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文檔簡介

1、泗縣屏山中學 九班,2016年9月26日,歸納 ：各類原子最外電子數(shù)目的特點,最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質。,8（氦為 2）個,不易得失電子,穩(wěn)定結構,不活潑,活潑,一般小于4,不穩(wěn)定結構,易失電子,一般大于或等于4,不穩(wěn)定結構,易得電子,活潑,下列五種微粒中易失去電子的是 , 易得到電子的是 , 化學性質比較相似的是 ，屬于同種原子的是 ，屬于稀有氣體原子的是 ，屬于相對穩(wěn)定結構的是 ，電子層結構相同的是 。,A B C,D E,A、D,E,B、C,B、C,A 、B,C,B、C,課題2 原子的構成,第四課時,離子,1、定義：,帶電的原子或原子團叫離子,四、離子,2、分類,陽離子： 陰離子

2、：,帶正電，如Na+ Mg2+ Ca2+ H+,帶負電，如Cl- O2-S2-,拓展延伸,帶電荷的原子團也叫離子.,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,以后學習,3、離子帶電荷及電性的確定,舉例分析：,Na,易失1個電子,Al,易失3個電子,+13-2-8=+3 帶3個正電荷,S,易得2個電子,+16-2-8-8=-2 帶2個負電荷,Cl,易得1個電子,+11-2-8=+1 帶1個正電荷,+17-2-8-8=-1 帶1個負電荷,3、離子帶電量的確定,原子達到相對穩(wěn)定結構過程中，若得到n個電子，則帶n個單位負電荷，若失n個電子則帶n個單位正電荷。,A原子,失n個電子,陽離子:An+,得n個電子,陰離子:An-,4、離子符號寫法、讀法,X,n,原子符號,離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=時略去不寫 ）,離子帶正或負電,（1）寫 法 某離子,m個某離子(An)符號就是m An。,（2）讀法：mAn 若離子符號前系數(shù)m=1時 讀法：某離子 若m1時，讀法：m個某離子 注意：離子既講種類，又講個數(shù)，表微觀意義，也能構成物質。,1. 寫出下列離子符號 磷離子 二個鉀離子 氟離子 n個氧離子,2.說出下列符號所表示的離子名稱 Mg2+ 2Mg2+ 3Al3+ 2S2- 2Fe2+ 2Fe3+,P3-,2K+,F-,nO2-,鎂離子,2個鎂離子,3個鋁離子,2個硫離子,2個

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