1、課題1 獲取潔凈的水,1天然水到飲用水凈化一般需要經(jīng)過的步驟除沉降懸浮物外，還需要()。 A煮沸 B過濾 C殺菌消毒 D蒸餾 解析天然水含有很多雜質(zhì)如泥土、難溶性無機鹽、可溶性無機鹽，微小的固體物質(zhì)和致病菌等，必須經(jīng)過綜合處理才能達到飲用標準，一般必須經(jīng)過沉降懸浮物、殺菌消毒等步驟。 答案C 2氯氣與水反應的方程式為，生成的 具有消毒殺菌的作用。,HClO,1了解天然水凈化的幾種方法。 2注意污水的處理，使學生認識保護水資源的重要意義。 3了解海水淡化的意義。,混凝法除水中的懸浮物和膠體 (1)定義：混凝法就是在含有一些懸浮物和膠體的天然水中加入_，使_ _ ，然后過濾除去的方法。 (2)常用

2、的混凝劑 在生活中常用_作混凝劑，在工業(yè)生產(chǎn)中還常用_ _、_、_、_等作混凝劑。,1.,混凝劑,細小的懸浮物和膠體聚集成較大的,顆粒而沉淀,明礬,硫酸,聚合鋁,硫酸亞鐵,硫酸鐵,鋁,(3)明礬的凈水原理 寫出明礬發(fā)生電離和水解的方程式 _ _ Al(OH)3膠體粒子帶_電，通過_作用，破壞了天然水中膠體雜質(zhì)的_，使膠體雜質(zhì)_，同時，Al(OH)3還能吸附一些_一同聚沉，從而起到了凈水作用。 殺菌 (1)用混凝劑可以除去天然水中的不溶性雜質(zhì)，若要作為生活用水，還要_。流程如下： _ _ _。 (2)常用的殺菌劑有： _、_、 _等。,2,KAl(SO4)2=KAl32SO42,電性吸引,正,穩(wěn)

3、定性,聚沉,懸浮物,殺菌消毒,混凝沉淀,過濾,殺菌,臭氧,二氧化氯,氯氣,(1)軟水和硬水：含有_叫做硬水，含有_叫做軟水。 (2)硬度的劃分 暫時硬度：水的硬度是由_所引起的，這種硬度叫暫時硬度。 永久硬度：水的硬度是_等引起的，這種硬度叫永久硬度。,1. 水的硬度,較多Ca2、Mg2的水,少量的Ca2、Mg2或不含Ca2、Mg2的水,Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2,由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物,硬水軟化的方法通常用_、 _和_等。 (1)具有暫時硬度的水可以用_的方法進行軟化，用化學反應方程式表示為： _, _, _,2硬水的軟化方法,加熱法,藥劑法,離子交換法,加熱,(2)具有永久硬

4、度的水可采用_和_進行軟化。 常用的化學藥劑有純堿、生石灰等。對于工業(yè)鍋爐用水，還有一種用磷酸鹽作藥劑的處理方法。 離子交換法是用離子交換劑軟化水的方法。離子交換樹脂常用NaR、HR等表示。軟化水的過程： 2NaRCa2=CaR22Na 2NaRMg2=MgR22Na 離子交換樹脂再生：CaR22Na=2NaRCa2。,藥劑法,離子交換法,污水處理的技術很多，可分為_、_和_等。根據(jù)污水處理的程度又分為_、_、_。 常見方法有_法、_法等。 (1)中和法 對酸性或堿性廢水，可用_法處理。常用_處理酸性廢水；用_處理堿性廢水。,1污水處理的常用方法,物理法,生物法,化學法,一級,二級,三級,酸堿

5、中和,重金屬離子沉淀,中和,熟石灰,硫酸或CO2,高濃度的酸、堿廢水，應先_，如_回收其中的酸或堿，再用_處理較少量的酸或堿。對于含有Hg2的廢水，可向其中加入Na2S，使Hg2軟化為HgS沉淀而除去：Hg2S2=HgS。用此法也可除去水中所含的Pb2、Cu2等重金屬離子。 (2)沉淀法 對于含重金屬離子的工業(yè)廢水，可以利用_ _。,某些化學物質(zhì)作,沉淀劑，與重金屬離子反應生成沉淀析出,回收利用,濃縮法,中和法,一級處理通常采用_，即用格柵間、沉淀池等除去污水中_的污染物。 二級處理采用生物方法及某些化學方法，除去水中的_ _和_。 三級處理主要采用_、_、_ _和_等，對污水進行深度處理和凈

