xué)提出探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱還可以依據(jù)“金屬與金屬化合物溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來(lái)判斷。為了驗(yàn)證甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案： 把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中； 把甲放入丙的化合物溶液中。 你認(rèn)為該方案中的_(填序號(hào))沒(méi)有必要做。,A,【解析】【討論交流】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可判斷金屬鋁和鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及過(guò)程】利用金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的速度對(duì)比金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，必須使實(shí)驗(yàn)中所有反應(yīng)條件相同，并根

7、據(jù)現(xiàn)象，對(duì)金屬活動(dòng)性進(jìn)行判斷?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)金屬鋁能與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)需要除去表面的氧化鋁保護(hù)層；(2)分析所設(shè)計(jì)的三個(gè)方案所能得到的結(jié)論，綜合各結(jié)論判斷其中某方案不需進(jìn)行也可以得出金屬活動(dòng)性關(guān)系，該方案即為不必要做的實(shí)驗(yàn)。,類(lèi)型之四金屬與酸反應(yīng)圖象 11用某金屬顆粒與足量的稀硫酸反應(yīng)，如生成氫氣的質(zhì)量(y)與所用金屬的質(zhì)量(x)之間的關(guān)系如下圖，該金屬顆?？赡苁? ),A純凈的鋅 B含銅的鋅 C含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鐵 D含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅,C,【解析】從圖中可以看出，當(dāng)金屬質(zhì)量為6 g時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為0.2 g，再根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的通式：假設(shè)二價(jià)金屬符號(hào)

8、為R，則化學(xué)方程式為R2HCl=RCl2H2，根據(jù)方程式中金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系可列式為R26 g0.2 g，則金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量R60，則不是純凈的鋅，故A錯(cuò)誤；應(yīng)是混合物，且一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)大于60，另一種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于60，故B錯(cuò)誤；純凈的鋅都產(chǎn)生不了這對(duì)應(yīng)的氫氣，含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)的鋅更不能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)的氫氣，故D錯(cuò)。故選C。,類(lèi)型之五金屬冶煉與還原反應(yīng) 12工業(yè)上將赤鐵礦煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有( ) CO2 CO2 Fe2O33H2 2Fe2H2O Fe2O33CO 2Fe3CO2 2Fe2O33C 4Fe3CO2 CO2C 2CO CaC

9、O3 CaOCO2 A B C D,B,【解析】煉鐵時(shí)使用的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其中能發(fā)生的反應(yīng)有碳燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳與碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故能發(fā)生的反應(yīng)是，故選B。,13菠菜中含有一種有機(jī)物草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( ),A,A乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案 B丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)不為置換反應(yīng) C若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)

10、無(wú)明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳 D若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳,【解析】由題中信息知，將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。乙裝置保證草酸分解產(chǎn)生的二氧化碳全部被吸收，不可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案，故A錯(cuò)誤。丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，兩種化合物反應(yīng)，則該反應(yīng)不為置換反應(yīng)，故B正確。若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確。若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確。,14有一混合氣

11、體的成分中可能含有水蒸氣、一氧化碳、二氧化碳，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置探究混合氣體的成分。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：,(1)實(shí)驗(yàn)中，證明混合氣體中有水蒸氣的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色；若B中澄清石灰水出現(xiàn)_現(xiàn)象，則證明混合氣體中有二氧化碳，證明混合氣體中有一氧化碳的現(xiàn)象是_。 (2)若混合氣體中含有CO，在F處尚缺少的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱是_。 (3)如果將上述裝置中的A，B交換，則不能檢驗(yàn)混合氣體中是否含有_。,渾濁,D中黑色固體變成紅色，E中澄清石灰水變渾濁,酒精燈,水蒸氣,【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法。 (1)根據(jù)無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)和澄清石灰水遇二氧

12、化碳變渾濁，可判斷混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳。如果D中氧化銅變紅，說(shuō)明有一氧化碳?xì)怏w通過(guò)，因?yàn)榛旌蠚怏w中只有一氧化碳具有還原性，能還原氧化銅生成銅，且E中澄清石灰水變渾濁，因?yàn)橐谎趸歼€原氧化銅可生成二氧化碳，而原混合氣體中的二氧化碳已被C中的氫氧化鈉完全反應(yīng)掉了。(2)由于CO有毒，故應(yīng)在F處加一燃著的酒精燈，燃燒掉未反應(yīng)完的CO。(3)如果將上述裝置中的A，B交換，則無(wú)論原混合氣體中是否有水蒸氣，從B氫氧化鈣水溶液中出來(lái)的氣體中一定帶有水蒸氣，則不能檢驗(yàn)混合氣體中是否含有水蒸氣。,類(lèi)型之六推斷題 15如圖是一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁；E

