1、第九單元 溶 液 課題2 溶解度 第2課時(shí),1.能說出固體物質(zhì)、氣體物質(zhì)的溶解度的定義。(重點(diǎn)) 2.會(huì)分析溶解度曲線。(重點(diǎn)),知識(shí)點(diǎn)一:固體物質(zhì)的溶解度 1.固體物質(zhì)的溶解度表示在一定_下,某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_ _時(shí)所溶解的質(zhì)量。 2.用縱坐標(biāo)表示_,橫坐標(biāo)表示_,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。,溫度,100 g,飽和狀態(tài),溶解度,溫度,知識(shí)點(diǎn)二:氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物質(zhì)的溶解度是指在壓強(qiáng)為_和_ _時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。,101 kPa,一定溫度,探究問題一:關(guān)于固態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性 在上一節(jié)課的探究活動(dòng)中,我們比較了常溫下用20

2、mL水最 多能溶解的氯化鈉、硝酸鉀的質(zhì)量;體會(huì)了隨溫度升高,硝 酸鉀溶解的質(zhì)量增多。請(qǐng)分析討論:固態(tài)物質(zhì)的溶解性與什么有關(guān)? _ _ _ _ _ _。,固態(tài)物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),探究問題二:根據(jù)固體溶解度比較物質(zhì)的溶解性 1.觀察課本P36表9-1中“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”的數(shù)據(jù)表格,請(qǐng)分析:不同的物質(zhì)怎樣比較溶解性? _ _ _ _ _ _ _ _ 。同一種物質(zhì)怎樣比較溶解性? _ _ _ _ _。 2.繪制溶解度曲線(見課本P36“探究”)。 用縱坐標(biāo)表示溶解度,用橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,在課本圖9-11上繪

3、制四種物質(zhì)的溶解度曲線。,可在同一溫度下通過比較溶解度的大小比較它們的溶解性,可比較它在不同溫度時(shí)溶解度的大小,3.溶解度曲線的應(yīng)用。 (1)從繪制好的溶解度曲線上查出下述四種物質(zhì)在25 和85 時(shí)的溶解度,并填入下表。 (2)觀察上述四種物質(zhì)的溶解度曲線, _的溶解度隨溫度升高明顯增大; _的溶解度隨溫度升高變化不大。 (3)熟石灰的溶解性為_,熟石灰的溶解度隨溫度升高而_ _。,KNO3,NaCl,微溶,減小,(4)請(qǐng)說出NaCl和KNO3兩條溶解度曲線的交點(diǎn)坐標(biāo)的含義: _ _ _ _ _ _ _ _ 。 (5)KNO3固體中含有少量的NaCl固體,若要提純KNO3固體,可采取的方法是: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。,該溫度時(shí)NaCl和KNO3的溶解度相等,先將固體混合物在較高溫度下溶解形成飽和溶液,再降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液),探究問題三:影響氣體溶解度的因素 討論交流下面的問題,并歸納如何改變氣體的溶解度。 1.打開汽水瓶,汽水會(huì)自動(dòng)噴出來,這說明氣體的溶解度_ _ _ 。 2.喝了汽水后,常常會(huì)打嗝,這說明氣體的溶解度_ _ _ _ _ 。 3.綜上所述,氣體的溶解度與_ _有關(guān)系。,隨壓強(qiáng)的減小而減小,隨溫度的升高而減小,壓強(qiáng)、溫度,學(xué)習(xí)小結(jié),誤區(qū)