6、化。,2污水處理流程,物理法,不溶解,可降,解有機物,部分膠體,化學沉淀法,氧化還原法,離子交,反滲透法,換法,常用方法為、電滲析法等。,蒸餾法,天然水經(jīng)過明礬凈水之后可以直接飲用嗎？ 提示不可以。天然水用明礬凈化后再經(jīng)過消毒殺菌后才可作為生活用水使用。 鐵鹽的水解反應與鋁鹽相似，你能寫出Fe3水解的離子方程式嗎？ 人們的飲用水是不是越純凈越好？ 提示不是，人們的飲用水可以含有適量的Ca2、Mg2、K、Na、Cl等離子，以滿足人體正常生理需要。,【慎思1】,【慎思2】,【慎思3】,下列所述情況可能引起水污染的是_。 城市生活污水的任意排放農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當海上油輪石油泄漏工業(yè)生產(chǎn)中廢

7、液、廢渣、廢氣的排放 答案 城市自來水以天然水為水源，你能簡要說明獲取自來水的過程嗎？ 提示天然水自然沉降、過濾加入混凝劑沉降過濾加入消毒劑自來水,【慎思4】,【慎思5】,如何區(qū)別硬水和軟水？ 提示加入肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的為軟水，泡沫很少且有沉淀產(chǎn)生的是硬水。 加入飽和Na2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生的是軟水，有沉淀產(chǎn)生的是硬水。 原因是：Ca2CO32=CaCO3 Mg2CO32=MgCO3,【慎思6】,為什么用Na2S除去Hg2的同時，也能將水中所含的Pb2、Cu2等重金屬離子除去？用有關反應的離子方程式表示。 提示生成PbS、CuS等難溶物質(zhì)而除去。 Hg2S2=HgS Pb2S2=

8、PbS Cu2S2=CuS,【慎思7】,家庭中蒸饅頭的水叫蒸鍋水，蒸鍋水能不能喝？為什么？ 提示這種水不能喝，因為水里含有微量的硝酸鹽。當水長時間加熱時，由于水分不斷蒸發(fā)，硝酸鹽的濃度不斷增加，而且它受熱分解變成亞硝酸鹽。亞硝酸鹽對人體健康極為有害，它能使人體血液中的血紅蛋白變性不能再與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧。亞硝酸鹽也能使人體血壓下降，嚴重時可引起虛脫?，F(xiàn)代醫(yī)學證明，亞硝酸鹽還是一種強烈的致癌物質(zhì)，所以蒸鍋水不能喝。,【慎思8】,1基本流程 常用的混凝劑有：明礬、Al2(SO4)3、FeSO4、聚合鋁等。 常用的消毒劑有：漂白粉、液氯、ClO2、高鐵酸鹽等。,2明礬凈水原理,獲得飲用水，凝聚

9、過程中除去其中的懸浮物，可加入的凈水劑是 ()。 AFeCl3BNaCl CCa(ClO)2 DMgCl2 解析NaCl不用于凈水，Ca(ClO)2用于殺菌消毒，而不能使水中的懸浮雜質(zhì)沉降，鋁鹽和鐵鹽會形成Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，可吸附水中的固體小顆粒而沉降，從而達到凈水的目的。 答案A,【例1】,混凝劑只能除去水中的懸浮物和膠體，不能除去溶解于水中的有機物質(zhì)、無機鹽和微生物，作為生活用水，經(jīng)過混凝法凈水后，還必須進行殺菌消毒。,農(nóng)村有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水。一般是把水擔回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進行消毒，明礬的化學式為_，寫出它溶于水后生成膠體的離

10、子方程式：_。漂白粉的成分是_，它在自然條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強，能殺死病菌。寫出漂白粉生成次氯酸的化學方程式：_。 解析Ca(ClO)2在空氣中與H2O、CO2作用即可生成HClO。 答案KAl(SO4)212H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO,【體驗1】,1硬水和軟水 硬水：含Ca2、Mg2較多的水 軟水：含少量或不含Ca2、Mg2的水 2硬水的類型 暫時硬度由鈣、鎂的碳酸氫鹽引起的硬度； 永久硬度由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的硬度。 3硬水軟化的方法 (1)加熱法(只能軟化具有暫時硬度的水),(2)藥劑法(石灰純堿法),

11、反應原理： aCa(HCO3)2Ca(OH)2=2CaCO32H2O Mg(HCO3)22Ca(OH)2=2CaCO3Mg(OH)22H2O MgSO4Ca(OH)2=Mg(OH)2CaSO4 bCa2CO32=CaCO3 (3)離子交換法 利用了離子交換反應原理，軟化水的質(zhì)量高。常用離子交換樹脂作離子交換劑，其軟化硬水和再生的過程如圖所示：,下列方法中能同時除去硬水中暫時硬度和永久硬度的是 ()。 蒸餾煮沸加純堿加石灰離子交換 ABCD 解析本題首先需要了解硬水中暫時硬度和永久硬度指的是Ca2、Mg2對應的什么物質(zhì)，然后根據(jù)題意進行判斷。能同時除去硬水中暫時硬度和永久硬度的方法可以采用使水形

