1、第三單元大自然中的水要點(diǎn)概述：水是人類和所有生物生存所必需的，它廣泛分布在地球上。71%的地球表面積、地層、大氣、動植物含有大量的水，但淡水僅占世界總水量的2.53%，其中可利用的淡水約占30.4%，不到1%。1.水的成分1.水的物理性質(zhì)：純水是一種有顏色和味道的液體。當(dāng)壓力為101kpa時(shí)，水的冰點(diǎn)和沸點(diǎn)為，最大密度為。水結(jié)冰時(shí)體積膨脹的原因。2.水的化學(xué)性質(zhì)(1)電解水：帶正氧和負(fù)氫的直流電，氣體體積為1至2電解水時(shí)，經(jīng)常向水中加入少量的硫酸或氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容直流給水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩個(gè)電極上都產(chǎn)生氣泡，負(fù)極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體的體積比為21氣體檢驗(yàn)(1)用帶有火星的木條檢查正極產(chǎn)生的氣體

2、木條的再點(diǎn)燃是氣體(2)用燃燒的木條檢查負(fù)電極上產(chǎn)生的氣體氣體燃燒(彩色火焰)是氣體結(jié)論(1)電分解水可以產(chǎn)生氫氣和氧氣(2)水是由氫和氧組成的化合物化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子分裂成原子，原子重組成合成分子，原子是化學(xué)變化中最小的粒子。可以看出，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以是，但原子不再是。推理(1)每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成；(2)水的化學(xué)式是：水中氫氧的質(zhì)量比為?；瘜W(xué)方程式給2H2O 2 H2O2通電(2)一些非金屬氧化物與水含氧酸的反應(yīng)(3)某些金屬氧化物水溶性堿2.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制備1.原材料：金屬鎂、鋁、鋅、鐵等。(所有銀白色固體)和稀硫酸和鹽酸(無色液體)2.反應(yīng)原理：(置換反應(yīng))鎂

3、與稀硫酸反應(yīng)：硫酸鎂=硫酸鎂H2鋁和稀硫酸之間的反應(yīng)是2al 3 h2so 4=Al2(SO4)33 H2鋅與稀硫酸的反應(yīng)：鋅H2SO4=硫酸鋅H2鐵與稀硫酸反應(yīng)：硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2鎂與稀鹽酸反應(yīng)：氯化鎂=氯化鎂H2鋁和稀鹽酸之間的反應(yīng)是2al 6 HCl=2al C3 H2鋅與稀鹽酸的反應(yīng)：鋅2鹽酸=氯化鋅2 H2鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2HCl=氯化鐵H2替代反應(yīng)：一種_ _ _ _ _ _和一種_ _ _ _ _ _產(chǎn)生另一種_ _ _ _ _ _和另一種_ _ _ _ _ _。判斷方法：反應(yīng)物和產(chǎn)物有兩種，一種是簡單物質(zhì)，另一種是化合物。表達(dá)式：a BC AC b單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物

4、3.發(fā)電裝置的選擇：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _型4.收集方法：(1)向下排氣法，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；排水方式，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；擺放方式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.氫的性質(zhì)和用途1.氫的物理性質(zhì)：在正

5、常條件下， 氫氣是一種顏色為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的氣體，在相同的條件下，氫氣是最_ _ _ _ _ _ _的氣體。2.氫的化學(xué)性質(zhì)：(1)氫的可燃性：純氫在空氣中靜靜地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，產(chǎn)生水并釋放大量熱量。如何證明氫燃燒的產(chǎn)物是水？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _純氫在空氣中靜靜地燃燒，而不純氫點(diǎn)燃?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在點(diǎn)燃或加熱氫氣之前，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2氫還原性(氧化銅的氫還原):通入氫氣一會兒，然后加熱氧化銅。(原因：裝置中的空氣已完全排出，以防止加熱氫氣的混合氣體爆炸)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，停止加熱并通入氫氣，直到試管冷卻(原因：防止高溫下的銅再次氧化成氧化銅)。化學(xué)反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：黑色粉末變成鮮紅色，試管口形成水滴。3.還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的區(qū)別在于在變化過程中是失去還是獲得了氧，氧是為了氧化而獲得的，氧是

7、為了還原而失去的。氧獲取物質(zhì)是還原劑，其具有特性，與還原劑反應(yīng)，并具有捕獲氧的能力。缺氧物質(zhì)是氧化劑，它們具有特性并相互反應(yīng)。4.氫的用途：作為高能燃料，焊接或切割金屬來冶煉金屬，作為化學(xué)原料(合成氨、鹽酸)。4.分子和原子1.分子和原子之間的區(qū)別和聯(lián)系：分子的原子微觀粒子的共性同一物質(zhì)的分子(原子)具有相同的性質(zhì)，而不同物質(zhì)的分子(原子)具有不同的性質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子可以在化學(xué)變化中被細(xì)分，也可以重組成其他物質(zhì)的分子。原子是化學(xué)變化中最小的粒子，在化學(xué)變化中，原子是不能分離的組成物質(zhì)的類型(1)硅藻構(gòu)成簡單物質(zhì)的分子，如H2、O2、N2、Cl2、F2、Br2、

