1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,在化學(xué)實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：,有的化學(xué)反應(yīng)進行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進行得慢。,思考與交流,你了解以上反應(yīng)進行的快慢嗎？,炸藥爆炸,金屬銹蝕,食物腐敗,離子反應(yīng),塑料老化,溶洞形成,快,快,慢,慢,慢,慢,化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的！,新概念,不同的化學(xué)反應(yīng)進行的快慢千差萬別，快 和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法 都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研 究和實際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一 個反應(yīng)的快慢。,什么是定性？什么是定量？,思考？：,新概念,例如：我們學(xué)過物理都知道： （1）光的傳播速度是很快的； （2）光在空氣中的傳播速度是3108m/s

2、。,（1）就是定性描述 （2）就是定量描述,思考,如何定量地判斷一個化學(xué)反應(yīng)的速率呢？,學(xué)科連接,在物理中我們是如何定量地判斷一個物體 移動速度快慢的？,用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離 的大小,元貝駕考 元貝駕考2016科目一 科目四駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典2016科目一 科目四,（一）定義： 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值） 來表示。,反應(yīng)速率單位：,mol/(Lmin) 或mol/(L s),請做好筆記,注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于 表示固體和純液體 3、指平均速率,第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率

3、和限度,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,在2L的容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng) 前氣體A物質(zhì)的物質(zhì)的量為8mol，2min后A的 物質(zhì)的量變?yōu)?mol，問在這2min內(nèi)A的平 均反應(yīng)速率？,隨堂練習(xí)1：,答案：1mol/ (L min）,隨堂練習(xí)2：,在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 = 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).,同理可求： v(N2)=0.05mol/(L min ),v(H2)0.15mol/(L min ),結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。且化

4、學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比！,v(N2) :v(H2): v(NH3) =0.05mol/(L min ): 0.15mol/(L min ): 0.1mol/(L min) =1:3:2,隨堂練習(xí)3：,在反應(yīng)mAnBpC中，已知A的反應(yīng) 速率為0.5mol/(L s)，B的反應(yīng)速率為 1mol/(L s)，C的反應(yīng)速率為1. 5mol/(L s) 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,A 2B = 3C,復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示_反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。,2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速

5、率時，其數(shù)值比一定_化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。,3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_值來表示. 且表示的是_速率而不是_速率.,同一個,等于,正,平均,瞬時,練習(xí)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為： (1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls 則該反應(yīng)速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一個反應(yīng)的同一參照物,一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？ 決定因素是：汽車的性能（如功率等） 影響因素： 天氣 路況 燃料質(zhì)量 司

6、機的駕駛水平和經(jīng)驗,思考:,比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因：,4. 夏天米飯變質(zhì) 冬天米飯變質(zhì),1. Mg + HCl Al + HCl,2. Mg +HCl Mg +HAc,3. 硫在空氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒,討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素有哪些？,外因：外界條件（次）,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：,內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（主）,我們本節(jié)課重點探究的內(nèi)容,（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：,影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件,內(nèi)因,外因,物質(zhì)的性質(zhì),溫度、濃度、壓強、催化劑等,討論：探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，我們可以借助哪些實驗現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？ 要求：可以利用具體反

7、應(yīng)說明。,怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)的快慢？,冒氣泡快慢,顏色變化,固體量減少,渾濁程度,溫度變化等,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實驗25,產(chǎn)生氣泡速率增大， 帶火星火柴 復(fù)燃,升高溫度， 反應(yīng)速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡速率減小,降低溫度， 反應(yīng)速率減小,實驗26,氣泡冒出速率增大,氣泡冒出速率增大,有氣泡冒出，較慢,MnO2能加快反應(yīng)速率,FeCl3能加快反應(yīng)速率,無催化劑 反應(yīng)較慢,討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響反應(yīng)速率的因素（外因）：,（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率,（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減小） 反應(yīng)速率，自身不發(fā)生改變。,決定反應(yīng)速率的主要因素（內(nèi)因）：,反應(yīng)物

