1、氫氧化鈉變質情況的探究,妥甸中學 王存梅,氫氧化鈉固體,放置一段時間,放置很久的NaOH溶液,這些氫氧化鈉變質了嗎？,我的猜想 ：,一. 氫氧化鈉變質的原因是什么？,沒有變質,已經(jīng)變質,氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,二.如何證明氫氧化鈉是否變質呢？,檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：,歸納1.要證明NaOH溶液變質， 只需證明Na2CO3的存在。,取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡,已變質 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀,已變

2、質 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,已變質 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,稀硫酸,氫氧化鋇,硝酸鋇,Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH,Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3,一瓶放置很久的氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？,我的猜想 ：,完全變質,部分變質,既有NaOH也有Na2CO3,若猜想正確，溶液中的溶質：,三、探究氫氧化鈉的變質程度,實驗分析：,若猜想正確，溶

3、液中的溶質：,只有Na2CO3,1.取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液,2. 滴加少量酚酞溶液，,3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質：,歸納2：滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉。除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH,1.產(chǎn)生白色沉淀,2.無色酚酞變紅,部分變質,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,1.產(chǎn)生白色沉淀,2.酚酞不變紅,完全變質,Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,1、某興趣小組同學

4、為了探究實驗室久置的氫氧化鈉固體的成分進行了有關實驗，請你與他們一起完成以下探究活動： 對固體的猜想：猜想1 全部是碳酸鈉。猜想2 全部是氫氧化鈉。猜想3 部分是碳酸鈉部分是氫氧化鈉。,(1)若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是，說明氫氧化鈉變質，產(chǎn)生氣泡的方程式為,(2)若X是氫氧化鈣溶液，現(xiàn)象A為白色沉淀，現(xiàn)象B為無色酚酞變紅，則白色沉淀為，該實驗(填“能”或“不能”)說明樣品中有氫氧化鈉。,(3)若X是氯化鈣溶液，猜想3成立的現(xiàn)象是，,(4)反思：氫氧化鈉固體應，保存在瓶中。,稀鹽酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,稀硫酸,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H

5、2O+CO2,碳酸鈣,不能,產(chǎn)生白色沉淀,無色酚酞變紅,密封,廣口,2、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起 檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某 組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖： （1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為_。 （2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。 驗證該溶液已經(jīng)變質。你認為小娟所加的試劑是。 欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：,（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_保存。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,稀鹽酸,氯化鈣,無色酚酞變紅,密封,3、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質了。 氫氧化鈉溶液變質的原因是 利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。,該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？,寫出中所涉及到的一個反應的化學方程式： 如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,產(chǎn)生白色沉淀,2. 滴加少量酚酞溶液,1.取少量樣品