1、7.3 幾種重要的鹽【教學目標】1了解生產、生活中常見的鹽及其主要用途。2了解鹽的統稱，掌握鹽的溶解性及化學性質。3掌握金屬活動性順序及其應用?！窘虒W過程】 自學與交流：一、 常見的鹽：生活中作調味品的鹽 ；漢白玉中主要成分 ；凈水劑 ；用于食品工業(yè)的小蘇打 ；可做洗滌劑的純堿 ；用于精煉銅、配制波爾多液的鹽 。二、 鹽的分類與溶解性：1. 根據鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸鹽等。給下列鹽分類：FeCl3、NaCl K2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl 、Na2CO3、Na2SO4 鈉鹽： 硫酸鹽 2. 常見鹽的溶解性：書P127 附錄四 歸納： 總結歸納：三、鹽的化學

2、性質1、酸溶液 + 鹽 + （ 反應）Na2CO3 + = + + HCl + = + H2SO4 + = + 2、堿溶液 + 鹽溶液 + （ 反應）CuSO4 + = + FeCl3 + = + Ca(OH)2+ = + CaCO33、鹽溶液 + 鹽溶液 + （ 反應）AgNO3 + = + BaCl2 + = + Na2CO3 + = + 4、 金屬 + 鹽溶液 + （ 反應）Fe + = Cu + Cu + 2AgNO3 = + + FeSO4 = Fe + Hg(NO3)2 + = Cu(NO3)2 + 金屬活動性順序表： 反應條件：在金屬活動性順序表中， 的金屬一般可以將 的金屬從它

3、的鹽溶液中置換出來。（除了Na，K，Ca等活潑金屬）小結：對于金屬活動性順序，應從下面幾個方面加以理解：1.金屬與酸發(fā)生反應（1）在金屬活動性順序中排在（H） 的金屬，可以與酸反應，放出氫氣。（2）這里的酸溶液不能是強氧化性的酸（如濃硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應，其余金屬則不能。 2金屬與鹽（溶液）發(fā)生置換反應 （1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應，而是先與溶液中的水發(fā)生反應。 （2）參加反應的鹽，必須能夠形成溶液

4、，也就是說，鹽不能是難溶于水的物質，如Cu和難溶于水的AgCl就不能發(fā)生反應，盡管銅的活動性強于銀。 （3） 如果某鹽溶液中含有幾種溶質，向其中加入某一金屬，且加入的金屬活動性最強，則金屬最先置換鹽溶液中活動性最弱的金屬。（4） 如果向某鹽溶液中加入多種金屬，且鹽溶液中的金屬活動性最弱，則最活潑的金屬先和鹽溶液發(fā)生置換反應。總結：鹽的化學性質（1） （2） （3） （4） 【課堂練習】1、下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是 （ ）AKNO3、NaOH、HCl BCa(OH)2、HCl、NaClCH2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 DHNO3、KOH、CuSO42、既能與鋅發(fā)生置換反應，

5、又能與燒堿溶液發(fā)生復分解反應的溶液是 （ ）A.氯化銅溶液B.食鹽溶液 C.氯化鈣溶液D.碳酸鈉溶液3、下列各選項中物質的名稱或俗名與括號內的化學式一致的是 （ ）A.高錳酸鉀（KMnO4） B.熟石灰（CaO) C.硫酸鐵（FeSO4） D.燒堿（Na2CO）4、現有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四種物質，分別與其他物質反應，都有同一種物質X生成，則X的化學式可能是 （ ）A.CO2B.H2O C.NaClD.BaSO4【課后練習】1、下列物質中屬于鹽的是 （ ）A .NaOH B.Na2O C.Na2SO4 D.Na2、為除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），下列操作方法不能達

6、到目的的是（ ）選項物質（雜質）操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反應后過濾BCO(O2)緩慢通過灼熱銅網CNaCl溶液(Na2CO3)加鹽酸至恰好不再產生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量鐵屑，充分反應后過濾3、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ，其中可行方案是 （ ） A 或 B 或 C 或 D 或4、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關

7、系符合圖乙的是 （ ）燒杯中的物質x溶液 A稀鹽酸和硫酸銅溶液燒堿溶液B稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液C鎂鋁合金稀鹽酸D氯化鈉和碳酸氫鈉溶液稀鹽酸5、向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（ ）6、分別將下列各組物質同時加入水中，能得到無色透明溶液的是（ ）AKCl、NaOH、CuS04 BNa2C03、Ca(OH)2、NaNO3CNaOH、KNO3、NaCl DBa(NO3)2、K2 S04、NaCl7、鐵、稀硫酸、石灰水和氯化銅溶液之間的反應關系如右圖所示，圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質間反應的類型或主要實驗現象。下列說法錯誤的是

8、（ ）AA處發(fā)生置換反應 BB處發(fā)生復分解反應CC處產生氣泡 DD處生成白色沉淀8、為除去Cu(N03)2溶液中含有的少量AgN03，某同學給出了兩種方法。I加入足量NaCl溶液，過濾；II加入過量的銅粉，過濾。下列分析不正確的是 （ ）A方法I中產生的沉淀只有AgClB回收方法的不溶物，可直接得到純凈的銀C方法I過濾后得到的濾液還含有NaN03，所以不可行D兩種方法均需用到燒杯、漏斗和玻璃棒9、下列四個坐標圖分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（ ）A向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉 B向氫氧化鈉溶液中加水C雙氧水分解 D向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋10、只用一種試劑來鑒別下列各組物質的溶液，請把所用的試劑填在橫線上。(1) HCl、NaCl、NaOH (2)Ca(OH)2、NaOH (3)NaOH、Na2CO3 (4)NaCl、Na2SO4 11、氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實驗室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液（含有MgCl2、FeCl3等）通過以下途徑制得無水氯化鈣。（1）操作I的名稱為 ，操作II的名稱為 。濾渣的化學成分有 。（2）