1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、教學(xué)目標(biāo).知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。.初步認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。.根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。二、教學(xué)重難點理解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。三、自學(xué)交流1原子是不是最小的微粒？ 誰確認(rèn)了原子內(nèi)部有帶負(fù)電的電子？ 2對原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)進行了認(rèn)真研究的科學(xué)家是 （ ）A道爾頓 B盧瑟福 C湯姆生 D拉瓦錫下列粒子中，質(zhì)量最小的是（ ）A分子 B原子 C中子 D電子原子是由帶正電的 和帶負(fù)電的 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的。為什么整個原子不顯電性？已知分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒，按要求填寫下列空格：不顯電性的是 ，可直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ，帶正電

2、的是 帶負(fù)電的是 ，構(gòu)成原子核的微粒是 ，質(zhì)量大約相等的是 。在原子中，核電荷數(shù)= 數(shù)= 數(shù) 數(shù)。已知鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，12個中子，則鈉原子的核電荷數(shù)是 ，核外的電子數(shù)是 。.相對原子質(zhì)量是 。.相對分子質(zhì)量等于 。1 原子雖小，但卻有一定的質(zhì)量。查閱資料，找出下列原子的質(zhì)量：Al F Na H O C S 1. 根據(jù)相對原子質(zhì)量，你能否求出O2 H2O、CO2的相對分子質(zhì)量？與同學(xué)討論交流計算方法，寫出計算過程。O2 。H2O 。CO2 。四、展示點評五、達(dá)標(biāo)檢測下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是 （ ） A原子呈電中性 B原子是實心體C原由原子核與核外電子構(gòu)成 D原子可以構(gòu)成分子鈦（Ti

3、）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。已知某種鈦原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，其相對原子質(zhì)量約為48.下列有關(guān)該原子的敘述正確的是 （ ） A核內(nèi)有22個中子 B質(zhì)量為48g C核外有22個電子 D核電荷數(shù)為26 構(gòu)成一切原子所不缺少的微粒是 （ ） A質(zhì)子 B質(zhì)子、電子 C質(zhì)子、中子 D質(zhì)子、中子、電子.為了研究原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，科學(xué)家做了大量的實驗。教材P67圖3-14是科學(xué)家盧瑟福用粒子轟擊金箔的實驗，出現(xiàn)了三種不同的現(xiàn)象，對此你有何解釋？請你參與并回答有關(guān)問題。（金的核電荷數(shù)為79）（1）請按照示例的表達(dá)方式，解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。實驗現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因有一小部分粒子改變了原來的運動路徑粒子途

4、徑金原子核附近時受到斥力而稍微改變了運動方向大部分粒子能穿透金箔不改變原來的方向極少數(shù)粒子被彈簧回來（2）根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中正確的是 （填序號）A金原子是實心球體,排列緊密 B相對于金原子而言,金原字核體積小,質(zhì)量大C金原子核帶正電荷 D金原子質(zhì)量與粒子質(zhì)量相當(dāng)1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，其主要論點有：物質(zhì)都是由原子構(gòu)成；原子是微小的不可分割的實心球體；同類原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看，這三點不正確的是 （ ） A B C D 在“分子、原子、離子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列條件的微粒，填寫在相應(yīng)的橫線上。（1）能直接構(gòu)成純凈物的微粒是 。（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 。（3）化學(xué)變化過程中一定發(fā)生改變的是 。（4）構(gòu)成原子的微粒是 。（5）不顯電性的微粒是 。（6）在一原子中，數(shù)目一定相等的是 。（7）在化學(xué)反應(yīng)中原子得、 失電子形成的微粒是 。（8）決定原子相