1、第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用,第1課時同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,自主閱讀,自主檢測,一、鈉、鎂、鋁三種元素失電子能力的比較 1.鈉、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)的實驗探究,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,2.鈉、鎂、鋁最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比較,自主閱讀,自主檢測,二、硅、磷、硫、氯得電子能力的比較,自主閱讀,自主檢測,三、同周期元素原子得失電子能力的變化規(guī)律(稀有氣體除外) 1.規(guī)律:同周期從左到右,元素的原子得電子能力增強,失電子能力減弱。 2.理論解釋:,自主閱讀,自主檢測,1.下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是 () A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化

2、性依次增強 B.P、S、Cl最高正價依次升高,對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強 C.第3周期A族元素的原子半徑最大 D.Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱,自主閱讀,自主檢測,解析：Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3,其原子的還原性依次減弱,但離子的氧化性依次增強;P、S、Cl的最高正價分別為+5、+6、+7價,依次升高,由于P、S、Cl的得電子能力依次增強,其所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性也依次增強;除稀有氣體外,第3周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,因此這一周期A族元素的原子半徑最小;因Na、Mg、Al的失電子能力依次減弱,則它們的氫氧化物的堿性應(yīng)依次減弱。 答案：C,自

3、主閱讀,自主檢測,2.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是() 堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3原子半徑:r(Na)r(Mg)r(Al)離子的氧化性:Na+Mg2+Al3+單質(zhì)的還原性:NaMgAl A.B.C.D. 解析：Na、Mg、Al是同一周期的元素,同周期元素從左到右隨核電荷數(shù)遞增,原子半徑依次減小,核對外層電子的吸引力依次增大,元素原子失電子能力依次減弱,單質(zhì)的還原性依次減弱,其陽離子的氧化性依次增強。故正確,錯誤。 答案：B,自主閱讀,自主檢測,3.按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯誤的是() A.原子半徑逐漸減小 B.元素原子得電子能力逐漸增強 C.最高價氧化

4、物對應(yīng)水化物的酸性依次增強 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 解析：C、N、O、F屬同一周期的元素,且原子序數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小,得電子能力依次增強;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強;O無最高正價、F無正價,它們無最高價氧化物的水化物。 答案：C,自主閱讀,自主檢測,4.自然雜志報道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。 完成下列填空: (1)10Be和9Be。 A.是同一種原子B.具有相同的中子數(shù) C.具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.具有恒定的豐度 (2)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方

5、法是。 A.比較這兩種元素單質(zhì)的硬度和熔點 B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液 C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液 D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用,自主閱讀,自主檢測,解析：(1)10Be和9Be是鈹元素的兩種核素,是兩種不同的原子,A項錯誤;兩者中子數(shù)分別為6、5,B項錯誤;同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì),C項正確;在地殼中,一種元素的同位素豐度一般是固定的,D項正確。(2)比較元素金屬性不能比較其單質(zhì)的物理性質(zhì),A項錯誤;B項比較的是Al(OH)3和Mg(OH)2的堿性大小,即比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性大小,正確;選項C比較的

6、是單質(zhì)Mg、Al與H2O反應(yīng)的劇烈程度,正確;單質(zhì)Mg和Al在空氣中久置,表面形成氧化膜,不能與水反應(yīng),選項D錯誤。 答案：(1)CD (2)BC,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,討論探究 1.甲、乙試管中滴加過量NaOH溶液的過程中有什么現(xiàn)象發(fā)生?試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 2.通過甲、乙、丙三個實驗探究酸、堿性的強弱,試歸納同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)與元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性之間的變化規(guī)律。 探究提示：1.甲中產(chǎn)生白色沉淀,滴加過量NaOH溶液白色沉淀不溶解;Mg2+2OH- Mg(OH)2。 2.同一周期從左到右

