1、,梅川中學(xué),張國良,二0一七年四月,復(fù)分解反應(yīng),定義：由兩種化合物互相交換成 分生成另外兩種化合物的 反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。,表示：AB+CD=AD+CB,特點(diǎn)：(1)化合物 (2)相交換 (3)價(jià)不變,一、復(fù)分解反應(yīng),判斷它們是否是復(fù)分解反應(yīng) （1）Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2 （5）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （6）CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4 （7）Ca(OH)2+H

2、2SO4=CaSO4+2H2O （8）BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl （9）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,二、復(fù)分解反應(yīng)類型：,（1）酸+堿鹽+水 （2）酸+鹽新酸+新鹽 （3）堿+鹽新堿+新鹽 （4）鹽+鹽新鹽+新鹽 （5）酸+金屬氧化物鹽+水,特殊的復(fù)分解反應(yīng)：酸 + 碳酸 鹽 新鹽 + 二氧化碳 + 水,三、復(fù)分解反應(yīng)的書寫,方法：先分（反應(yīng)物的成分一分為二） 再換（陽離子交換或陰離子交換） 后組（交換后的離子重新組合成 生成物）,原則：價(jià)不變（反應(yīng)前后各元素的化 合價(jià)均保持不變）,寫出下列復(fù)分解反應(yīng) （1）Cu(OH)2+HCl （2）H2SO4

3、+ CuO （3）CaCl2+ Na2CO3 （4）Ca(OH)2+ Na2CO3 （5）HCl + AgNO3 （6）K2CO3+ H2SO4,寫出下列復(fù)分解反應(yīng) （1）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （2）H2SO4+ CuO=CuSO4+H2O （3）CaCl2+ Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl （4）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3 +2NaOH （5）HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 （6）K2CO3+ H2SO4=K2SO4+H2O+CO2,四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)物：有酸參加可不溶，無酸參加都要溶 生成物：有水、沉淀、氣體

4、（三者必有其一）,口訣：復(fù)分解，兩頭顧，先顧頭，后 顧尾。顧頭要看溶解性，有酸 參加可不溶，無酸參加都要溶。 顧尾氣體、沉 淀、 水。,酸、堿的溶解性,酸：初中范圍內(nèi)的酸全溶,堿：KOH、NaOH Ba(oH)2 NH3H2O，四堿溶， Ca(OH)2微溶，其余 的全不溶。,鹽的溶解性,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；,鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀(AgCl)不溶， 其余全溶；,硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇(BaSO4)不溶， 硫酸鈣、硫酸銀微溶， 其余全溶；,碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、 碳酸銨溶，MgCO3微溶， 其余不溶。,判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，

5、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）BaCl2+H2SO4 （2）K2CO3+CaCl2 （3）K2SO4+HCl （4）FeCl3+ NaOH （5）KCl+AgNO3 （6）K2SO4+NaNO3 （7）Fe(OH)3+ HNO3 （8）BaCO3+ Na2SO4 ,判斷下列物質(zhì)之間是否能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）BaCl2+H2SO4 =BaSO4 +2HCl （2）K2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2KCl （3）K2SO4+HCl 不能 （4）FeCl3+3 NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl （5）KCl+AgNO3 = AgCl+

6、KNO3 （6）K2SO4+NaNO3不能 （7）Fe(OH)3+3 HNO3 = Fe(NO3)3+3H2O （8）BaCO3+ Na2SO4 =不能,NaOH溶液和稀HCl反應(yīng),圖片觀察,反應(yīng)方程式為：HCl + NaOH = NaCl + H2O 在水中HCl和NaOH分別解離：HCl= H+ + Cl- NaOH= Na+ +OH- 將以上反應(yīng)改寫成離子的形式： H+ + Cl- + Na+ OH- =Na+ + Cl- +H20 劃去方程式左右兩邊相同的離子：H+ + OH- =H20,Na+,OH-,H+,Cl ,H2O,NaOH溶液和稀HCl反應(yīng),動(dòng)態(tài)觀察,結(jié)論： 有水生成的復(fù)分

7、解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H+和OH-反應(yīng),實(shí)質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,動(dòng)態(tài)觀察,Ba2,SO42,Cl,Cl,Cu2,Cu2,BaSO4,氯化鋇與硫酸銅反應(yīng),結(jié)論： 有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 Ba2和SO42-反應(yīng),實(shí)質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,動(dòng)態(tài)觀察,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng),結(jié)論： 有co2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+ 反應(yīng),CO2,實(shí)質(zhì)：,旁觀者：,Cl-和Na+,CO2,五、復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì),酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。,游戲規(guī)則：探險(xiǎn)隊(duì)正在舉辦一次探險(xiǎn)活動(dòng)，目標(biāo)是距出發(fā)點(diǎn)100公里處的小屋，但中途危機(jī)四伏，能繞過危險(xiǎn)，抵達(dá)終點(diǎn)者勝出。若不幸 “遇難”（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式以示失??；若順利通