1、課題1 生活中常見的鹽一、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)）知識(shí)與技能：1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成及在生活中的用途。 2、認(rèn)識(shí)鹽的組成掌握鹽的組成。 過程與方法：1、通過看書閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，通過交流培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，讓學(xué)生做實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力和分析能力。 2、使學(xué)生初步掌握實(shí)驗(yàn)探索法和知識(shí)整理歸納法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、引導(dǎo)學(xué)生熱愛科學(xué)和尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。 2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新合作精神。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、復(fù)分解反應(yīng)及條件三、教學(xué)模式（或方法）類比遷移歸納。四、教學(xué)過程（應(yīng)有教學(xué)過程的一般環(huán)節(jié)，如

2、預(yù)習(xí)檢測(cè)、復(fù)習(xí)訓(xùn)練、目標(biāo)揭示、內(nèi)容新授、教學(xué)小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計(jì)、訓(xùn)練設(shè)計(jì)、方法設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)。）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【引入】生活中所說的鹽通常指食鹽，而化學(xué)中的鹽是一類物質(zhì)。組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。舉例：氯化鈉、碳酸鈉、高錳酸鉀引出課題【板書】一、氯化鈉【小結(jié)】用途：生理活動(dòng)調(diào)味品醫(yī)療農(nóng)業(yè)腌漬食品消除積雪【講解】混合物的分離1、閱讀：課本P1302、討論：氯化鈉的用途、分布、制取3、了解分組實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察溶解情況并得出結(jié)論?；顒?dòng)與探究：粗鹽的提純（另安排一節(jié)課）培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和思維能力，了解氯化鈉的用途。培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能?！景鍟慷?、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣

3、1、碳酸鈉 純堿、蘇打碳酸氫鈉 小蘇打碳酸鈣 大理石、石灰石2、性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)）CaCO3+HClNa2CO3+HClNaHCO3+HCl【歸納】含碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳。（實(shí)驗(yàn)）Na2CO3+Ca(OH)2 -2NaOH+CaCO3-1、 閱讀課本討論交流：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)式、俗名、用途。2、 完成化學(xué)方程式3、觀察現(xiàn)象培養(yǎng)自學(xué)能力、相互學(xué)習(xí)【歸納】1、該反應(yīng)可制備燒堿 2、以上反應(yīng)的特點(diǎn)【板書】復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)：K2CO3+Ca(OH)2 理解概念：練習(xí)：判斷下列反應(yīng)的類型H2+CuO=Cu+H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaO+H2

4、O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O加深理解課題1 生活中常見的鹽一、鹽與食鹽二、食鹽的獲得和用途三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣課題1 生活中常見的鹽(第2課時(shí))一、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)）知識(shí)與技能：（1）了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質(zhì)及其在生活中的主要用途；（2）能根據(jù)復(fù)分分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。過程與方法：（1）會(huì)對(duì)實(shí)現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納；（2）會(huì)觀察實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）對(duì)組成或結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有進(jìn)一步的了解。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、鹽的

5、化學(xué)性質(zhì) 2、復(fù)分解反應(yīng)及條件三、教學(xué)模式（或方法）類比遷移歸納。四、教學(xué)過程（應(yīng)有教學(xué)過程的一般環(huán)節(jié)，如預(yù)習(xí)檢測(cè)、復(fù)習(xí)訓(xùn)練、目標(biāo)揭示、內(nèi)容新授、教學(xué)小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計(jì)、訓(xùn)練設(shè)計(jì)、方法設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)。）教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖【復(fù)習(xí)提問】1、 酸的化學(xué)性質(zhì)。2、堿的化學(xué)性質(zhì)回憶、回答復(fù)習(xí)舊知、引出新課【板書】三、鹽的性質(zhì)1、溶解性2、化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+金屬鹽+金屬條件：前換后，鹽可溶（小結(jié)）反應(yīng)條件：a、前面的金屬把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)b、不用K、Ca、Na （2）鹽+酸新鹽+新酸（3）鹽+堿新鹽+新堿（小結(jié)）反應(yīng)條件：a、反應(yīng)物都可溶b、生成物須有一沉淀（4）鹽

6、+鹽另外兩種鹽（演示）NaCl+AgNO3 BaCl2+Na2SO4（小結(jié)）反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶生成物須有一沉淀分析、歸納、附錄找出規(guī)律：（1）可溶性堿KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶鹽酸鹽除氯化銀不溶硫酸鹽除硫酸鋇不溶大多數(shù)碳酸鹽都不溶練習(xí)：Fe+CuSO4 Al+CuCl2Cu+AgNO3 （練習(xí)） Na2CO3+HCl- （CO32-的檢驗(yàn)）AgNO3+HCl- （Cl-的檢驗(yàn)）BaCl2+H2SO4- （SO42-的檢驗(yàn)）（練習(xí)） CuSO4+NaOHFeCl3+NaOHNa2CO3+Ca(OH)2 （制備NaOH）觀察現(xiàn)象識(shí)記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學(xué)習(xí)做鋪墊鞏固練習(xí)【提問】1、反應(yīng)中那些屬于復(fù)分解反應(yīng)2、酸和堿的反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應(yīng)的生成物有何特點(diǎn)？4、酸堿鹽之間是否一定會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？【講解】復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中須有沉淀、氣體、或水生成酸+鹽酸+堿鹽+堿鹽+鹽（練習(xí)）判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行(能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式,不能進(jìn)行的說明理由)AgCl+HNO3Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+BaCl2 K2CO3+HCl Fe(OH)3+KNO3 Hg+AgNO3 KCl+H2SO4加深理解會(huì)應(yīng)用條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。【板