1、,第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯,氯的位置、結(jié)構(gòu),氯氣的性質(zhì),成鹽元素鹵素,氯離子的檢驗(yàn),氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣的用途,海洋是巨大的資源寶庫(kù),海洋中含有大量的鹽類(lèi)，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO4,舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。,思考與交流,啟示：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間 和精力。,啟示：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤 的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。,啟示：科學(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。,1774年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣 他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱(chēng) 來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思

2、。我國(guó)早 年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。,第二節(jié) 富集在海水中的元素氯,一、氯與其單質(zhì),1、氯的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),性質(zhì)：化合價(jià)：-1，0, +1，+2，+3，+4，+5，+6，+7 得電子能力強(qiáng)，氧化性強(qiáng),1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息

3、，滿(mǎn)嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。,歷史事件,2、氯氣的分子結(jié)構(gòu),Cl2,氯氣屬于雙原子分子結(jié)構(gòu),二、氯氣的物理性質(zhì),（色、狀、味、水溶性、密度、毒性）,（1）、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,（2）、氯氣可溶于水，氯水呈淺黃綠色 （常溫常壓下，1體積水可溶解2體積氯氣）,（3）、密度比空氣大,聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。 注意: 這是聞各種氣體氣味的方法。,三.氯氣的化學(xué)性質(zhì),（1）、氯氣與金屬反應(yīng),（2）、氯氣與非金屬反應(yīng),（3）、氯氣與水反應(yīng),（4）

4、、氯氣與堿反應(yīng),（5）、氯氣與鹽反應(yīng),在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？,氯氣與銅反應(yīng),銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。,現(xiàn)象,Cu + Cl2 = CuCl2,點(diǎn)燃,鐵與氯氣反應(yīng),現(xiàn)象,鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生色的,棕褐,煙,鈉與氯氣反應(yīng),現(xiàn)象,劇烈燃燒，火焰呈色，生成晶體,2Na + Cl2 = 2 NaCl,點(diǎn)燃,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,點(diǎn)燃,白色,反應(yīng)規(guī)律：生成最高價(jià)金屬的氯化物,黃,(1)氯氣與金屬反應(yīng),例2：怎樣制取FeCl2。,Fe+2HCl FeCl2+H2,例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的

5、金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl,（C）,=,純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。,燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。,實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,氫氣和氯氣的混合氣體 光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。,通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?,思考與交流,(2)氯氣與非金屬反應(yīng),(3)氯氣與水反應(yīng),次氯酸的性質(zhì)：,3、強(qiáng)氧化性 漂白作用,1、弱酸性,2、不穩(wěn)定易分解,

6、可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。,閱讀與思考,（1）打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？ （2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？,次氯酸,酸性：H2CO3 HClO,=,液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？,純凈物,混合物,分子：,離子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,離子：H+，Cl,新制,有氧化性，無(wú)酸性和漂白性,有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解,久置,只有Cl2,實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中,只有酸性,例3、下列說(shuō)法正確的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B

7、、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、 Cl2和Cl-都是黃綠色 D、液氯并非氯水,例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的 NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種： （1）是_ (2)是_,新制氯水中的HCl、HClO與 NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色,D,想一想,根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?,(4)氯氣與堿反應(yīng),2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、

8、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,想一想,(4)氯氣與堿反應(yīng),氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO,（5）、與鹽溶液的反應(yīng),與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng) （表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-,I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二

9、氧化錳反應(yīng)來(lái)制取,實(shí)驗(yàn)裝置,制法原理,收集裝置：,尾氣處理：,氣體發(fā)生裝置：,固、液加熱,向上排氣法（或排飽和食鹽水法）,堿液（NaOH)吸收,氧化劑,還原產(chǎn)物,還原劑,氧化產(chǎn)物,四、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,1、下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中正確的是( ) A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng) 2、下列物質(zhì)能使紅墨水褪色的是( ) A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,D,AD,3、當(dāng)有大量Cl2逸出在周?chē)臻g時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住

10、鼻子，該物質(zhì)最好是：( ) A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,D,4、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：( ) A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,C,5、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ( ) A、褪色 B、變成紅色 C、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色,D,例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是 CaCl2易吸收空氣中的水分 B. Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解 C. Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化,例3：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C

11、處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是 A濃H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D飽和NaCl溶液,D,A B,C,五、氯氣的用途,閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。,閱讀與思考,六、Cl-的檢驗(yàn),白色沉淀,不溶解,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,白色沉淀,不溶解,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,白色沉淀,溶解并產(chǎn)生氣泡,2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2,渾濁,渾濁,自來(lái)水含有少量Cl_,無(wú)明顯變化,無(wú)明顯變化,實(shí)驗(yàn)結(jié)論： .,思考:檢

12、驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么要滴加稀HNO3?,先加入稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液,排除CO32_等離子的干擾。,蒸餾水不含有Cl_,隨堂練習(xí),1、自來(lái)水是用Cl2殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（） 、酚酞試液、FeCl2溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液 、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是（） 、氯水、CCl4、KCl D、KClO3 、某無(wú)色溶液與BaCl2溶液混合后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則該無(wú)色溶液中的溶質(zhì)不可能的是（） A、Na2SO4、AgNO3、K2CO3 、H2SO4 、欲除在NaNO3中少

13、量的NaCl，可選用的試劑是（） 、BaCl2、AgNO3、稀鹽酸、燒堿,、,復(fù)習(xí)有關(guān)陰離子的檢驗(yàn),氟 F 9,氯 Cl 17,溴 Br 35,碘 I 53,砹 At 85,鹵素的原子結(jié)構(gòu),三、成鹽元素鹵素,鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？,想一想,P74科學(xué)視野: 1、與H2反應(yīng): 。 F2+H22HF H2+Cl2 2HCl Br2+H22HBr I2+H2 2HI,知識(shí)拓展,由于F2、Cl2、Br2、I2的氧化性不同，所以與H2化合的反應(yīng)條件也是不同的,2、與H2O反應(yīng): Cl2+H2O = HCl+HClO Br2+H2O = HBr+HBrO I2+H2O= HI+HIO 2F2+2H2O = 2HF+O2,F2與H2O反應(yīng)比較特殊，這說(shuō)明鹵素原子的結(jié)構(gòu)相似導(dǎo)致 性質(zhì)相似，但結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同。,光照,500,隨堂練習(xí),推斷題： 有一包白色固體，可能是CuSO4，Na2CO3、NaCl、KNO3四種物質(zhì)中的一種或幾種，為了鑒別它們，做了以