1、鹽城市2019屆高三化學(xué)第四次模擬考試試題本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16V51Fe56第卷(選擇題共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1. 研究表明，霧霾中的無機顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不可行的是()A. 改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨 B. 加強對含氨廢水的處理，降低氨氣排放C. 采用氨法對煙氣脫硝時，設(shè)置除氨設(shè)備 D. 增加使用生物有機肥料，減少使用化肥2. 用ClCH2CH2OH和N

2、aCN為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是()A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：Na B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C. NaCN的電子式： D. 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CHCOOH3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC. CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D. 活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2等重金屬4. CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO42NaISO22

3、H2O2CuI2H2SO4Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制備SO2B. 用裝置乙制備CuI并制備少量含SO2的溶液C. 用裝置丙將CuI與母液分離并用裝置乙制得的含SO2的溶液洗滌沉淀D. 用裝置丁加熱干燥濕的CuI固體5. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能使酚酞變紅的溶液：Na、Al3、SO、NOB. 0.1 molL1NaClO溶液：K、Fe2、Cl、SOC. 0.1molL1氨水：K、Ag(NH3)、NO、OHD. 由水電離產(chǎn)生的c(H)11013 molL1的溶液：Na、NH、Cl、HCO6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式

4、正確的是()A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2SO=CaSO4B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl26OHClClO3H2OC. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO2H2MnOH2D. NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCOBa2OH=BaCO3H2O7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。 X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25 時，0.1 molL1Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個電子。下列說法正確的是()A. X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B. 原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 元素Y、W的簡

5、單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵8. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9. 下列說法正確的是()A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.26.021023C. 室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大D. 向Ba

6、CO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小10. ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如右圖所示，下列說法正確的是()A. 該裝置可以在高溫下工作B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO2H2O8e=2CO27HD. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧

7、化性和抗利什曼蟲活性而備受關(guān)注，X的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)X的說法正確的是()A. 分子式為C14H15O10B. 分子中有四個手性碳原子C. 1 mol X最多可與4 mol NaOH反應(yīng)D. 1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應(yīng)12. 用石灰石硫化床法對燃料脫硫時的部分反應(yīng)如下： CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1a kJmol1 2CaO(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)；H2b kJmol1 CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)；H3c kJmol1 CaO(s)SO2(g)3CO(g)=CaS(s)3CO2(g)；

8、H4d kJmol1下列說法錯誤的是()A. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，SC6H5ONaCH3COONaC. 0.100 0 molL1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)c(NH3H2O)D. 0.010 0 molL1Na2HPO4溶液中：c(OH)c(H)2c(H3PO4)15. 利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在容積均為2.0 L的四個恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器溫度/物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mo

9、ln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)T100.80.80.80.6T11.21.21.21.2/T21.02.0001.0T20.51.000/下列說法正確的是()A. T1T2B. 容器起始時的反應(yīng)速率：v(正)v(逆)C. 容器、達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體總壓強之比：p()p() 1120D. 容器中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器中的小第卷(非選擇題共80分)16. (12分)用含砷氧化銅礦含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：(1) 步驟“氨浸”時，控制溫度為5055 ，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4

10、SO4溶液。 CuO被浸取的離子方程式為_。浸取溫度不宜超過55 ，其原因是_。 Cu2與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)()與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如右圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH組成)將a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出為Cu(NH3)42(CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO，不考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應(yīng)滿足的條件是_。(2) “除AsO”時，F(xiàn)eSO4需過量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的是_。(3) “蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4) 為了實現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為_。17.

11、(15分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1) C中含氧官能團名稱為_。(2) DE的反應(yīng)類型為_。(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)NVCO化學(xué)式可表示為(NH4)a(VO)b(CO3)c(OH)d

12、10H2O能用于制取VO2，實驗室可由V2O5、N2H42HCl、NH4HCO3為原料制備NVCO。(1) 原料NH4HCO3中HCO水解的離子方程式為_。(2) N2H42HCl是N2H4的鹽酸鹽。已知N2H4在水中的電離方式與NH3相似，25 時，K19.55107。該溫度下，反應(yīng)N2H4HN2H的平衡常數(shù)K_(填數(shù)值)。(3) 為確定NVCO的組成，進(jìn)行如下實驗：稱取2.130 g樣品與足量NaOH充分反應(yīng)，生成NH3 0.224 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在氮氣氛中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量100%)隨溫度的變化如下圖所示(分解過程中各

13、元素的化合價不變)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定NVCO的化學(xué)式(寫出計算過程)。19. (15分)四溴乙烷(CHBr2CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 gmL1，難溶于水，沸點244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖1所示。(1) 裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC22H2OCa(OH)2HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2) 裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(生

14、成銅、硫酸和磷酸)。(3) 裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有_。(4) 一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)26H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)218H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 molL1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理論值為1.67。影響產(chǎn)品Ca/P比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。在95 ，p

15、H對Ca/P比的影響如圖2所示。實驗中須使用的試劑：含0.5 molL1 Ca(OH)2的石灰乳、0.3 molL1磷酸及蒸餾水。20. (14分)H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬2S的方法很多。圖1(1) 2019年3月science direct介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖1所示?！癏2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_?！癏I分解”時，每1 mol HI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！癇unsen反應(yīng)”的離子方程式為_。(2) 電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖2所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；陰極上COS發(fā)生的電極反

16、應(yīng)為_。(3) 用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：() H2S(g)H2S(aq)() H2S(aq)HHS() HS2Fe3=S2Fe2H一定條件下測得脫硫率與Fe3濃度的關(guān)系如圖3所示。吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟的再生方法是_。 圖中當(dāng)Fe3的濃度大于10 gL1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題作答。若多做，則按A小題評分。A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1) Ni2基態(tài)核外電子排布式為_。(2) 膠狀鎳可催化CH2CHCN加氫生成CH3CH2CN。C

17、H2CHCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()n()_；CH3CH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為_。(3) Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_；Ni(N2H4)22中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni(N2H4)22的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(4) 一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為_。B. 實驗化學(xué)某校同學(xué)設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3

18、.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7 )，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2

19、ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。2019屆高三模擬考試試卷(鹽城)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. A2. D3. B4. D5. C6. D7. B8. A9. C10. C11. B12. AC13. D14. CD15. AD 16. (12 分，每空2分) (1) CuO2NH32NH=Cu(NH3)42H2O溫度過高，會加速NH3的揮發(fā) c(NH3)(5a1) molL1(2) 生成的Fe(OH)3或Fe(OH)3Fe(OH)2絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒(3) 2C

20、u(NH3)4SO4Cu2(OH)2SO46NH3(NH4)2SO4(4) 用步驟蒸出的NH3與步驟的濾液配制步驟所需的NH3(NH4)2SO4浸取液17. (15分) (1) 羰基和酯基(2分)(2) 消去反應(yīng)(2分)18. (12 分) (1) HCOH2OH2CO3OH(2分)(2) 9.55107(2分)(3) 設(shè)NVCO的摩爾質(zhì)量為M gmol1，由0.864 8，M1 065(2分)由0.467 6，b6(1分)由an(NH3)0.01 mol，a5(2分)由最后產(chǎn)物VO2，則“VO”為2價，2cd512617由18a67b60c17d1801 065，則60c17d393由、解得c4，d9(2分)將a5、b6、c4、d9代入，化學(xué)式為(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O(1分)19. (15分) (1) 逐滴加入(飽和食鹽)水(2分)(