1、5.3 利用化學方程式的簡單計算教學計劃教學目標：1、知識和技能在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。2.過程和方法通過由易到難、一題多解的訓練，我們可以開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的理解。3.情感和價值觀培養(yǎng)學生根據化學特征進行思考、提問、分析和計算的能力。教學重點：1.從反應物(或產品)的質量計算產品(或反應物)的質量。2.根據化學方程式計算的書寫格式應該標準化。根據化學特征訓練和培養(yǎng)學生思維的科學方法。教學方法：教學與實踐相結合教學過程：首先，回顧問題：寫出下列化學方程式，并解釋其含義(1)氯酸鉀和二氧化錳一起加熱(2)氫還原氧化銅二、新課程介紹：(情景設

2、計)根據化學方程式的含義，反應物和產物之間的質量比可以是表示為：2KCl 3=2KCl+3O 2245 149 96中頻(g)(g)48g燃燒原因相同：O2=CO212 32 44如果(g)(g)22g說明：這說明在化學反應中，反應物和產物的質量比是成正比的。因此，根據化學方程式和反應物(或產物)的已知質量，產物(或反應物)的質量可以通過使用正比關系獲得。第三，教新課程根據化學方程式的計算實施例1:通過加熱分解5.8克氯酸鉀可以獲得多少克氧氣？問題：如何計算？(學生根據介紹回答)說明：解決問題的步驟：設計、處方、結束、比較、計算和回答設置：設置未知數量方：寫出正確的化學方程式(平衡)關：找出關

3、系(寫出相關物質的相對分子質量與被測數的關系，然后寫出已知量與未知量的關系，并寫在化學式下。比例：列出正確的比例公式計算：計算正確答案(保留一個小數點)回答：描述：書寫格式解決方法:假設：可用氧氣的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y.(1)2 kclo 3=2 KCl 3o 22.(2)正方形245 149 96.(3)關閉5.8g y x.(4)比率X=2.3g，y=3.5g.回答：分解5.8克氯酸鉀可以得到2.3克氧氣.(6)回答練習：如果例1改為：實驗室應產生2.3克氧氣。應該分解多少克氯酸鉀？解決問題時如何改變寫作格式？閱讀：教科書的第99頁例1和例2強調寫作的標準化。說明：根據化學方程

4、式計算的注意事項：1.根據物質的組成，化學方程式中反應物和產物之間的質量比實際上是每個化學式的相對原子質量或相分子質量與該化學式前面的化學計算數之間的乘積比，它屬于純物質之間的質量比。因此，用化學方程式計算時，除了計算相對分子質量外，還必須將純量代入方程式。2.注意寫作解題格式的規(guī)范化。3、注意單位和精度要求。總結：三個要素：1 .步驟應該是完整的；2.格式應該標準化3.數字應該是準確的三把鑰匙：1 .準確書寫化學式2.化學方程式應該是平衡的3.相對分子質量的精確計算實施例2:實驗室使用5g鋅顆粒與5ml稀硫酸反應。反應后，剩余3.7g鋅顆粒。能產生多少克氫？在標準條件下，氫氣的體積是多少？(

5、在標準溫度和壓力下，氫的密度為0.09克/升)分析：思考解決問題，特別強調(5-3.7)克鋅粒子質量代入化學方程式，但5ml稀硫酸不能代入計算的原因。野豬適量(剛好是完全反應的量)足夠的過量(反應后剩余的量)三、總結：略第四，作業(yè)：1、課后作業(yè)：6、7、8題2、創(chuàng)新設計相關問題、V.在黑板上寫字第三個主題是化學方程式的簡單計算問題解決步驟：設計、處方、結束、比較、計算和回答例1:省略例2:省略教后：學生總是以積極的態(tài)度對待學習的各個方面，并在積極探索的過程中對根據化學方程式進行計算有了具體的理解。第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習1.等量的鋅、鎂和鐵與足夠的稀硫酸反應生成氫氣鋁、鋅、鐵、硼、鎂、鐵、鋅碳、鐵鋅鎂、鋅=鐵=鎂2.現在，有必要給氣球充6克氫，應該消耗多少克含鋅80%的鋅顆粒？3.加熱20克氯酸鉀和二氧化錳的混合物使其完全分解，從而獲得13.6克剩余的固體物質。(1)剩余的固體物質是什么？每個多少克？(2)原始混合物中氯酸鉀的質量是多少？4.一名學生重12.25克氯酸鉀，用少量高錳酸鉀代替二氧化錳作為催化劑來制備氧氣。充分反應后，12.25克氯酸鉀完全分解，制得4.9克氧氣。學生將使用多少克高錳酸鉀？5.實驗室使用5g鋅顆粒與