1、第十一單元 鹽 化學(xué),實(shí)驗(yàn)活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,（P87-88）,粗鹽的提純,實(shí)驗(yàn)探究,一、粗鹽的提純,（一）選擇實(shí)驗(yàn)用品：,1溶解儀器：,2過濾儀器：,3蒸發(fā)儀器：,4其他實(shí)驗(yàn)用品：,托盤天平、藥匙、 燒杯、 玻璃棒、 量筒（50mL）、 膠頭滴管,鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、（燒杯、 玻璃棒）,蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、（玻璃棒）,粗鹽、水、火柴,（二）【實(shí)驗(yàn)步驟】,分組實(shí)驗(yàn)：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。,(1)溶解,（P87-88）,粗鹽的提純,用托盤天平稱取100 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有20 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食

2、鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10 mL水中約溶解了多少克粗鹽。,(2)過濾【提示：一貼、二低、三靠】,仔細(xì)觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次。 如果兩次過濾后濾液仍渾濁，應(yīng)如何檢查實(shí)驗(yàn)裝置并找出原因?,（3）蒸發(fā),把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，,2.5,7.5,用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發(fā)皿中 出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。,（P87-88）,粗鹽的提純,（三）【討論與交流】,(4)計(jì)算產(chǎn)率,用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。,1 能

3、否采用降低溶液溫度的方法使鹽溶液分離提純？,2 有的小組得出的精鹽產(chǎn)率大于理論值，有的小組得出的精鹽產(chǎn)率小于理論值，他們造成這些情況的可能原因有哪些？,不能，因?yàn)槁然c的溶解度受溫度影響不大。,7.5,6.8,90.1%,（P87-88）,粗鹽的提純,（1）造成產(chǎn)率過高的可能原因：量水時俯視量筒；倒水時不灑出等。,（2）造成產(chǎn)率降低的可能原因：溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低；溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低；過濾時，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低；蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。,3有的小組過濾后濾液渾濁的可能原因有哪些？

4、他們應(yīng)如何進(jìn)行下步操作？,過濾后濾液渾濁的原因：(1)過濾時濾紙破損。(2)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。 應(yīng)對措施：重新過濾一次。若仍然渾濁，則檢查并更換過濾器，重新實(shí)驗(yàn)。,（P87-88）,1粗鹽提純包括 、 、 和計(jì)算產(chǎn)率幾步，其中四次用到玻璃棒，每次的作用分別是 、 、 、 。,2過濾操作要點(diǎn)可總結(jié)為“一貼、二低、三靠”，過濾后若發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，則其可能的 原因是 ， 蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中 時， 便停止加熱。,對應(yīng)練習(xí)：,粗鹽的提純,攪拌，加快粗鹽溶解,引流,攪拌使濾液受熱均勻,轉(zhuǎn)移固體,溶解,過濾,蒸發(fā),（P87-88）,粗鹽的提純,小紅同學(xué)在家做“粗鹽的 提純實(shí)驗(yàn)”，對其做法的認(rèn)識中

5、，錯誤的是（ ） A.將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解粒子在不斷運(yùn)動 B.溶解時用筷子攪拌加快溶解速率 C.用自制凈水器過濾粗鹽水可將粗鹽水變?yōu)榧儍粑?D.實(shí)驗(yàn)時不用一次性塑料做成的杯子保護(hù)環(huán)境要從身邊小事做起,解析：過濾是將不溶性固體與液體分離的操作。粗鹽水過濾時，只能將不溶性固體雜質(zhì)濾去，而不能將已溶解在水中的溶質(zhì)除去。因此過濾后的液體仍為混合物。,C,物質(zhì)的除雜,3用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)。那么，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)，你將用什么方法除去？原理是什么？怎樣操作？,4物質(zhì)的除雜，又叫做物質(zhì)的提純，其目的是將混合物中的少量 除去，得到較純凈的物質(zhì)。,回

