1、第九單元 溶 液,課題一溶液的形成,一、教學目標：,1、了解溶質(zhì)、溶劑、溶液的基本概念。,2、認識溶液的基本特征是均一性、穩(wěn)定性。,3、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應用。,二、教學重點、難點,重點 1、建立溶液的概念。 2、認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的 難點 1、從微觀上認識溶液。 2、理解溶質(zhì)、溶劑的辨證關系。,關系。,實驗探究一【實驗9-1】物質(zhì)溶解于水,蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。,形成了均一、穩(wěn)定的蔗糖溶液。,在20ml水中加入一些蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象.,1：為什么蔗糖固體（氯化鈉固體）會“消失”在水中？,分子（離子）的運動擴散到水中去了。,2：觀察蔗糖溶液顏色深淺是否各處相同？

2、說明了什么？,相同，說明了溶液的均一性。,蔗糖溶液中的分子運動,食鹽溶液中的離子運動,1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、穩(wěn)定性。,均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同。 穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在。 混合物：凡是溶液都屬于混合物。,一、溶液,組成：由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。,溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量,3.溶液組成：,關于溶液的認識,(2)溶液一定是無色透明的嗎？,(3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？,(1)溶液的特征是什么？,均一性、穩(wěn)定性。,不

3、一定, 如CuSO4溶液是藍色的。,不一定, 如水就不是溶液、 酒精也不是溶液。,問題與思考,實驗9-1: 蔗糖溶于水,溶 質(zhì),溶 劑,溶 液,活動與探究二 ：碘能溶于水嗎？高錳酸鉀能溶于汽油嗎？,實驗9-2在兩支試管中各加入2mL3mL水，分別加入12小粒碘或高錳酸鉀；另取兩支試管各加入2mL3mL汽油，再分別加入12小粒碘或高錳酸鉀。振蕩，觀察現(xiàn)象。,碘+水,碘+汽油,高錳酸鉀+水,高錳酸鉀+汽油,同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解情況不同。,不同的溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同。,碘難溶于水,高錳酸鉀溶于水,碘溶于汽油,高錳酸鉀難溶于汽油,碘汽油,高錳酸鉀 汽油,實驗現(xiàn)象紀錄,結(jié)論,探究實驗

4、三：水和乙醇能夠互溶嗎？實驗9 3,3、溶質(zhì)的狀態(tài)可以為,固體,液體,氣體,4、液體與液體互溶,多-溶劑 ; 少-溶質(zhì),水是最常見的溶劑，酒精、汽油等物質(zhì)也是常見的溶劑。在未指明溶劑時，溶劑一般為水。,但如果其中有一種是水，不 管多少，一般把水叫做溶劑。,固體、氣體溶于 液體，形成溶液 時；固體和氣體 一般作溶質(zhì)，液體 作溶劑。,5.溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?,6、溶液的讀法,（1）全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。 如，氯化鈉的水溶液，碘的汽油溶液。,（2）簡稱：若溶劑為水可直接讀（溶質(zhì)）溶液。 如，氯化鈉溶液，硫酸銅溶液 （3）俗稱： 如，糖水、碘酒、石灰水、鹽酸,注意： 1、如果加入的溶

5、質(zhì)沒有完全溶解，那么溶質(zhì)只是實際溶解的部分。 2、對于任何一種溶液，溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種。,3、當兩種物質(zhì)完全反應后，新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質(zhì)，如果反應物有剩余，且溶解于水，則剩余物和新生成的物質(zhì)都是溶質(zhì)。,想一想,將鐵投入一定量的稀硫酸中，直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，且鐵有剩余，所得溶液中溶質(zhì)為_溶劑為_；若鐵完全溶解，則溶液中的溶質(zhì)一定含有_，可能含有_,FeSO4,H2SO4,FeSO4,H2O,判斷下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑,學 生 練 習,NaOH,H2O,NaCl,Ca(OH)2,C2H5OH,I2,HCl氣體,H2SO4,汽油,酒精,植物油,H2O,H2O,

6、H2O,H2O,C2H5OH,H2O,H2O,溶液的用途,課 題 1 溶 液 的 形 成,二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,活動與探究,現(xiàn)有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計等儀器和固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH（你還可選用其他儀器和藥品），試設計實驗方案，探究它們?nèi)芙庥谒畷r是放出熱量還是吸收熱量。,1、實驗方案,(1)分別向三只燒杯中倒入一定質(zhì)量的水,然后測出水溫。,(2)分別將一定量的三種固體放入上述三只燒杯中,攪拌并測出溫度。,(3)比較前后溫度變化,根據(jù)實驗記錄實驗結(jié)果,完成第29頁表格.,2、畫出所設計的實驗簡圖,物質(zhì)溶于水后的溫度變化,有的溫度升高（放熱反應），有的溫度降低（吸熱反應）。這

7、取決于物質(zhì)的性質(zhì)。如：,溶解過程,擴散過程 （吸熱）,水合過程 （放熱）,吸熱放熱 （溶液溫度降低） 例如:NH4NO3固體溶于水,吸熱 = 放熱 （溶液溫度不變） 例如:NaCl固體溶于水,吸熱放熱 （溶液溫度升高） 例如:NaOH 固體和濃硫酸 (H2SO4)溶于水,實驗現(xiàn)象紀錄,溶解現(xiàn)象,課 題 1 溶 液 的 形 成,1、溶解過程的兩種變化:,小結(jié),吸收熱量,放出熱量,2、幾種表現(xiàn):,(1)擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為放熱,溫度升高.,(2)擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為吸熱,溫度降低.,(3)擴散過程吸收的熱量等于水合過程放出的熱量:,表現(xiàn)為

8、溫度不變.,（1）濃硫酸、NaOH固體等溶于水溫度升高； （2）NaCl等溶于水溫度不變； （3）NH4NO3等溶于水溫度降低。,小結(jié),課 題 1 溶 液 的 形 成,【實驗9-4】P30（水和油的小實驗）,液體分層,液體分層,形成乳狀渾濁液體,形成乳狀 渾濁液體,液體分層,液體不分層,試管 不干凈,試管 較干凈,去污原理分析：,用洗滌劑去油污 洗滌劑是乳化劑，能使油分散成無數(shù)細小的液滴而不聚成大的油珠。這些小液滴能隨水流走。達到洗凈衣物的目的。,1.洗滌劑有什么功能? 它的去污原理是什么?,洗滌劑有乳化功能；洗滌劑的去污原理是：將油污分散成無數(shù)小液滴，然后隨水流走。（這種現(xiàn)象稱為洗滌劑的乳化作用。）,問題:,2、修汽車的工人,當他的手上沾滿油污時,他常用汽油洗去手上的油污.那 汽油去油污的原理是什么?,汽油去油污的原理是: 油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污.,小結(jié)：,知道乳濁液、乳化現(xiàn)象。,知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念,物質(zhì)在溶解的過程中有的吸收熱量，有的放出熱量。,1、,2、,反饋矯正：,(1)溶液的特征是什么？能舉例說明嗎? (2)溶液一定是無色透明的嗎？ (3)均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？(舉例) (4)碘酒里的溶質(zhì)和溶劑各是什么? (5)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還