1、一、混合物的提純與分離（原理方法舉例） ：溶解性的不同 過濾：用過濾器分離出不溶的固體物質(zhì) ：除去 NaCl 中的沙粒 ：揮發(fā)性的差異 蒸發(fā)：從溶液中分離出溶質(zhì) ：海水曬煙 ：沸點的差異 蒸餾：用蒸餾燒瓶通過加熱的方法分離出沸點不同的液體 ：從石油中分離出汽油、煤油等 ：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的差異 萃?。河梅忠郝┒愤M行分離 ：用四氯化碳進行分離 二、計算 A A B B mm 三、分散系 粒子大?。?nm 溶液 穩(wěn)定性：最穩(wěn)定 粒子大小：1100nm 之間 膠體性質(zhì)：丁達爾效應（光亮的“通路） 、布朗運動（P28） 、粒子帶電、聚沉、電泳 穩(wěn)定性：介穩(wěn)體系 粒子大小：100nm 濁液

2、穩(wěn)定性：很不穩(wěn)定 四、離子反應 1.概念：有粒子參加或生成的反應 2.實質(zhì)：反應物離子濃度降低 五、氧化還原反應 1.實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移或得失、偏移 2.特征：反應前后元素化合價發(fā)生變化（有升必有降） N/N m/M= V/V = = n n =C *V 六、金屬及其化合物 1.鈉鈉（Na）保存在煤油或蠟油中 （1）物理性質(zhì)：銀白色固態(tài)硬度軟密度小熔沸點低導電導熱性好 （2）化學性質(zhì)：與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O（白固）2Na+O2=Na2O2（淡黃固） 與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 氧化鈉（堿性氧化物）與過氧化鈉氧化鈉（堿性氧化物）與過氧化鈉 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳

3、酸氫鈉 如何區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉如何區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.加熱觀察是否分解： 能夠分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體的為NaHCO3， 不分解的為 Na2CO3 2、取等質(zhì)量的固體（或等濃度等體積的Na2CO3 與 NaHCO3 的溶液）分別與鹽酸，反應觀察 劇烈程度，劇烈的為 NaHCO3 3、加 CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的為Na2CO3，無沉淀生成的為NaHCO3 - - - COCO3 3與與 HCOHCO3 3的檢驗方法的檢驗方法 1CO32的檢驗方法：先加 CaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色 無味的能使澄清石灰水變渾濁的 氣體

4、2.HCO3的檢驗方法：先加 CaCl2 溶液，無現(xiàn)象，再加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石 灰水變渾濁的氣體 2.鋁鋁（Al） 與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H2 與鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 氧化鋁（兩性氧化物）氧化鋁（兩性氧化物） 物理性質(zhì)：難溶于水、熔點高、堅固 與酸反應：Al2O3+6H+=2Al3+2H2O 與堿反應：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氫氧化鋁（兩性氫氧化物）氫氧化鋁（兩性氫氧化物） 實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 與酸反應：Al(OH

5、)3+3H+=Al3+3H2O 與堿反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3.鐵鐵 鐵的氧化物鐵的氧化物 鐵的氫氧化物 鐵的氫氧化物 七、非金屬及其化合物 1.硅硅（Si） 無游離態(tài)，只有化合態(tài)，半導體 構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素、硅芯片、硅太陽能電池 二氧化硅（酸性氧化物）二氧化硅（酸性氧化物） 物理性質(zhì)：硬度大、熔點高、難溶于水 二氧化硅（酸性氧化物）與二氧化碳的比較二氧化硅（酸性氧化物）與二氧化碳的比較 硅酸鹽硅酸鹽 硅酸鈉（水玻璃） ：制備硅膠和木材防火劑的原料 制備硅膠：制備硅膠：NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=H+2HCl=H2 2SiOSiO4 4+2

6、NaCl+2NaCl（強酸制弱酸）（強酸制弱酸） 2氯氯 （1）氯氣氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒 支持燃燒：2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2 現(xiàn)象在現(xiàn)象在 P83P83 MnCl + Cl +2H O氣實驗室如何制取純凈的氯氣實驗室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) 222 體成分：Cl2（HCl、H2O） 操作順序 儀器中盛裝的藥品 先通入飽和食鹽水 再通入濃 H2SO4 各試劑的作用 除去 HCl 除去 H2O 應出現(xiàn)的現(xiàn)象 有晶體析出（NaCl） 氯水有漂白功能氯水有漂白功能 Cl2+H2O=HCl

7、+HClO 2HClO=2HCl+O2 新制氯水成分新制氯水成分 分子：H2OHClOCl2離子：H+Cl-ClO-OH- 久置氯水成分久置氯水成分 分子：H2O離子：H+Cl-OH- 制取漂白劑、漂白精制取漂白劑、漂白精 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O 漂白原理：Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2+ 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白快 優(yōu)點：比次氯酸更穩(wěn)定，更易儲存 七、硫硫（S） SOSO2 2的性質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 與

8、H2O 與堿溶液 與鹽溶液 與氯水 無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1: :40 溶于水、密度大于空氣 SO2+ H2O = H2SO3 先：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O 后：SO2+ Na2SO3+ H2O = 2NaHSO3SO2過量時總反應：SO2+ NaOH = NaHSO3 SO2+ Na2CO3= CO2+ Na2SO3（ SO2不過量時 ） SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl H2SO3+ Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl SO2能使品紅溶液 (有機色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)） ，但加熱褪色后的無色 溶液，又恢復為原

9、來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復原） Na2SO3+H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2+ H2O 化 學 性 質(zhì) 漂白性 實驗室制法 實驗室制取實驗室制取 H H2 2S S、 HBrHBr、HIHI 不能用不能用 H H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) 原因：H2S + H2SO4(濃) = S + SO2+ 2H2O2HBr + H2SO4(濃) = Br2+ SO2+ 2H2O2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2+ 2H2O 應該用：H2SO4( 1:1 體積比 ) 或濃 H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化 H2S、 HBr、HI） 濃硫酸濃硫酸 物理性質(zhì)

10、吸水性 脫水性 C12H22O11 強氧化性 無色油狀液體、常用濃 H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3、C=18.4 mol/L 、沸點 338、難揮發(fā) H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O 濃硫酸 12C + 11H2O 與金屬反應Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ SO2+ 2H2O 與非金屬反應C + 2H2SO4(濃)CO2+ 2SO2+ 2H2O 與化合物反應H2S + H2SO4(濃) = S + SO2+ 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2+ 2H2O2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2+ 2H2O 八、

11、氮、氮（N） 氮的氧化物氮的氧化物 NO： 無色氣體、有毒（同 CO） 、難溶與水2NO + O2 = 2NO2 NO2：紅棕色氣體、有毒、與水反應3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 硝酸硝酸 物理性質(zhì) 酸的通性 化 學 性 質(zhì) 強 氧 化 性 與金屬氧化物 與金屬 與非金屬 不穩(wěn)定性 氨氨 物理性質(zhì) 化 學 性 質(zhì) 與 H2O 與酸 無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1: :700 溶于水 NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH- 無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O 4HNO3 光照 4NO2 + O2+ H2O 或加熱 NH3+ HCl = NH4Cl 氨的催化劑 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 加熱催化氧化 NH + H ONH4+ OH- 32 實驗室制取原理 2