7、,隨著原子序數(shù)的增加,元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,同周期元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的遞變規(guī)律,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,特別提醒(1)元素原子得電子的性質(zhì)即元素的非金屬性,原子易得電子,元素的非金屬性強;原子難得電子,元素的非金屬性弱。(2)元素原子失電子的性質(zhì)即元素的金屬性,原子易失電子,元素的金屬性強;原子難失電子,元素的金屬性弱。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,【例題1】同周期三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判

8、斷正確的是() A.含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4 B.得電子能力:XZY C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強 D.元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z順序增大 解析：由于是同周期的三種元素X、Y、Z,它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則X的最高價是+7價,Y是+6價,Z是+5價,所以X、Y、Z在同周期中原子序數(shù)依次減小,所以得電子能力是XYZ,所以含氧酸的酸性大小是HXO4H2YO4H3ZO4;非金屬性:XYZ;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小;元素的最低負價的絕對值按X、Y、Z順序增大。 答案：D,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重

9、難點一,重難點二,規(guī)律方法點撥(1)可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式確定所對應(yīng)元素的最高正化合價。 (2)可根據(jù)元素最外層電子數(shù)來計算最低負化合價。,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,成功體驗1同一短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,下列敘述中正確的是() A.單質(zhì)的化學(xué)活潑性:WXYZ B.原子最外層電子數(shù):WXYZ C.單質(zhì)的氧化能力:WXYZ D.元素的最高化合價:WXYZ 解析：本題中元素為同一周期,從左至右最外層電子數(shù)依次增加,B項對。單質(zhì)的活潑性分金屬性與非金屬性,金屬與非金屬之間無法比較活潑性,A項錯。金屬單質(zhì)無氧化性,C項錯。最高化合價隨原子序數(shù)的

10、遞增而增大,但有特例(如F無正價),D項錯。 答案：B,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),小明同學(xué)做了圖中實驗,討論探究 1.實驗中能觀察到什么現(xiàn)象?能否通過該實驗證明氯的非金屬性比硫強呢? 2.在化學(xué)反應(yīng)中,硫原子可得到2個電子,氯原子可得到1個電子,元素原子得(失)電子數(shù)越多,得(失)電子能力越強嗎? 探究提示：1.試管內(nèi)有淺黃色沉淀生成;能。 2.元素原子得失電子能力只與得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目無關(guān)。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),元素原子得失電子能力的判斷依據(jù) 1.元素原子失電子能力的判斷依據(jù) (1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷:原子半徑越大,電

11、子層數(shù)越多,失電子能力越強。 (2)根據(jù)元素在周期表中的相對位置:在周期表越位于左下方的元素,其單質(zhì)失電子的能力就越強。 (3)最高價氧化物的水化物的堿性越強,其單質(zhì)失電子的能力則越強。 (4)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫越易,其單質(zhì)失電子的能力越強。 (5)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng),強置換弱。 (6)根據(jù)元素陽離子的氧化性強弱,陽離子氧化性越強,其單質(zhì)失電子的能力越弱。如氧化性Na+Cu。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),(7)與同一種金屬反應(yīng)后金屬價態(tài)的變化。如Fe與Cl2、S分別反應(yīng)生成FeCl3、FeS,說明得電子能力ClS。 (8)元素陰離子還原性越強,則單質(zhì)得電子能力越弱

12、。 注意:金屬性、非金屬性與氧化性、還原性的關(guān)系 元素原子的失電子能力即為元素的金屬性,元素原子的得電子能力即為元素的非金屬性。金屬性與非金屬性討論的對象是元素,它是一個廣義的概念,而氧化性與還原性具體表現(xiàn)為該元素單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì),學(xué)習(xí)過程中,極易混淆。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),【例題2】下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是() 氯原子最外層有7個電子,而硫原子最外層有6個電子HCl的溶解度比H2S大HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與H2S反應(yīng)生成SHClO的氧化性比H2SO4強 HClO4的酸性比H2SO4強Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeS

