1、化學(xué)平衡的判斷專題 CYZ 高一 高二 高三 均適用,一 化學(xué)平衡狀態(tài)： 在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即化學(xué)平衡狀態(tài). 其中： 正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)， 而各組分濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。 正與反只是相對而言，不是絕對概念。,二 化學(xué)平衡的標(biāo)志：變量不變即平衡,1 直接標(biāo)志：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 同一物質(zhì):(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3) （2） 消耗1molN2同時生成1molN2 消耗1molNH3同時生成1molNH3

2、 （3）斷裂1mol N三N 鍵同時形成1mol N三N 鍵 斷裂3molN-H鍵同時形成3molN-H鍵,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 不同物質(zhì) ：(1) (2) 3V正（N2)=V逆（H2) 2V正（H2)=3V逆（NH3) （3）消耗1mol N2同時生成3mol H2 消耗3mol H2同時消耗2mol NH3 （4）斷裂1mol N三N 鍵同時形成3mol H-H 鍵 斷裂3molH-H鍵同時斷裂6molN-H鍵,方法：一正一逆，比例計量,例1：aA(g)+bB (g) cC(g) 反應(yīng)達(dá)到 平衡的標(biāo)志為：,A的消耗速率與A的生成速率 A的消耗速率與C的速率之比等于

3、B的生成速率與C的速率之比等于 A的生成速率與B的速率之比等于,相等,消耗,a ：c,生成,b ：c,消耗,a ：b,方法：方向相反，比例計量,例2下列各關(guān)系中能說明反應(yīng) N23H2 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2),C,例3、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n molAB B、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2 C、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時生成n mo

4、l B2 D、單位時間內(nèi)生成n mol A2 同時消耗n mol B2,B D,例4、一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵形成 B、一個NN鍵斷裂的同時，有三個HH鍵斷裂 C、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵斷裂 D、一個NN鍵斷裂的同時，有六個NH鍵形成,A C,含量關(guān)系：反應(yīng)體系中各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體積、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)，分子數(shù)百分比等保持不變,注：固體、純液體不能用濃度、 體積、體積分?jǐn)?shù)不 變來判斷平衡,A(s)+B(g) 2C(g)+D(g),（1） B的濃度不變 （2） B的質(zhì)量

5、不變 （3) B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即mB/m總不變 （4） B物質(zhì)的量不變 （5） B物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變即nB/n總不變 （6） B體積不變 （7） B體積分?jǐn)?shù)不變即VB/V總不變 （8） B的分子數(shù)不變 （9） B的分子百分?jǐn)?shù)不變即NB/N總不變 注：不能用（1）（6）（7）來表示A物質(zhì),例1 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） D的濃度不在改變 B的物質(zhì)的量不變 A的分子數(shù)不變 C的體積分?jǐn)?shù)不變 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 NA:NB:NC:ND=1:3：2：2 D的體積不變, ,例2 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+4

6、B(g) 2C(g)+2D(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） A D 的分子數(shù)不變 B A物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 C B的體積分?jǐn)?shù)不變 D CA:CB:CC:C D=1:4:2:2,D, 間接標(biāo)志,（1）有顏色的物質(zhì)參與反應(yīng)，顏色不變則平衡 (2) 恒容絕熱時，體系溫度不變 （3）各組分轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率不變 （4） 氣體總物質(zhì)的量： n=0 n總不變 則不平衡 n0 n總不變則平衡,（5） 氣體分子總數(shù)： n=0 N總不變 則不平衡 n0 N總不變則平衡 （6）恒溫恒容，氣體總壓強(qiáng)：n=0 P總不變則不平衡 n0 P總不變則平衡 （7）恒溫恒壓，氣體總體積 n=0 V總不變則不平衡 0 V總不變則平衡,（

7、8）氣體平均密度=m/v 1)各物質(zhì)均為氣體： 恒溫恒容：密度不變，則不平衡 恒溫恒壓 ：n=0 密度不變，則不平衡 n0 密度不變，則平衡 2）有非氣體參與：密度不變，則平衡,（9）氣體平均相對分子質(zhì)量M=m/n,1 )各物質(zhì)均為氣體： n=0 M不變，則不平衡 n0 M不變，則平衡 2）有非氣體參與：M不變，則平衡,（1）混合氣體的顏色不再改變 （ ）,（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （ ）,（3）混合氣體的密度不變 （ ）,（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變 （ ）,（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ）,(6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）,例1 、在固

8、定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：,例2、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A、混合氣體的壓強(qiáng)不變 B、混合氣體的密度不變 C、B的物質(zhì)的量濃度不變 D、氣體的總物質(zhì)的量不變,BC,例3. 在一定容積的絕熱密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng): A(g)+2B(g) 3C(g); H0，達(dá)到平衡的標(biāo)志是: A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化 C. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 D. 混合氣體的溫度不再變化,D,例4、 在一定溫度下,下列敘述不

9、是可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ） C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化 A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成 3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2,例5 可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度

10、變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) NO2的轉(zhuǎn)化率保持不變 混合氣體的壓強(qiáng)保持不變,綜合提高 1 在恒容恒溫容器中： 能說明N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)達(dá)平衡的是（ ） 能說明 I2 (g) H2 (g) 2HI (g)達(dá)平衡的是（ ） 能說明A (s) +3B (g) 2C (g) +D (g)達(dá)平衡的是（ ） 能說明A (g) +2B (g) 2C (g) +D (s)達(dá)平衡的是（ ） A、混合氣體的壓強(qiáng)不變 B、混合氣體的密度不變 C、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D、各組分的質(zhì)量不變,ACD,D,BCD,ABCD,2 以下說法能否說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ （1）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫、恒容的容器中，