8、本身的性質(zhì),請注意記筆記喲！,（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應(yīng)速率,（4）反應(yīng)物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快,（5）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng) 速率,（6）壓強：增大氣體的壓強，增大反應(yīng)速率,1在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，下列各表示該反應(yīng)的速度最快的是 Av(A)=0.4mol/(Lmin) Bv(B)=0.4mol/(Lmin) Cv(C)=0.9mol/(Lmin) Dv(D)=1.2mol/(Lmin),B,課堂反饋,2反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平

9、均每秒鐘濃度變化正確的是( ) ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1,AD,課堂反饋,P49 思考與交流,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。,2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品 研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？,能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸， 使反應(yīng)速率加快。,3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，通常把一些固體 物質(zhì)溶于水配成溶液再進行反應(yīng)。原因是什么？,配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng) 速率。,4.增大反應(yīng)物濃

10、度能增大反應(yīng)速率。,自學(xué)P49 神奇的催化劑,催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的 組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生 變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?物理性質(zhì)呢？改變嗎？,練習(xí):某反應(yīng)在催化劑的作用下進行 C + B = F + G A B = C + D 此反應(yīng)的催化劑是 ， 總反應(yīng)的方程式為 。,C,A 2B = D + F + G,二、化學(xué)反應(yīng)的限度,思考：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否 完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?閱讀：P50 科學(xué)史話,從這一材料中，你得到什么啟示？,化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。,科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆

11、性 即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時進行。,正反應(yīng)：反應(yīng)物生成物,逆反應(yīng)：生成物反應(yīng)物,可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個方向同時進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)和一般的反應(yīng)有什么區(qū)別呢？,時間（t）,反應(yīng)速率,(正),(逆),t1,(正) =(逆),在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng),v(正)v(逆),t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!,定義：化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆 反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保 持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡稱化學(xué)平衡。,注意：(1)條件：一定條件下 (2)對象：可逆反應(yīng) 特征: (1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變 (2)動：

12、動態(tài)平衡 (3)等： v(正) v(逆),隨堂練習(xí)1,對于可逆反應(yīng)MN Q達到平衡時， 下列說法正確的是（ ）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應(yīng)物和混合物的濃度保持不變 D.反應(yīng)已經(jīng)停止,C,隨堂練習(xí)2,在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下敘述錯誤的是（ ） A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速 率為零 B.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后減小為零 C.隨著反應(yīng)的進行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后 保持恒定 D.隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小， 最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定,B,隨堂練習(xí)3,下列哪種說法可以證明反應(yīng) N2 +

13、 3H2 2NH3達到平衡狀態(tài) A.1個 鍵斷裂的同時，有3個 鍵形成 B.1個 鍵斷裂的同時，有3個 鍵斷裂 C.1個 鍵斷裂的同時，有6個 鍵斷裂 D.1個 鍵斷裂的同時，有6個 鍵形成,( ),AC,14CO2 + C 2 CO，達到化學(xué)平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。,隨堂練習(xí)4,14CO2、14C、14CO,如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？,平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ： 從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調(diào)兩方面：各組分的百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。,任何化學(xué)反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是 不同反應(yīng)的限度不同罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度 可以通過改變條件而改變，同學(xué)們可以在選 修模塊化學(xué)反應(yīng)原理中學(xué)習(xí)。,三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制,在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化 學(xué)反應(yīng)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)，這就涉及到反 應(yīng)條件的控制,下面以“提高煤的燃燒效率”為例,(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更快且使煤 充分燃燒。,(4)將廢氣通過裝有冷卻水的管道，充分吸收,還可以使用助燃劑等,(2)空氣不足，煤得不到充分燃燒；且污染環(huán)境。 空氣過量，廢氣要帶走能量，浪費能源。,(3)應(yīng)選擇保溫性能好，提高爐膛溫度的材料,歸納：提高煤的燃燒效率的措施,（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量 的轉(zhuǎn)化率.關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣要盡 可能充分地接觸，且空氣要適當(dāng)過量。 （2）盡可能