1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八單元 金屬和金屬材料 課題二 金屬的化學(xué)性質(zhì),知識(shí)再現(xiàn),【溫故知新】,我們?cè)?jīng)學(xué)過有關(guān)哪些金屬與氧氣的反應(yīng)？,1、所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？,2、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？,【想一想】,鎂、鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng) 鐵、銅在加熱時(shí)可與氧氣反應(yīng) 金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),一.金屬與氧氣的反應(yīng),1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),、反應(yīng)的難易與劇烈程度有所不同,鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑,金屬活動(dòng)性: 鎂、鋁 鐵、銅金,金屬與氧氣反應(yīng)條件的不同,說明金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同.,【小結(jié)】,鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕

2、性呢？,鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。,抗腐蝕原因: 4Al+3O2 =2Al2O3,【想一想】,黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙。,物理方法：,化學(xué)方法：,你能幫助大家鑒別真假黃金嗎？,測密度、測硬度,灼燒、加酸,【辯一辯】,1、所有的金屬都可以和酸反應(yīng)嗎？,2、它們和酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？,二.金屬與酸的反應(yīng),在4支試管里分別放入少量銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約5ml稀鹽酸(稀硫酸)，比較反應(yīng)劇烈程度。選擇反應(yīng)較快的用燃著小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,金屬與稀鹽酸或

3、稀硫酸的反應(yīng),操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸要小心！,【實(shí)驗(yàn)探究】,鎂 鋅 鐵 銅,金屬與鹽酸的反應(yīng),金屬與鹽酸的反應(yīng),大量氣泡，反應(yīng)最快，放熱,較多氣泡，反應(yīng)較快，放熱,少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液變?yōu)闇\綠色,無明顯現(xiàn)象,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2,Fe+2HCl = FeCl2 + H2 Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2,無,置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。,Mg + 2HCl= MgCl2 +

4、 H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì),從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？,【分析小結(jié)】,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？,置換反應(yīng)： 單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物 置換反應(yīng)：A + BC AC + B,化合反應(yīng)：A + B + AB（多變一） 分解反應(yīng)：AB A + B + （一變多）,1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生 ，但反應(yīng)的劇烈程度 。,2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(金屬活動(dòng)性)。,3.Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu銅強(qiáng)，能置

5、換出鹽酸或稀硫酸中的氫。,置換反應(yīng),不同,【分析歸納】,下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2 C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3,C,【知識(shí)鏈接】,【實(shí)踐與應(yīng)用】,1.生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？ 2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？ 3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag,1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。,【小結(jié)】,2、可根據(jù)金屬是否與稀

6、鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。,將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？,現(xiàn)象：鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,活動(dòng)性: FeCu,【溫故知新】,三.金屬與化合物溶液的反應(yīng),根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們知道，鋁的活動(dòng)性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？Cu和Ag又哪個(gè)更活潑呢?,【思考】,鋁與硫酸銅 溶液的反應(yīng),銅與硝酸銀溶液的反應(yīng),【實(shí)驗(yàn)探究】,鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變無色。,銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變藍(lán)色。,

7、無明顯現(xiàn)象,2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 +3Cu,Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag,活動(dòng)性:AlCu,活動(dòng)性:CuAg,活動(dòng)性:Cu Al,以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? Al Cu Ag,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱,【結(jié)論】,常見金屬的活動(dòng)性順序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱,口訣： 撿個(gè)大美女，身體細(xì)纖輕，總共一百斤,2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。,1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。,【結(jié)論】,3.位于前面的金屬能把位于

8、后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na）。,1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。,2.位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。,4.鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。,金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用,【小結(jié)】,1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：,大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng),大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng),部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng),2、判斷常見金屬活潑性的方法,金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng),金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,【小結(jié)】,1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能， 寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液 銀與

9、氯化銅溶液 鎂與硫酸亞鐵溶液,解答：可發(fā)生反應(yīng)的 , Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4, Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag, Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,【練習(xí)】,2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實(shí),判斷X Y Z的金屬活動(dòng)順序.,解答: 金屬活動(dòng)性順序 XYZ,D,D,4.為了測定Ag,Zn,Cu,H的活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的

10、是（ ） A、Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+AgNO3,3.將鐵片放入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是（ ） A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4,比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 方法一：“兩金夾一鹽”。 即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的化合物溶液為試劑。 方法二：“兩鹽夾一金”。 即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的化合物溶液作為試劑。,5.用實(shí)驗(yàn)比

11、較銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性，最好的方法是選用下列試劑中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸 DCuSO4溶液,6.有甲乙丙丁四種金屬,只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在,丁鹽水溶液不能用乙制容器盛放，但可用丙制容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲,D,D,7、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（ ） A.濾渣中一定有Fe粉 B.濾渣中一定有Cu粉 C.濾液中一定有Fe2+ D.濾液中一定有Ag+、Cu2+,C,D,B.C,8、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn,9、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（ ）（雙選） A、MgSO4 CuSO4 B、CuSO4 H2SO4 C、Cu(NO3)2 AgNO3 D、