1、酸的性質(zhì),1、酸的確定 2、常見酸的確定(1、2) 3、酸的通性 4、濃硫酸的稀釋 5、酸的用途 6、實踐探究 7、布置作業(yè),(1、 2、 3 、 4、 5 ),確定一種物質(zhì)是酸的關(guān)鍵： 確定溶液中有氫離子。,石蕊試液 酚酞試液,酸,變紅,不變色,酸的水溶液能使紫色石蕊試液變紅、但不能使無色酚酞試液變色。,方法：與指示劑 作用,(1、 2、 3 、 4、 5 ),鋅粒 銅片,產(chǎn)生氣泡 無變化,酸能跟活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。(條件：金屬活動性順序表),方法：與金屬反應(yīng),(1、 2、 3 、 4、 5 ),氧化銅 鐵銹,酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。,黑色固體溶解，溶液變藍色,鐵

2、銹消失，溶液變黃色。,方法：與堿性氧化物反應(yīng),(1、 2、 3 、 4、 5 ),酸,氫氧化銅 氫氧化鐵,得到藍 色溶液,得到黃色溶液,酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,方法：與堿反應(yīng),(1、 2、 3 、 4、 5 ),酸,碳酸鈉溶液,產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,酸能和某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽,方法：與鹽反應(yīng),(1、 2、 3 、 4、 5 ),酸的通性 1.酸能使紫色石蕊試液變紅, 使無色酚酞試液不變色. 2.酸能與某些活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng),生成相應(yīng)的鹽和氫氣. 3.酸能與堿性氧化物反應(yīng),生成 鹽和水 4.酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水 5.酸能與某些鹽發(fā)生 復(fù)分解 反應(yīng),

3、生成新酸和新鹽,氯化鋇溶液,稀硝酸,酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解,H2SO4+BaCl2 =BaSO4+2HCl,硫酸的確定,酸,硝酸銀溶液,稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解,HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3,鹽酸的確定,錯誤操作：由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。,正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。,濃硫酸的稀釋,酸的用途： (1)制氫氣(與活潑金屬反應(yīng)) (2)金屬表面除銹(與堿性氧化物反應(yīng)) (3)制醋酸(與鹽反應(yīng)) (4)濃硫酸 用作干燥劑(吸水性) (5)治理

4、鹽堿地(中和反應(yīng)) (6)其它用途： 制農(nóng)藥、化肥、石油工業(yè)、化工生產(chǎn)、尖端科學(xué)等。,練習(xí)： 1、某化學(xué)實驗室有甲、乙兩個藥品廚，其中甲廚存放氫氧化鈉溶液 ，乙廚是空廚，現(xiàn)有(1)碳酸鈣、(2)鋅粒、(3)氧化銅粉末、(4)濃鹽酸。請指出它們分別應(yīng)放入甲、乙哪個廚？ 2、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，為什么 ？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。,作業(yè)： 1、稀硫酸和稀鹽酸有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要取決于( ) A、都能與指示劑作用 B、都能與堿中和 C、都能電離出氫離子 D、都能電離出酸根離子 2、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，請你設(shè)計一個實驗證明：使紫色石蕊試液變紅的是其中的氫離子，而不是其中的水分子和氯離子。 3、以“我是酸”為題寫一篇小論文。(選做),2、答案： 雞蛋在作上下“潛水運動”。原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣泡附在雞蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上??；浮出液面后，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，使浮力小于重力，雞蛋下沉，如此重復(fù)。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,金屬活動性順序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,意義,:在金屬活動性順序中,越排在前面的金屬,活動性越強,在水溶液中越容易失去電子