13、是一種無(wú)污染的清潔能源，其燃燒產(chǎn)物是H。,請(qǐng)據(jù)圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)紅棕色粉末A和氣體C、E的化學(xué)式分別為：A_；C_；E_。 (2)G轉(zhuǎn)化為H和A的反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)；B轉(zhuǎn)化成E和D的反應(yīng)類(lèi)型是_反應(yīng)。 (3)A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 D和氯氣化合生成F的化學(xué)方程式為：_。 (4)以上圖中無(wú)色氣體C為中心，延展如下圖：,Fe2O3,CO2,分解,置換,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,2FeCl2Cl2=2FeCl3,H2,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)這兩個(gè)轉(zhuǎn)化的另一反應(yīng)物J、K的化學(xué)式： J_；K _。 請(qǐng)完善由CO和CaCO3分別轉(zhuǎn)變成無(wú)色氣體C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，在箭頭上注明必要的反應(yīng)條

14、件和其他反應(yīng)物。,C,Ca(OH)2,CuO加熱 或(O2點(diǎn)燃),稀HCl (或高溫),【解析】由題目對(duì)C物質(zhì)的描述：無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，可確定C物質(zhì)為二氧化碳；由溶液F呈黃色可判斷溶液中含有Fe3，再根據(jù)溶液F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可判斷G為Fe(OH)3，根據(jù)G受熱分解生成紅棕色粉末A和無(wú)色液體H，可判斷A為Fe2O3、H為H2O；根據(jù)A與CO高溫下生成無(wú)色氣體C和黑色粉末B，可判斷黑色粉末為Fe；根據(jù)黑色粉末B與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體E和淺綠溶液D，可判斷E為H2、溶液D為FeCl2溶液；最后根據(jù)淺綠色溶液D通入氯氣生成黃色溶液F，可判斷溶液F為

15、FeCl3溶液。根據(jù)以上對(duì)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，完成關(guān)于物質(zhì)與變化的分析與判斷等問(wèn)題。,16AH均是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A和D的組成元素相同，常溫下A、D均為無(wú)色液體，C、E、F、G均為無(wú)色氣體，當(dāng)G變成固體時(shí)，俗稱“干冰”，B為黑色固體，H為紫紅色金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題,(1)寫(xiě)出G和H的化學(xué)式：G_，H_。 (2)在反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是_(填序號(hào))。 (3)在反應(yīng)中，B的作用是_。 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),CO2,Cu,催化作用,2H2O2 2H2OO2,COH2O H2CO2,【解析】因?yàn)楣腆w二氧化碳叫做

16、干冰，所以由G變成固體時(shí)，俗稱“干冰”，說(shuō)明G是二氧化碳，由A和B反應(yīng)后還是生成了B，所以B是催化劑。又因?yàn)锽和F生成G和H，且H為紫紅色金屬單質(zhì)，說(shuō)明H是銅，所以B是黑色的氧化銅；由A和D的組成元素相同，常溫下A、D均為無(wú)色液體，說(shuō)明一種是水，一種是雙氧水，因?yàn)锳能制出D來(lái)，所以A是雙氧水，D是水，所以A與B的反應(yīng)是過(guò)氧化氫制氧氣，所以C是氧氣，因?yàn)镈是水，所以電解水生成氫氣和氧氣，所以E是氫氣；由C和F能制取G二氧化碳，并且F是氣體，所以F是一氧化碳。,類(lèi)型之七計(jì)算題 172018衡陽(yáng)某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是( ) A鋅 B碳 C鋁 D

17、銀 182018山西黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取20 g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g。 (1)該反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。 (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。,C,置換反應(yīng),解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn2HCl=ZnCl2H2 652 x 0.2 g x6.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%32.5% 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。,19實(shí)驗(yàn)室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液。興趣小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究： (1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合均勻)，測(cè)定生成氫氣質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：,鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為_(kāi)。 (2)向?qū)嶒?yàn)后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分