1、原子的構(gòu)成課題課型使用者上課時(shí)間原子的構(gòu)成新授學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與能力：(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； (2)初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。過程與方法：(1)充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想像、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工； (2)通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：(1)激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； (2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。重點(diǎn)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量。難點(diǎn)對(duì)“原子不顯電性”的理解。 教

2、學(xué)過程 【導(dǎo)】：物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成的。那么，原子是不是簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體？它們的質(zhì)量有多大？復(fù)習(xí)回顧: 1原子是化學(xué)變化中的最小粒子，其特征表現(xiàn)為小，不斷運(yùn)動(dòng)，分子間有間隙。 2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子可分，原子不可分?！緦W(xué)】：一、原子的構(gòu)成 活動(dòng)1： 展示原子結(jié)構(gòu)的放大模型 描述：原子內(nèi)部的運(yùn)動(dòng) 提示從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述原子的結(jié)構(gòu)。 歸納原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的繞核作高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成。 點(diǎn)撥原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 比喻原子和原子核的體積劃、關(guān)系就像個(gè)龐大的體育場(chǎng)和一只螞蟻的大小關(guān)系。 注意構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子

3、、電子?；顒?dòng)2： 閱讀教材P70表4-1和表4-2?！咀h】：1構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里? 2原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電?為什么? 3是否是所有原子中都含有中子? 4原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)；中子數(shù)有何關(guān)系? 5不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?小結(jié)1質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。 2質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。 3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4原子中有：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，故原子不顯電性。而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。 5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 6氫原子核內(nèi)不含中子?！緦W(xué)】：二、相對(duì)原子質(zhì)量 活動(dòng)3： 計(jì)算：氫

4、、氧、碳、鐵四種原子的質(zhì)量 體驗(yàn)原子質(zhì)量非常小，書寫和使用很不方便，所以我們采用相對(duì)原子質(zhì)量， 活動(dòng)4：閱讀教材P70【議】：1、什么是相對(duì)原子質(zhì)量? 明確相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比。 提示相對(duì)原子質(zhì)量的符號(hào)：Ar【議】： 2、相對(duì)原子質(zhì)量可用怎樣的表達(dá)式表示?相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)值 標(biāo)準(zhǔn)值：一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)l12 點(diǎn)撥相對(duì)原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量，為一比值。活動(dòng)5：【練】求上表中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 說明為更方便使用相對(duì)原子質(zhì)量，一般化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值?？刹檎n本附錄2?；顒?dòng)6：【議】：相對(duì)原子質(zhì)量與原子的三種構(gòu)成粒

5、子間有何關(guān)系? 提示計(jì)算中子、質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量。 歸納相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【練】1下列關(guān)于原子的說法中，正確的是 ( B ) A原子不顯電性，說明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù) B同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同 C含有相同中子數(shù)的原子，一定是同一種的原子 D原子是最小的粒子2、化學(xué)變化中的最小粒子是 ( B ) A分子 B原子 C質(zhì)子 D電子 3、下列關(guān)于原子的說法，錯(cuò)誤的是 ( C ) A原子可以構(gòu)成分子 B用化學(xué)方法不能將原子再分 C原子直接構(gòu)成了所有物質(zhì) D原子整體不顯電性 4、下列說法正確的是 ( BD ) A所有碳原子的質(zhì)量相等 B相對(duì)原子質(zhì)量，以碳原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn) C相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量是一個(gè)概念 D一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和5、已知甲原子的質(zhì)量與乙原子的質(zhì)量的比為a：b，乙原子的質(zhì)量與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d；則甲原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為：12acbd。板書：一、原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子中