1、年級：九年級化學 版本：人教2011課標版,主講教師： 廣東省云浮市郁南縣 盧玉潮 蔡朝焜紀念中學 （中學一級）,優(yōu)課：根據(jù)化學方程式的計算 （中考專題復習）,制作單位：蔡朝焜紀念中學 吳健瑜 搏動傳媒 制作時間：2015年5月,課前導學,（2011廣東）（共8分）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應），請回答：（1）從圖中看出，該反應產(chǎn)生了H2_g（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為： ； 鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧 化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出 計算

2、過程,1.2 1分,2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2分,10.8 1分,（3）設(shè)氧化鋁的質(zhì)量為x,Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 102 219 x 50.0g21.9%,102 x,219 50.0g21.9%,=,X = 5.1g,被氧化的鋁的質(zhì)量=5.1g 100%=2.7g,272,272163,被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù) = 100%=20%,2.7g,2.7g 10.8g,答：被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為20% (其它合理計算方法參照給分。),（ 1分 ）,（ 1分 ）,（ 1分 ）,（ 1分 ）,課前導學,(2

3、013廣東)（9分）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為： C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。,點燃,1.23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？2.乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,表中a的值為_。該實驗發(fā)生反應的化學方程式為： 4C2H6O+11O2 _ CO2 + _ H2O + _ CO 。,點燃,(1)解：設(shè)23g乙醇完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為X,C2H6O + 3O2,2CO2+ 3H2O,46 332,23g X,X = = 48g,答：氧氣質(zhì)量為48g,(2)1.4 6 12 2,33223g,46,

4、（ 各1分 ）,（ 2分 ）,（ 2分 ）,（ 2分 ）,(2013廣東)（共9分）,課前導學,（2011廣東） （共8分）某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入21.9%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應時沒有H2產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應），請回答：（1）從圖中看出，該反應產(chǎn)生了H2_g（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為： ； 鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧 化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出 計算過程,1.2, Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O, 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,解析： （2）設(shè)鋁片中

5、鋁單質(zhì)的質(zhì)量為n,（2）產(chǎn)生氫氣的化學方程式為： ； 鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為_g,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,10.8,2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2,54 n,6 1.2g,n = 10.8g,=,54 6 n 1.2g,（3）求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程,5.1g,5.1g + 10.8g,氧化鋁的質(zhì)量,鋁片的質(zhì)量,100%,100%,=,= 32%,錯了！,課前導學,(2013 廣東)（9分）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為： C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。,點燃,1.23g

6、乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？2.乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,表中a的值為_。該實驗發(fā)生反應的化學方程式為： 4C2H6O+11O2 _ CO2 + _ H2O + _ CO 。,點燃,解答這道題時，哪個問題你花了最多時間？ 你是怎樣解答的？,4C2H6O+11O2 _ CO2 + _ H2O + _ CO 。,點燃,據(jù)H原子守恒，得 n = 12; 再據(jù)C原子守恒和O原子守恒，得方程組： 8 = m + q 26 = 2m + 12 + q,m n q,解之，得：,m=6 q=2,小組討論、整理：,你拿到題目的全部分數(shù)了嗎？ 如果沒有，你是怎樣失去這

7、些分數(shù)的？ 今后解題時要注意哪些細節(jié)？,根據(jù)化學方程式計算常見的錯誤： 不認真審題，題意理解不清，答非所問； 元素符號或化學式寫錯，化學方程式?jīng)]有配平，使計算失去正確的依據(jù)； 粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時出現(xiàn)錯誤； 單位不統(tǒng)一，把體積當成質(zhì)量直接代入進行計算； 把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入。,我們要做到： 三個要領(lǐng)： 兩個關(guān)鍵： 步驟要完整； 準確、完整書寫化學方程式； 格式要規(guī)范； 準確計算相對分子質(zhì)量。 得數(shù)要準確。 （按題目給出值。） （按要求取值。）,完成11年、13年的題目后，對比我們之前 做過的題目，你有什么感想？請同學們說說 自己的觀點。,請你說說：,考綱導讀.中考動向

8、,近年化學方程式的計算不再是單純的化學計算，而是把計算與生活、生產(chǎn)中的實際情景結(jié)合起來，越來越突出化學特點。 題目趨向于實際型、開放型、智能型，對學生的知識水平、分析能力提出更高要求，對培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力，提高學生的綜合素質(zhì)更具有指導意義。 命題類型主要有：天平平衡問題的計算； 無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算；表格數(shù)據(jù)處理計算。,討論： 怎樣解決以下類型的題目？,4.謹記“質(zhì)量總數(shù)氣體沉淀、不溶”的方法，解答溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算問題。,1.牢記質(zhì)量守恒定律，解答天平平衡、無數(shù)據(jù)或缺少數(shù)據(jù)的計算；,2.認真理順表格數(shù)據(jù)、找出“剛好完全反應”的組別再據(jù)其進行計算；,3.讀懂圖，挖掘圖中的有效信息解答各問題

