1、第一課時 酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì),下面幾種性質(zhì)分別屬于化學(xué)性質(zhì)還是物理性質(zhì)？,顏色,氣味,軟硬,晶體的熔點,液體的沸點,酸堿性,可燃性,物質(zhì)的溶解性,氧化性,物質(zhì)的性質(zhì),物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),顏色、狀態(tài)、氣味、味道、熔點、 沸點、密度、硬度、溶解性、揮 發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等等。,氧化性、還原性、可燃性、 穩(wěn)定性、酸性、堿性等。,物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),物理性質(zhì)：,必須發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)：,什么叫電離？,電解質(zhì)的電離,電離的定義,一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。,可表示：NaCl = Na+ + Cl,電離的表示方法電離方程式。,電離

2、方程式,= Na+ + Cl- = K+ + NO3- = Na+ + OH- = 2Na+ + SO42-,NaCl,KNO3,NaOH,Na2SO4,練習(xí)： 1、下列電離方程式正確的是（ ） A、H2SO4 =H+ + SO42- B、 Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO4 2 - C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）- D、NaCl=Na1+ +Cl1-,B,第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性,我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；,如：有些水果含有酸；,胃液中含有酸（鹽酸）,胃液具有酸性對人體 有什么好處？,它能殺滅細菌和幫助消化,你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？,有的物質(zhì)具

3、有堿性。,一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì),1、酸性物質(zhì),食醋,內(nèi)含有弱酸性的醋酸，,將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_ 的。,酸味,具有酸性）,是一種酸性溶液。,（食醋不是酸,醋、胃液是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？,科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì),實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。,HCl,H2SO4,HNO3,酸,那么，哪些物質(zhì)是屬于酸類物質(zhì)呢？,2、酸的定義,電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HNO3 = H+ + NO3-,鹽酸：,硫酸：,硝酸：,

4、酸根 離子,NH4HCO3是屬于酸嗎？,不是，,部分氫離子。,酸溶液和酸性溶液相同嗎？,3、酸溶液,酸性溶液, 酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。, 顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。, 酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+, 酸性溶液是含H+的溶液。,例：KHSO4溶液，,K、H+、SO42-,是酸性溶液。,不是酸溶液。,4.常見的酸及分類：,一元酸：,二元酸：,三元酸：,HNO3 HCl HF,H2SO4 H2CO3 H2S,H3PO4,酸電離時產(chǎn)生的氫離子個數(shù),5、堿的定義,NaOH = Na+ + OH-,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,NH3. H2O = NH4+ + OH-,

5、電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,氫氧化鈉：,氫氧化鈣：,氨水：,Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？,不是，,電離時產(chǎn)生部分氫氧根離子。,7、常見的堿及分類：,6、堿溶液,堿性溶液,純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色酚酞變紅色，純堿是堿溶液嗎？,純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。,燒堿（氫氧化鈉）,NaOH,常見的堿：,熟石灰（氫氧化鈣）,Ca(OH)2,氫氧化鐵,Fe(OH)3,氫氧化銅,Cu(OH)2,用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？,有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。,如：紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液。,取4支試管，分別加入稀硫酸、

6、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色。,在稀硫酸中：_。 在稀鹽酸中：_。 在氫氧化鈉溶液中：_。 在氫氧化鈣溶液中：_。,紅色,紅色,藍色,藍色,實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變_色， 堿能使紫色石蕊試液變_色。,紅,藍,變色的是指示劑，而不是酸或堿。,二、酸堿指示劑,1、酸堿指示劑,在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。,2、常見酸堿指示劑,石蕊試液（紫色）,酚酞試液（無色）,藍色石蕊試紙,紅色石蕊試紙,3、指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化,紅色,紅色,紅色,無色,藍色,藍色,

7、不變色,不變色,用無色酚酞測定某一溶液，若出現(xiàn)無色，則這溶液一定是酸性溶液，說法對嗎？,不對,自制酸堿指示劑,許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表 1-2所示。,土地的鹽堿化使土壤堿性增強,雨水酸性過強，形成酸雨，造成公害,為了改良鹽堿地防止酸雨發(fā)生，我們需要測定物質(zhì)酸堿性的強弱,石蕊試液雖然能夠測定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱，而物質(zhì)酸堿性的強弱卻與我們的生活密切相關(guān)。,物質(zhì)酸堿性強弱的測定,使用pH試紙：,用潔凈的玻璃棒將待測

8、溶液取出，滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，迅速讀出pH值。,pH值？,pH 值是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)，它的范圍通常在014 之間。pH越低，酸性越強；pH 越高，堿性越強；pH 等于7 的物質(zhì)呈中性。,標(biāo)準(zhǔn)比色卡與pH值：,中 性,酸 性 增 強,堿 性 增 強,酸 性,堿 性,pH數(shù)值越小，酸性越強; pH數(shù)值越大，堿性越強；pH數(shù)值等于7的物質(zhì)呈中性。,規(guī)律：,石蕊遇酸變紅，遇堿變藍； 酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。,pH試紙能顯示酸堿性的強弱（定量測定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸堿性（定性測定酸堿性）。,結(jié)論：,1、下列物質(zhì)不屬于酸的是 -（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HF,B,2、下列物質(zhì)具有堿性的是-（ ） A、食醋 、鹽酸 B、純堿、食鹽 C、熟石灰、燒堿 D、食鹽、食醋,C,3、濃硝酸和濃燒堿都不可以用手或皮膚直接 接觸的原因是它的-（ ） A、都是強酸性物質(zhì) B、都是強堿性物質(zhì) C、都是溶于水物質(zhì) D、都是腐蝕性物質(zhì),D,4、濃硫酸是強酸，具有很強的腐蝕性，在使用 過程時，如果不小心沾上皮膚，下列措施正確 的是-（ ） A、應(yīng)立即用大量的