13、A.B. C.D.,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),解析：對同周期元素來說,最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小,元素原子的得電子能力越強,元素的非金屬性越強;溶解度的大小并不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),如NH3的溶解度比HCl大,但N元素的非金屬性比Cl弱;比較的是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,HCl比H2S穩(wěn)定,能說明Cl的非金屬性比S強;Cl2+H2S S+2HCl屬置換反應(yīng),非金屬性強的Cl元素的單質(zhì)將非金屬性弱的S元素置換出來;HClO的氧化性強于H2SO4不能說明非金屬性的強弱,應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,故可以說明Cl的非金屬性比S強;與變價金屬反應(yīng),如果產(chǎn)物中

14、金屬元素化合價較高,說明氧化劑得電子能力強,元素的非金屬性強,故也能說明Cl元素非金屬性比S強。 答案：C,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),規(guī)律方法點撥元素原子得電子能力的強弱,可以采用下列方法間接判斷:比較元素的單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。其單質(zhì)跟氫氣越易化合,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其原子得電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,其原子得電子能力越強。比較非金屬間的置換反應(yīng)。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來,則X元素原子得電子能力比Y元素原子得電子能力強。比較非金屬簡單陰離子還原性的

15、強弱。非金屬陰離子的還原性越弱,其對應(yīng)非金屬元素原子的得電子能力就越強。,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),成功體驗2下列敘述能肯定金屬A比金屬B的活潑性強的是() A.最外層電子數(shù)A原子比B原子少 B.電子層數(shù)A原子比B原子多 C.等物質(zhì)的量的A和B與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的量A比B多 D.常溫時,A能從水中置換出H2,而B不能,重難點一,重難點二,情景引入,知識點撥,典例引領(lǐng),解析：選項A只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少,而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少,因而不能確定A、B失電子能力的強弱;選項B中指出了A、B原子的電子層數(shù)多少,但電子層數(shù)少的不一定比電子層數(shù)多

16、的原子的失電子能力弱;選項C中說明了等物質(zhì)的量的A、B金屬與酸反應(yīng)生成H2的多少,未說明與酸反應(yīng)的快慢,與酸反應(yīng)生成H2多的金屬活潑性不一定強,金屬的活潑性與其在反應(yīng)中失電子的難易程度有關(guān),而與其失去電子的數(shù)量無關(guān);選項D正確,因為只有很活潑的金屬(如K、Ca、Na等)在常溫下與水反應(yīng),而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。 答案：D,1 2 3 4 5,1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯誤的是() A.Na、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加 B.第2周期元素從Li到F,元素原子得電子能力逐漸增強 C.同一周期從左到右,隨著元素原子序數(shù)的遞增,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

17、增強 D.C、N、O、F與H2化合越來越容易 解析：Na、Mg、Al三種元素原子均有3個電子層。 答案：A,1 2 3 4 5,2.下列元素原子得電子能力最強的是() A.CB.NC.OD.F 解析：C、N、O、F均為第2周期元素,隨核電荷數(shù)的遞增,原子得電子能力逐漸增強。 答案：D,1 2 3 4 5,3.下列物質(zhì)堿性最強的是() A.Fe(OH)3B.Al(OH)3 C.NaOHD.Mg(OH)2 解析：根據(jù)金屬活動性順序可知:NaMgAlFe,可知NaOH堿性最強。 答案：C,1 2 3 4 5,4. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較中正確的是() A.金屬性:MgAlNaCa B.非金屬性:FOSP C.堿性:KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2 D.氫化物穩(wěn)定性:HFHClH2SSiH4PH3 解析：同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越弱,非金屬性越強;同主族元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越強,非金屬性越弱,A項錯誤,B項正確。Al(OH)3是兩性氫氧化物,堿性弱于Ca(OH)2,C項錯誤。非金屬性P比Si強,D項錯誤。 答案：B,1 2 3 4 5,5.用“”或“”填空: (1)酸性:H2CO3HNO3H2SiO3H3PO4H2SO