12、成蒸氣，采用加入純堿的方法使Ca2、Mg2生成沉淀而除去，另外還可以采用離子交換的方法進行除去。 答案B,【例2】,下列說法中，不正確的是 ()。 A明礬可以凈水但不能降低水的硬度 B硬水中加入肥皂會產(chǎn)生渾濁且泡沫少 C經(jīng)磺化煤處理過的軟水中Na濃度會增大 D硬水軟化后，其成分和性質(zhì)都相當于蒸餾水 解析用明礬凈水是指用Al3水解生成的Al(OH)3膠體吸附并除去水中細小的懸浮物的過程，并未減少水中的Ca2或Mg2，因而不會降低水的硬度。磺化煤是NaR具有多孔結(jié)構，屬陽離子交換劑與水中的陽離子Ca2、Mg2進行離子交換，這些離子所以軟化后水中Na濃度會增大。硬水軟化是指除去或減少水中的Ca2、M

13、g2，其他成分基本不變，因而其成分和性質(zhì)與蒸餾水差別很大。故D項符合題意。 答案D,【體驗2】,將海水加熱至105 ，使其變?yōu)檎羝?，再冷凝，得到蒸餾水。其特點是設備簡單，易操作，淡水質(zhì)量好，但耗能大，今后發(fā)展的趨向是將工業(yè)余熱用于海水淡化，這是經(jīng)濟合理的途徑。 利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子的選擇性透過，在直流電場作用下，使水中的一部分離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達到除鹽目的。海水淡化最初用作船上或島嶼的生活用水，規(guī)模小，成本較高。采用電滲析法可大大降低成本，不過得到的淡水質(zhì)量一般。工藝流程如圖所示。,1用蒸餾法使海水淡化,2電滲析法使海水淡化,多級閃急蒸餾法 在一定的壓力下，把經(jīng)過預熱的海

14、水加熱至某一溫度，引入第一個閃蒸室，降壓使海水蒸發(fā)，產(chǎn)生的蒸汽在熱交換管外冷凝而成淡水，而留下濃縮海水，溫度降到相應的飽和溫度。依次將濃縮海水引入以后各閃蒸室逐級降壓，使其蒸發(fā)，再冷凝而得到淡水。閃蒸室的個數(shù)，稱為級數(shù)，最常見的裝置有2030級，有些裝置可達40級以上。,3,以下是有關海水淡化的敘述，其中不正確的是()。 A蒸餾法比電滲析法獲得的淡水純度高 B蒸餾法淡化海水設備簡單但耗能較高 C電滲析法所形成的濃水屬于純無用之水 D電滲析法所形成的濃水可以再利用 解析由于海水中的鹽類沸點都很高，電滲析時離子的移動是有自由性的，所以蒸餾法比電滲析法獲得的淡水純度高。電滲析法所形成的濃水又叫鹵水，

15、可從其中提取多種化工原料。 答案C,【例3】,下列說法中，不正確的是 ()。 A海水淡化目前已有多種方法，主要有蒸餾法、電滲析 法等 B電滲析是指利用陰、陽離子交換膜對水中陰、陽離子 的選擇透過性，在外加電場作用下，將水中的一部分 離子轉(zhuǎn)移到另一部分水中而達到除鹽目的的方法 C在進行水處理時，只需用陽離子交換樹脂或陰離子交 換樹脂中的一種就能將水中的陽離子、陰離子都除去 D反滲透分離法是膜分離技術在純水制造中的又一應用 解析在進行水處理時，陽離子交換樹脂中的H只能和水中的金屬離子M交換，陰離子交換樹脂中的OH只能和水中的陰離子Y交換。 答案C,【體驗3】,(1)中和法 酸性廢水常用熟石灰中和，

16、堿性廢水常用H2SO4或CO2中和。 (2)沉淀法 Hg2、Pb2、Cu2等重金屬離子可用Na2S除去，反應的離子方程式為Hg2S2=HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS。,【探究方法】,實驗探究四 污水處理的常用方法,我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求： 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：,【案例】,(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入生石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中三個的離子方程式_； (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_。(填寫編號) 只是物理過程只是化學過程是物理和化學過程 FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_膠體。 (3)通入二氧化碳的目的是_和_。 (4)氣體A的作用是_。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有_性。 (5)下列物質(zhì)中，_可以作為氣體A的代用品。(填寫編號) Ca(ClO)2濃氨水K2FeO4SO2,解析(1)生石灰與水生成Ca(OH)2，HCO3和OH可以生成CO32和H2O，Mg2與OH、Ca2與CO32都能生成沉淀；