6、顧粗鹽的提純相關(guān)知識， 思考并討論如下問題：,5物質(zhì)除雜遵循三個原則：是提純過程中不能增加新的 ；是不減少被提純物質(zhì)，即所加試劑只與 反應(yīng)，而不與 反應(yīng)；是易分離。,物質(zhì)的除雜,例：某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。下面是是某同學(xué)設(shè)計(jì)的，用粗鹽提取氯化鈉的流程圖。 （1）請同學(xué)們討論其設(shè)計(jì)意圖并完成填空。 （2）討論歸納物質(zhì)除雜的原理和基本方法。,根據(jù)流程圖回答：（1）操作的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；,（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （3）加入的試劑B是 ，目的是 ； （4）蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是 。,過濾,碳酸鈉（或Na2CO3）,碳酸鈣（或CaCO3

7、）,2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2+2NaCl,鹽酸,除去過量的NaOH和Na2CO3,攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺,物質(zhì)的除雜,小結(jié)：關(guān)于物質(zhì)的分離、除雜、提純。,1.原理：利用雜質(zhì)與要提純物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)的差異，選擇一定的方法，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)或與被提純物質(zhì)不同的存在狀態(tài)并分離除去。,2.基本方法：（1）物理法：如過濾、結(jié)晶（包括蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié) 晶）等。P73 （2）化學(xué)法：如氣化、沉淀、轉(zhuǎn)化等。,2417,物質(zhì)的除雜,下列各選項(xiàng)中，括號內(nèi)的物 質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（ ） A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液） B.Cu粉中混有Fe粉（

8、鹽酸） C.H2中混有CO2（NaOH溶液） D.FeCl2溶液中混有CuCl2（鐵粉）,解析：A選項(xiàng)中AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，引入了新的雜質(zhì)。B選項(xiàng)中鹽酸只與雜質(zhì)Fe粉反應(yīng)，能達(dá)到除雜目的。C選項(xiàng)中NaOH溶液能吸收CO2氣體，也能達(dá)到除雜的目的。D選項(xiàng)中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，也能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的。,A,2014.4.16(5),1.粗鹽提純： （1）溶解：用 稱5g粗鹽，用 量取10mL水，溶解時玻璃棒的作用是 。 （2）過濾：過濾時玻璃棒的作用是 ，如果濾液仍然比較渾濁，應(yīng)該 。 （3）蒸發(fā)：此時玻璃棒的作用是 。 （4）計(jì)算產(chǎn)率：溶解粗鹽Xg，提取精

9、鹽y g，產(chǎn)為 ，此過程中玻璃棒的作用是 。 2.在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備做粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，其中過濾操作需要的儀器是（ ） A. B. C. D.,天平,量筒,攪拌，加快粗鹽溶解,引流,再過濾一次,攪拌使濾液受熱均勻,y/x100%,轉(zhuǎn)移固體,A,3.下列是關(guān)于“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)的幾種說法，其中正確 的是（ ） A.為加快過濾速率，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B.如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因 C.蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D.為使食鹽快速溶解，應(yīng)用較多的水溶解食鹽,B,（P53）,4.（重慶）稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列 實(shí)驗(yàn)中，不宜使

10、用稀鹽酸的是（ ） A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B.除去銅粉中混有的鐵粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去鐵絲上的鐵銹 5.下列除雜方法正確的是（ ）,C,【解析】本題主要考查物質(zhì)除雜的方法。除雜的原則是除去雜質(zhì)而又不能引入新雜質(zhì)。通過灼熱的銅網(wǎng)能使氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，但雜質(zhì)二氧化碳和銅不反應(yīng)；硝酸銀和銅反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，過濾除去銀即可；氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，引入了新雜質(zhì)氯化鈉；二氧化碳和氯化氫氣體均能與氫氧化鈉反應(yīng)。,B,6.（廣東）選擇一種試劑（適量）除去下列括號中的 雜質(zhì)（填化學(xué)式）： （1）銅粉（鋅粉）： ； （2）二氧化碳（一氧化碳）： ； （3）鹽酸（硫酸）： ； （4）硝酸亞鐵（硝酸銀）： 。,【解析】本題考查混合物的分離及除雜問題。（1）在金屬活動性順序表中銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，而鋅排在氫的前面，可以與酸反應(yīng)，故可以加入稀酸或可溶性銅鹽，將雜質(zhì)溶解；（2）利用CO的還原性，與某些金屬氧化