9、；,分 組 練 習!,課堂訓練,（2012 廣東）（10分）甲、乙兩同學用氧化銅做了如下的實驗，請回答有關(guān)問題：甲同學：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應后得到藍色溶液（1）甲同學所得溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學式為_（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程,乙同學：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕空氣加強熱在不同的反應時間里收集到如下數(shù)據(jù)：,（3）加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是_g,混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應有： CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，還可能發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個） ；加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學式為_,高溫,

10、高溫,解：（1） CuSO4,（2）設(shè)40g氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅的質(zhì)量為X則：,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,80 160 40g X,80 40g,160 x,=,x = 16040g80 = 80g,（3）a = (6g+40g) 44g = 2g,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,1 分,（3） 還可能發(fā)生的反應有： C + CO2 2CO CO + CuO Cu + CO2,高溫,高溫,（2分，寫其中一個即可）,加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學式為 。,CO 2分,C + 2CuO 2Cu + CO2 C + CO2 2CO,高溫,高溫,160 44

11、40g,3g 11g,44 56 3g 11g 14g,加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學式為 。,CO,還有其它解題方法嗎？,解法2： 8min（完全反應）后容器內(nèi)的氣體的可能為 .全部為CO, .CO和CO2的混合氣， .全部是CO2。,根據(jù)“若6gC元素完全轉(zhuǎn)化成CO或CO2”的質(zhì)量數(shù)據(jù)， C CO C CO2 12 28 12 44 6g 14g 6g 22g,解法2： 8min（完全反應）后容器內(nèi)的氣體的可能為 .全部為CO, .CO和CO2的混合氣， .全部是CO2。,根據(jù)“若6gC元素完全轉(zhuǎn)化成CO或CO2”的質(zhì)量數(shù)據(jù)， C CO C CO2 12 28 12 44 6g 14g

12、6g 22g,14g,大于14g而小于22g,等于22g,課堂訓練,（2014廣東）同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究，如圖所示：（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 （填化學式）（2）取乙反應后的溶液60.0g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液，如圖丙，溶液pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （寫出計算過程，精確到0.1%）,（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線（4）乙組的中和反應試驗設(shè)計存在的不足是 。,（2）40 1分,解：則與CaCl2反應的碳酸鈉的質(zhì)量為： 40g26.5%= 10.6 g

13、設(shè)參加反應的CaCl2的質(zhì)量為 x，則,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,111 106,x 40g26.5%,x 106 40g26.5%,=,X = 11.1g,該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 11.1g 60g 100%18.5%,18.5%,1 分,1 分,1 分,1 分,2分,（1）CaCl2 1分,（4）乙組的中和反應試驗設(shè)計存在的不足是 無法判斷是否恰好反應。（1分）,畫圖：（2分）,據(jù)圖6 2 - 4進行分析： a點之前（HCl過量）： a點b點：,b點c點（沉淀形成的過程）：,c點以后：Na2CO3過量。,b點c點（沉淀形成的過程）： CaCl2

14、 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,106 100 40g26.5% 10g,（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線,你還可以根據(jù)這道題的信息設(shè)計什么問題？,小組討論,各階段溶質(zhì)種類 或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 實驗現(xiàn)象 化學方程式及反應類型 ,問題設(shè)計,a點之前（HCl過量）： 2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O a點b點： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,b點c點： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,c點以后：Na2CO3過量。,各階段溶質(zhì)種類 或溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),若要計算c點時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)要注意

15、哪些問題？,剛好C點時，溶質(zhì)只有NaCl。,a點b點： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2,b點c點： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl,C點時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：,m1,m2,n,q,m1 + m2,60g + 70gnq,100%,登峰者說： 站高一點，是為了看遠一點。 這樣，就可以走得更快、更遠！,2015年初中畢業(yè)生學業(yè)考試 化學試卷計算（壓軸）題設(shè)計、推薦比賽,1.活動目的： 提高學生對化學計算知識的自主整理能力、分析能力及強化規(guī)范答題意識； 增強學習小組的合作探究能力及團結(jié)協(xié)作的精神； 提高學生學習化學的興趣。,2.比賽形式： 在本校九年級內(nèi)以學習小組為單位對廣東省2015年中 考化學試卷計算（壓軸）題進行預測，設(shè)計或改編、推 薦一道根據(jù)化學方程式計算的題目。每個學習小組交一 個或以上的作品，所交作品須注明題目是原創(chuàng)題還是推 薦題，如是推薦題須說明題目出處， 且該題不在贏在中考及附屬資料 采編范圍。,3.作品要求：文字部分為手寫（相關(guān)的圖表可手