8、I2等。(2)共價(jià)化合物，如酸、水、非金屬氧化物和一些有機(jī)物質(zhì)鐵、銅、鋅等金屬。固體非金屬，如磷、硅、碳等。稀有氣體，如氖、氦、氬等接觸分子由原子組成，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。注：(1)糖溶于水、汽油揮發(fā)、濕衣服干燥、入園、聞花等現(xiàn)象可用分子特性來解釋；(2)物質(zhì)熱脹冷縮、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體易壓縮、10毫升水與10毫升酒精混合后總體積小于20毫升等現(xiàn)象。與構(gòu)成物質(zhì)的分子的性質(zhì)有關(guān)。2.純物質(zhì)和混合物純物質(zhì)混合宏觀成分由相同的物質(zhì)組成由不同的物質(zhì)組成微觀成分(由分子組成的物質(zhì))由同類分子組成的物質(zhì)由不同種類的分子組成的物質(zhì)組成和性質(zhì)有固定的成分(其組成可用化學(xué)式表示)沒有固定的成分(混合物

9、中的所有物質(zhì)保持其原始性質(zhì))5.簡單物質(zhì)和化合物單質(zhì)復(fù)合的概念由相同元素組成的純物質(zhì)由不同元素組成的純物質(zhì)創(chuàng)作或組成宏觀的：它由相同的元素組成微觀：簡單的分子由相同元素的原子組成宏觀：它由不同的元素組成微觀：化合物分子由不同元素的原子組成接觸(1)它們都是具有固定成分的純物體一些不同的簡單物質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)結(jié)合在一起(2)簡單物質(zhì)化合物有些化合物在某些條件下會分解注：1 .氧化物由元素組成，必須含有元素(氧化物必須是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物)2.一種元素可以形成純物質(zhì)或混合物，但不能形成化合物。6.水的凈化1.方法：靜置沉淀(加入明礬)、過濾、吸附(使用活性炭)、蒸餾(在實(shí)驗(yàn)室獲得

10、凈化程度最高的水)2.水廠凈水：原水靜置沉淀絮凝沉淀反應(yīng)沉淀過濾吸附消毒生活用水3.硬水和軟水硬水：含有更多可溶性鈣和鎂化合物的水；它會給生活、生產(chǎn)和人類健康帶來危害。軟水：不含或含少量可溶性鈣和鎂化合物的水硬水和軟水的測試方法：(1)使用肥皂水，硬水容易上升；是軟水。(2)加熱方式，渾濁現(xiàn)象為硬水。硬水軟化：去除水中的鈣和鎂化合物；生活中的開水，實(shí)驗(yàn)室中的蒸餾水。水凈化方法：靜態(tài)沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸餾等。(凈水效果順序：逐漸增強(qiáng))(3)明礬和活性炭凈水的原理是什么？明礬溶于水產(chǎn)生的凝膠能吸附固體雜質(zhì)并使其沉淀；活性炭可以吸附表面水中的一些不溶性和可溶性雜質(zhì)，去除不溶性和可溶性雜質(zhì)。(4)

11、什么樣的混合物可以通過過濾分離7.水污染與防治水污染的主要來源是什么？如何預(yù)防它？未經(jīng)處理的工業(yè)廢水、廢氣、廢渣和生活污水被任意排放，造成農(nóng)藥和化肥的不合理使用。防止水污染的措施：1 .加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測，嚴(yán)格控制污染源；2.工業(yè)“三廢”和生活污水集中處理后排放；3.化肥和農(nóng)藥在農(nóng)業(yè)中的合理應(yīng)用。8.愛護(hù)水資源：1、節(jié)約用水(采用新技術(shù)、改革工藝和改變習(xí)慣)；2、防止水污染(工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染)本模塊中需要記住的內(nèi)容：首先，相關(guān)的化學(xué)方程式鎂與稀硫酸反應(yīng)：硫酸鎂=硫酸鎂H2鋁和稀硫酸之間的反應(yīng)是2al 3 h2so 4=Al2(SO4)33 H2鋅與稀硫酸的反應(yīng)：鋅H2SO4=硫酸鋅H2鐵與稀硫酸反應(yīng)：硫酸亞鐵=硫酸亞鐵H2鎂與稀鹽酸反應(yīng)：氯化鎂=氯化鎂H2鋁和稀鹽酸之間的反應(yīng)是2al 6 HCl=2al C3 H2鋅與稀鹽酸的反應(yīng)：鋅2鹽酸=氯化鋅2 H2鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe 2HCl=氯化鐵H2氫還原氧化銅：H2氧化銅加熱銅H2O氫氣在空氣中燃燒：2H2 O2點(diǎn)燃2H2 O二氧化碳溶于水：CO2 H2O=H2CO3三氧化硫溶于水：SO3H2O=h2so 4生石灰溶于水：氧化鈣H2O=氫氧化鈣其次，記住下